6. Zuren en basen
6. Zuren en basen 6. Zuren en basen
Oefeningen p. 108 • Reactievergelijkingen + aanduiding Brønstedzuren en Brønstedbasen : • HNO 3 • H 2CO 3 • KOH • Na 2S • AlCl 3 • (NH 4) 2SO 4 • Amfolyten: zowel zuur als base
Ionisatie van water • Water is een amfolyt: H 2O + H 2O OH - + H 3O + H + • 24°C : 1/555.10 6 • [H 3O + ] = [OH - ] = 10 -7 mol/l • pH = -log [H 3O + ] of [H 3O + ] = 10 -pH pOH = -log [OH - ] of [OH - ] = 10 -pOH • Zure oplossing : pH < 7 of [H 3O + ] > 10 -7 Basische oplos.: pH > 7 of [H 3O + ] < 10 -7
- Page 1 and 2: Hoofdstuk 6 Zuren en basen Chemie 5
- Page 3 and 4: Brønstedzuren en -basen • Brøns
- Page 5: Zuur-base-eigenschappen zouten •
- Page 9 and 10: Zuurtegraad [H 3O + ] pH pOH [OH -
- Page 11 and 12: Sterke en zwakke zuren • Sterk zu
- Page 13 and 14: Evenwicht HAc-oplossing • HAc + H
- Page 15 and 16: Sterke en zwakke basen • Sterke b
- Page 17 and 18: Evenwicht NH 3-oplossing • NH 3 +
- Page 19 and 20: Zuur-basekoppels (HCl) • HCl + H
- Page 21 and 22: Rangschikking zuur-basekoppels •
- Page 23 and 24: pH van oplossingen van zwakke zuren
- Page 25 and 26: pH van oplossingen van sterke basen
- Page 27 and 28: pH van oplossingen van zouten • M
- Page 29 and 30: Oefeningen p. 139 1. Bereken pH: a,
- Page 31 and 32: Buffers • Oplossing van een zwak
- Page 33 and 34: Buffer + sterk zuur of base • Pro
- Page 35 and 36: Oefening buffer + sterk zuur / base
- Page 37 and 38: Neutralisatie NaOH + HCl • [NaOH]
- Page 39 and 40: Neutralisatie NH 3 + HCl • [NH 3]
- Page 41 and 42: Neutralisatie NH 3 + HAc • [NH 3]
Ionisatie van water<br />
• Water is e<strong>en</strong> amfolyt:<br />
H 2O + H 2O OH - + H 3O +<br />
H +<br />
• 24°C : 1/555.10 6<br />
• [H 3O + ] = [OH - ] = 10 -7 mol/l<br />
• pH = -log [H 3O + ] of [H 3O + ] = 10 -pH<br />
pOH = -log [OH - ] of [OH - ] = 10 -pOH<br />
• Zure oplossing : pH < 7 of [H 3O + ] > 10 -7<br />
Basische oplos.: pH > 7 of [H 3O + ] < 10 -7
Change language