6. Zuren en basen
6. Zuren en basen 6. Zuren en basen
• NaCl: K z en K b K z (⇒ basisch) K b/K z = … = [OH - ] 2 /[H 3O + ] 2 benadering: [H 3O + ]=10 -7 (onafh. v [NaHCO 3]) ⇒ [OH - ] = √ 10 -14 .K b/K z ⇒ pOH ⇒ pH=8,3
Oefeningen p. 139 1. Bereken pH: a, d, g, i, j 2. 20 ml [HCl]=1 mol/l + 1 l water ⇒ pH ? 3. 500 ml [KOH] met pH=12 + 200 ml water 4. 1 l [HCl] met pH=2 + 1 l water ⇒ pH ? 6. [zuur]=10 -2 mol/l met pH=3,38 ⇒ α, K z ?
- Page 1 and 2: Hoofdstuk 6 Zuren en basen Chemie 5
- Page 3 and 4: Brønstedzuren en -basen • Brøns
- Page 5 and 6: Zuur-base-eigenschappen zouten •
- Page 7 and 8: Ionisatie van water • Water is ee
- Page 9 and 10: Zuurtegraad [H 3O + ] pH pOH [OH -
- Page 11 and 12: Sterke en zwakke zuren • Sterk zu
- Page 13 and 14: Evenwicht HAc-oplossing • HAc + H
- Page 15 and 16: Sterke en zwakke basen • Sterke b
- Page 17 and 18: Evenwicht NH 3-oplossing • NH 3 +
- Page 19 and 20: Zuur-basekoppels (HCl) • HCl + H
- Page 21 and 22: Rangschikking zuur-basekoppels •
- Page 23 and 24: pH van oplossingen van zwakke zuren
- Page 25 and 26: pH van oplossingen van sterke basen
- Page 27: pH van oplossingen van zouten • M
- Page 31 and 32: Buffers • Oplossing van een zwak
- Page 33 and 34: Buffer + sterk zuur of base • Pro
- Page 35 and 36: Oefening buffer + sterk zuur / base
- Page 37 and 38: Neutralisatie NaOH + HCl • [NaOH]
- Page 39 and 40: Neutralisatie NH 3 + HCl • [NH 3]
- Page 41 and 42: Neutralisatie NH 3 + HAc • [NH 3]
Oef<strong>en</strong>ing<strong>en</strong> p. 139<br />
1. Berek<strong>en</strong> pH: a, d, g, i, j<br />
2. 20 ml [HCl]=1 mol/l + 1 l water ⇒ pH ?<br />
3. 500 ml [KOH] met pH=12 + 200 ml water<br />
4. 1 l [HCl] met pH=2 + 1 l water ⇒ pH ?<br />
<strong>6.</strong> [zuur]=10 -2 mol/l met pH=3,38 ⇒ α, K z ?
Change language