6. Zuren en basen
6. Zuren en basen 6. Zuren en basen
Evenwicht NaOH-oplossing • NaOH + H 2O Na(H 2O) 6 + + OH - • Volledige ionisatie, evenwicht naar rechts • Vb1: [NaOH] 0 = 0,1 mol/l ⇒ [OH - ] e = 0,1 mol/l ⇒ pOH = 1 ⇒ pH = 13 • Vb2: [NaOH] = 0,01 mol/l ⇒ pH = 12
Evenwicht NH 3-oplossing • NH 3 + H 2O NH 4 + + OH - • Beperkte ionisatie, evenwicht naar links • Vb1: [NH 3] 0 = 0,1 mol/l [NH 3] e = 0,09867 mol/l [NH 4 + ] e = [OH - ] e = 0,00133 mol/l ⇒ pOH = 2,88 ⇒ pH = 11,12 • K B = [OH - ] e.[NH 4 + ]e /[NH 3] e (base-cte) = 0,00133 ² / 0,09867 = 1,79 . 10 -5 • Kleine baseconstante: evenwicht naar links • Vb2: [NH 3] = 0,01 mol/l ⇒ pH = 10,62
- Page 1 and 2: Hoofdstuk 6 Zuren en basen Chemie 5
- Page 3 and 4: Brønstedzuren en -basen • Brøns
- Page 5 and 6: Zuur-base-eigenschappen zouten •
- Page 7 and 8: Ionisatie van water • Water is ee
- Page 9 and 10: Zuurtegraad [H 3O + ] pH pOH [OH -
- Page 11 and 12: Sterke en zwakke zuren • Sterk zu
- Page 13 and 14: Evenwicht HAc-oplossing • HAc + H
- Page 15: Sterke en zwakke basen • Sterke b
- Page 19 and 20: Zuur-basekoppels (HCl) • HCl + H
- Page 21 and 22: Rangschikking zuur-basekoppels •
- Page 23 and 24: pH van oplossingen van zwakke zuren
- Page 25 and 26: pH van oplossingen van sterke basen
- Page 27 and 28: pH van oplossingen van zouten • M
- Page 29 and 30: Oefeningen p. 139 1. Bereken pH: a,
- Page 31 and 32: Buffers • Oplossing van een zwak
- Page 33 and 34: Buffer + sterk zuur of base • Pro
- Page 35 and 36: Oefening buffer + sterk zuur / base
- Page 37 and 38: Neutralisatie NaOH + HCl • [NaOH]
- Page 39 and 40: Neutralisatie NH 3 + HCl • [NH 3]
- Page 41 and 42: Neutralisatie NH 3 + HAc • [NH 3]
Ev<strong>en</strong>wicht NH 3-oplossing<br />
• NH 3 + H 2O NH 4 + + OH -<br />
• Beperkte ionisatie, ev<strong>en</strong>wicht naar links<br />
• Vb1: [NH 3] 0 = 0,1 mol/l<br />
[NH 3] e = 0,09867 mol/l<br />
[NH 4 + ] e = [OH - ] e = 0,00133 mol/l<br />
⇒ pOH = 2,88 ⇒ pH = 11,12<br />
• K B = [OH - ] e.[NH 4 + ]e /[NH 3] e (base-cte)<br />
= 0,00133 ² / 0,09867 = 1,79 . 10 -5<br />
• Kleine baseconstante: ev<strong>en</strong>wicht naar links<br />
• Vb2: [NH 3] = 0,01 mol/l ⇒ pH = 10,62
Change language