6. Zuren en basen
6. Zuren en basen 6. Zuren en basen
Evenwicht HCl-oplossing • HCl + H 2O H 3O + + Cl - • Heel sterke ionisatie, evenwicht naar rechts • Vb1: [HCl] 0 = 0,1 mol/l ([HCl] e = 10 -9 mol/l) ⇒ [H 3O + ] e = 0,1 mol/l ⇒ pH = 1 • K c = [H 3O + ] e.[Cl - ] e /[H 2O] e.[HCl] e met [H 2O] e = 55,5 mol/l (cte) • K Z = [H 3O + ] e.[Cl - ] e /[HCl] e (zuurconstante) = 10 -1 x 10 -1 / 10 -9 = 10 7 (evenw. rechts) • Vb2: [HCl] 0 = 0,01 mol/l ⇒ pH = 2
Evenwicht HAc-oplossing • HAc + H 2O H 3O + + Ac - • Beperkte ionisatie, evenwicht naar links • Vb1: [HAc] 0 = 0,1 mol/l [HAc] e = 0,09867 mol/l [Ac - ] e = [H 3O + ] e = 0,00133 mol/l ⇒ pH = 2,88 • K Z = [H 3O + ] e.[Ac - ] e /[HAc] e = 0,00133 ² / 0,09867 = 1,79 . 10 -5 • Kleine zuurconstante: evenwicht naar links • Vb2: [HAc] = 0,01 mol/l ⇒ pH = 3,38
- Page 1 and 2: Hoofdstuk 6 Zuren en basen Chemie 5
- Page 3 and 4: Brønstedzuren en -basen • Brøns
- Page 5 and 6: Zuur-base-eigenschappen zouten •
- Page 7 and 8: Ionisatie van water • Water is ee
- Page 9 and 10: Zuurtegraad [H 3O + ] pH pOH [OH -
- Page 11: Sterke en zwakke zuren • Sterk zu
- Page 15 and 16: Sterke en zwakke basen • Sterke b
- Page 17 and 18: Evenwicht NH 3-oplossing • NH 3 +
- Page 19 and 20: Zuur-basekoppels (HCl) • HCl + H
- Page 21 and 22: Rangschikking zuur-basekoppels •
- Page 23 and 24: pH van oplossingen van zwakke zuren
- Page 25 and 26: pH van oplossingen van sterke basen
- Page 27 and 28: pH van oplossingen van zouten • M
- Page 29 and 30: Oefeningen p. 139 1. Bereken pH: a,
- Page 31 and 32: Buffers • Oplossing van een zwak
- Page 33 and 34: Buffer + sterk zuur of base • Pro
- Page 35 and 36: Oefening buffer + sterk zuur / base
- Page 37 and 38: Neutralisatie NaOH + HCl • [NaOH]
- Page 39 and 40: Neutralisatie NH 3 + HCl • [NH 3]
- Page 41 and 42: Neutralisatie NH 3 + HAc • [NH 3]
Ev<strong>en</strong>wicht HAc-oplossing<br />
• HAc + H 2O H 3O + + Ac -<br />
• Beperkte ionisatie, ev<strong>en</strong>wicht naar links<br />
• Vb1: [HAc] 0 = 0,1 mol/l<br />
[HAc] e = 0,09867 mol/l<br />
[Ac - ] e = [H 3O + ] e = 0,00133 mol/l<br />
⇒ pH = 2,88<br />
• K Z = [H 3O + ] e.[Ac - ] e /[HAc] e<br />
= 0,00133 ² / 0,09867 = 1,79 . 10 -5<br />
• Kleine zuurconstante: ev<strong>en</strong>wicht naar links<br />
• Vb2: [HAc] = 0,01 mol/l ⇒ pH = 3,38
Change language