6. Zuren en basen

Buffer + sterk zuur of base
• Kleine pH-wijziging door grote [Ac - ] e en [HAc] e
Toevoeging [H 3O + ] ⇒ evenwicht naar rechts
⇒ [H 3O + ] daalt opnieuw (tot Ac - opgebruikt)
• [Ac - ] 0 = 0,1 mol/l en [HAc] 0 = 0,1 mol/l
V = 50 ml ⇒ n Ac- en n HAc
+ 1 ml [HCl]=1 mol/l ⇒ n H3O+
⇒ evenwicht naar rechts
[Ac - ] e = (n Ac--n H3O+)/V en [HAc] e = (n HAc+n H3O+)/V
• pH = -log K z.[HAc] e/[Ac - ] e
(buffer)