6. Zuren en basen
6. Zuren en basen 6. Zuren en basen
Neutralisatie: zwakke base + sterk zuur • NH 3 + HCl NH 4 + + Cl - • pH-curve tijdens neutralisatie ? NH 3 0,01 mol/l HCl 0,1 mol/l 100 ml 0 ml 9,0 ml 9,9 ml 10,0 ml 10,1 ml 11,0 ml 20,0 ml pH Rest NH 3 10,62 8,30 7,25 5,65 4,04 3,05 2,08 Overmaat HCl 0,001 mol 0,0001 mol 0,00001 mol Equivalentie punt 0,00001 mol 0,0001 mol 0,001 mol 14,00 12,00 10,00 8,00 6,00 4,00 2,00 0,00 pH Equivalentiepunt pH=5,65 0 0,005 0,01 0,015 0,02
Neutralisatie NH 3 + HCl • [NH 3] 0 = 0,01 mol/l ⇒ pH=14+log√K B.0,01= 10,62 • Neutralisatie: NH 3 + HCl NH 4Cl OH - + H 3O + 2 H 2O Buffervorming: NH 3/NH 4 + • + 9 ml [HCl]=0,1 mol/l n HCl=0,0009 mol ⇒ n NH3 = 0,0001 mol in 109 ml n NH4+ = 0,0009 mol in 109 ml ⇒ [OH - ] = K B.0,00092/0,00826 ⇒ pH = 8,30 • + 10 ml ⇒ volledige neutralisatie (base zout) ⇒ zure NH 4 + -oplossing met KZ= 5,62.10 -10 ⇒ pH = -log √K Z.0,001mol / 0,110 l = 5,65 • + 20 ml ⇒ n H3O+=0,001 mol in 120 ml ⇒ pH = 2,08
- Page 1 and 2: Hoofdstuk 6 Zuren en basen Chemie 5
- Page 3 and 4: Brønstedzuren en -basen • Brøns
- Page 5 and 6: Zuur-base-eigenschappen zouten •
- Page 7 and 8: Ionisatie van water • Water is ee
- Page 9 and 10: Zuurtegraad [H 3O + ] pH pOH [OH -
- Page 11 and 12: Sterke en zwakke zuren • Sterk zu
- Page 13 and 14: Evenwicht HAc-oplossing • HAc + H
- Page 15 and 16: Sterke en zwakke basen • Sterke b
- Page 17 and 18: Evenwicht NH 3-oplossing • NH 3 +
- Page 19 and 20: Zuur-basekoppels (HCl) • HCl + H
- Page 21 and 22: Rangschikking zuur-basekoppels •
- Page 23 and 24: pH van oplossingen van zwakke zuren
- Page 25 and 26: pH van oplossingen van sterke basen
- Page 27 and 28: pH van oplossingen van zouten • M
- Page 29 and 30: Oefeningen p. 139 1. Bereken pH: a,
- Page 31 and 32: Buffers • Oplossing van een zwak
- Page 33 and 34: Buffer + sterk zuur of base • Pro
- Page 35 and 36: Oefening buffer + sterk zuur / base
- Page 37: Neutralisatie NaOH + HCl • [NaOH]
- Page 41 and 42: Neutralisatie NH 3 + HAc • [NH 3]
Neutralisatie NH 3 + HCl<br />
• [NH 3] 0 = 0,01 mol/l ⇒ pH=14+log√K B.0,01= 10,62<br />
• Neutralisatie: NH 3 + HCl NH 4Cl<br />
OH - + H 3O + 2 H 2O<br />
Buffervorming: NH 3/NH 4 +<br />
• + 9 ml [HCl]=0,1 mol/l n HCl=0,0009 mol<br />
⇒ n NH3 = 0,0001 mol in 109 ml<br />
n NH4+ = 0,0009 mol in 109 ml<br />
⇒ [OH - ] = K B.0,00092/0,00826 ⇒ pH = 8,30<br />
• + 10 ml ⇒ volledige neutralisatie (base zout)<br />
⇒ zure NH 4 + -oplossing met KZ= 5,62.10 -10<br />
⇒ pH = -log √K Z.0,001mol / 0,110 l = 5,65<br />
• + 20 ml ⇒ n H3O+=0,001 mol in 120 ml ⇒ pH = 2,08
Change language