6. Zuren en basen
6. Zuren en basen 6. Zuren en basen
Buffer + sterk zuur of base • Kleine pH-wijziging door grote [Ac - ] e en [HAc] e Toevoeging [H 3O + ] ⇒ evenwicht naar rechts ⇒ [H 3O + ] daalt opnieuw (tot Ac - opgebruikt) • [Ac - ] 0 = 0,1 mol/l en [HAc] 0 = 0,1 mol/l V = 50 ml ⇒ n Ac- en n HAc + 1 ml [HCl]=1 mol/l ⇒ n H3O+ ⇒ evenwicht naar rechts [Ac - ] e = (n Ac--n H3O+)/V en [HAc] e = (n HAc+n H3O+)/V • pH = -log K z.[HAc] e/[Ac - ] e (buffer)
Oefening buffer + sterk zuur / base • 50 ml buffer ([Ac - ] 0 = [HAc] 0 = 0,1 mol/l) + 0,1 ml [HCl] = 1 mol/l of + 1 ml [HCl] = 1 mol/l of + 0,1 ml [NaOH] = 1 mol/l of + 4 ml [NaOH] = 1 mol/l Bereken telkens de pH • Oefening 1, p. 147 • Vraagstukken p. 147: 1a , 2a (deel HCl en NaOH)
- Page 1 and 2: Hoofdstuk 6 Zuren en basen Chemie 5
- Page 3 and 4: Brønstedzuren en -basen • Brøns
- Page 5 and 6: Zuur-base-eigenschappen zouten •
- Page 7 and 8: Ionisatie van water • Water is ee
- Page 9 and 10: Zuurtegraad [H 3O + ] pH pOH [OH -
- Page 11 and 12: Sterke en zwakke zuren • Sterk zu
- Page 13 and 14: Evenwicht HAc-oplossing • HAc + H
- Page 15 and 16: Sterke en zwakke basen • Sterke b
- Page 17 and 18: Evenwicht NH 3-oplossing • NH 3 +
- Page 19 and 20: Zuur-basekoppels (HCl) • HCl + H
- Page 21 and 22: Rangschikking zuur-basekoppels •
- Page 23 and 24: pH van oplossingen van zwakke zuren
- Page 25 and 26: pH van oplossingen van sterke basen
- Page 27 and 28: pH van oplossingen van zouten • M
- Page 29 and 30: Oefeningen p. 139 1. Bereken pH: a,
- Page 31 and 32: Buffers • Oplossing van een zwak
- Page 33: Buffer + sterk zuur of base • Pro
- Page 37 and 38: Neutralisatie NaOH + HCl • [NaOH]
- Page 39 and 40: Neutralisatie NH 3 + HCl • [NH 3]
- Page 41 and 42: Neutralisatie NH 3 + HAc • [NH 3]
Oef<strong>en</strong>ing buffer + sterk zuur / base<br />
• 50 ml buffer ([Ac - ] 0 = [HAc] 0 = 0,1 mol/l)<br />
+ 0,1 ml [HCl] = 1 mol/l<br />
of + 1 ml [HCl] = 1 mol/l<br />
of + 0,1 ml [NaOH] = 1 mol/l<br />
of + 4 ml [NaOH] = 1 mol/l<br />
Berek<strong>en</strong> telk<strong>en</strong>s de pH<br />
• Oef<strong>en</strong>ing 1, p. 147<br />
• Vraagstukk<strong>en</strong> p. 147: 1a , 2a (deel HCl <strong>en</strong> NaOH)
Change language