OEFENTOETS Zuren en basen 5 VWO 1. 2. 3. 4. 5. 6. 8.
OEFENTOETS Zuren en basen 5 VWO 1. 2. 3. 4. 5. 6. 8.
OEFENTOETS Zuren en basen 5 VWO 1. 2. 3. 4. 5. 6. 8.
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
10 Bas<strong>en</strong> zijn negatieve ion<strong>en</strong> (behalve Cl - - 2-<br />
, NO3 <strong>en</strong> SO4 ) <strong>en</strong> N-<br />
verbinding<strong>en</strong> (met C).<br />
B is e<strong>en</strong> N-verbinding <strong>en</strong> dus e<strong>en</strong> base → antwoord B.<br />
-<br />
11 NaHSO4 in water bevat het negatieve ion HSO4 -<br />
HSO4 kan zuur (begint met H) of base (negatief ion) zijn.<br />
-<br />
NaHCO3 in water bevat het negatieve ion HCO3 .<br />
-<br />
HCO3 kan zuur (begint met H) of base (negatief ion) zijn.<br />
- -<br />
HSO4 <strong>en</strong> HCO3 zijn amfolyt<strong>en</strong>.<br />
In tabel 49 wordt de sterkte van e<strong>en</strong> zwak zuur aangegev<strong>en</strong> met de<br />
zuurconstante K z.<br />
De sterkte van e<strong>en</strong> zwakke base wordt aangegev<strong>en</strong> met de<br />
baseconstante K b.<br />
Hoe groter dit getal, des te sterker is het zuur/de base.<br />
-<br />
Voor HSO4 geldt: Kz = 1,010 -2 <strong>en</strong> Kb < 1,010 -14 → Kz > Kb, dus zuur.<br />
-<br />
Voor HCO3 geldt: Kz = 4,710 -11 <strong>en</strong> Kb = 2,210 -8 → Kz < Kb, dus<br />
basisch.<br />
Antwoord A is juist.<br />
12 E<strong>en</strong> zuur-basereactie verloopt van sterk naar zwak. Het zuur voor de<br />
pijl is dus altijd sterker dan het zuur na de pijl. Uit de reactie blijkt dat<br />
H 2Ω(aq) e<strong>en</strong> H + afstaat, want het wordt HΩ - (aq). Dus is H 2Ω(aq) het<br />
sterkste zuur → antwoord A
Change language