Naamgeving oxidatiegetallen[pdf, 86kb]
Naamgeving oxidatiegetallen[pdf, 86kb]
Naamgeving oxidatiegetallen[pdf, 86kb]
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
NAAMGEVING EN FORMULES<br />
Zuren<br />
Volgens Arrhenius is een zuur een stof die in water splitst met de vorming van oxoniumionen (H3O + )<br />
en een negatief geladen zuurrestion (R - )<br />
Binaire zuren<br />
bevatten geen zuurstof. De corresponderende zuurrest krijgt de uitgang “ide”.<br />
HF Waterstoffluoride F - fluoride<br />
HCl waterstofchloride (zoutzuur) Cl - chloride<br />
HBr waterstofbromide Br - bromide<br />
HI Waterstofjodide; I - jodide<br />
H2S Waterstofsulfide; S 2- sulfide<br />
HCN Waterstofcyanide (blauwzuur); CN - cyanide<br />
Ternaire zuren - oxozuren<br />
Deze zuren bevatten naast een centraal element ook zuurstofatomen.<br />
De meeste oxozuren en hun anionen hebben ook triviale namen. De corresponderende zuurrest krijgt<br />
de uitgang “aat”.<br />
Indien een element twee oxozuren vormt met verschillend oxidatiegetal, dan gebruikt men het<br />
tussenvoegsel "ig" voor het zuur met het laagste oxidatiegetal en de uitgang "iet" voor de<br />
corresponderende zuurrest.<br />
Indien meer dan twee oxozuren mogelijk zijn dan gebruikt men de voorvoegsels "per" en "hypo"<br />
om de zuren aan te duiden met respectievelijk het hoogste en laagste oxidatiegetal.<br />
HClO4 waterstofperchloraat perchloorzuur ClO4 - perchloraat-ion<br />
HClO3 waterstofchloraat chloorzuur ClO3 - chloraat-ion<br />
HClO2 waterstofchloriet chlorigzuur ClO2 - chloriet-ion<br />
HClO waterstofhypochloriet hypochlorigzuur ClO - hypochloriet-ion<br />
H2SO4 waterstofsulfaat zwavelzuur SO4 2- sulfaat-ion<br />
H2SO3 waterstofsulfiet zwaveligzuur SO3 2- sulfiet-ion<br />
HNO3 waterstofnitraat salpeterzuur NO3 - nitraat-ion<br />
HNO2 waterstofnitriet salpeterigzuur NO2 - nitriet-ion<br />
H3PO4 waterstoffosfaat fosforzuur PO4 3- fosfaat-ion<br />
H3PO3 waterstoffosfiet fosforigzuur PO3 3- fosfiet-ion<br />
H2CO3 waterstofcarbonaat koolzuur CO3 2- carbonaat-ion<br />
H4SiO4 waterstofsilicaat kiezelzuur SiO4 4- silicaat-ion<br />
H3BO3 waterstofboraat boorzuur BO3 3- boraat-ion<br />
H2CrO4 waterstofchromaat chroomzuur CrO4 2- chromaat-ion<br />
HOCN waterstofcyanaat cyaanzuur OCN - cyanaat-ion<br />
HMnO4 waterstofpermanganaat permangaanzuur MnO4 - permanganaat-ion<br />
Meerwaardige zuren bevatten meerdere afsplitsbare waterstofatomen. Indien de zuurrest nog<br />
waterstofatomen bevat, plaatst men het woord "waterstof' voor de naam van het anion.<br />
HPO4 2- monowaterstoffosfaat-ion<br />
H2PO4 - diwaterstoffosfaat-ion<br />
HCO3 - waterstofcarbonaat-ion
Sommige zuren kan men opvatten als condensatieproducten van 2 overeenkomstige monozuren<br />
met verlies van water. Deze polyzuren krijgen de naam van het monozuur, voorafgegaan door<br />
een het voorvoegsel ‘di’.<br />
Oxozuren waarvan één of meerdere zuurstofatomen vervangen is door zwavel noemt men<br />
thiozuren.<br />
H2Cr2O7 waterstofdichromaat dichroomzuur Cr2O7 2- dichromaat-ion<br />
H2S2O3 waterstofthiosulfaat thiozwavelzuur S2O3 2- thiosulfaat-ion<br />
HSCN waterstofthiocyanaat thiocyaanzuur SCN - thiocyanaat-ion<br />
Hydroxiden – basen<br />
Hydroxiden zijn verbindingen die opgebouwd zijn uit een metaal en één of meerdere hydroxideionen<br />
OH-. Men bekomt de naam van een hydroxide door de naam van het metallisch element te<br />
laten volgen door het woord “hydroxide”.<br />
LiOH lithiumhydroxide<br />
NaOH natriumhydroxide<br />
KOH kaliumhydroxide<br />
RbOH rubidiumhydroxide<br />
Be(OH)2 Berylliumhydroxide<br />
Mg(OH)2 magnesiumhydroxide<br />
Ca(OH)2 calciumhydroxide<br />
Fe(OH)3 ijzertrihydroxide<br />
Al(OH)3 aluminiumtrihydroxide<br />
Wanneer ammoniakgas NH3 (gas) opgelost wordt in water ontstaat er een bijzonder hydroxide nl.<br />
NH4OH ammoniumhydroxide<br />
De meeste hydroxiden zijn slecht oplosbaar in water (bij 20°C). De hydroxiden van de akalimetalen<br />
(Na, K, Rb …) en NH4OH zijn wel goed tot zeer goed oplosbaar. Het hydroxide van Li is matig<br />
oplosbaar in water.<br />
Zouten<br />
Een zout is een verbinding tussen een metaalion of een ammoniumion (NH4 + ) en een zuurrest.<br />
Voorbeelden:<br />
Na2SO4<br />
(NH4)2CO3<br />
Ca(HCO3)2<br />
K2SO4<br />
PbSO4<br />
FeCl3<br />
NaH2PO4<br />
Na2HPO4<br />
Na3PO4<br />
natriumsulfaat<br />
ammoniumcarbonaat<br />
calciumwaterstofcarbonaat<br />
kaliumsulfaat<br />
loodsulfaat<br />
ijzertrichloride<br />
natriumdiwaterstoffosfaat<br />
dinatriumwaterstoffosfaat<br />
trinatriumfosfaat<br />
Hierna volgt een overzicht met de voornaamste elektropositieve en elektronegatieve<br />
elementen met bijbehorende <strong>oxidatiegetallen</strong> en valenties !
OVERZICHT<br />
ELEKTROPOSITIEVE EN ELEKTRONEGATIEVE ELEMENTEN<br />
VALENTIES EN OXIDATIEGETALLEN.
Geen prefix nodig<br />
Prefix of romeinse cijfer VEREIST!<br />
O.G./VAL.<br />
O.G./VAL. 1- 2- 1- 2- 3-<br />
Symbool/<br />
Naam<br />
1+ NH4 +<br />
+I<br />
+II<br />
+III<br />
+IV<br />
+I +II<br />
H<br />
Li<br />
Na<br />
K<br />
Ag<br />
Mg<br />
Ca<br />
Ba<br />
Zn<br />
Cd<br />
B<br />
Al<br />
C<br />
Si<br />
Cu<br />
Hg<br />
+I +III Au<br />
+II +III<br />
+II +III +IV<br />
+II +IV<br />
+III +V<br />
Fe<br />
Co<br />
Ni<br />
Cr<br />
Mn<br />
Pt<br />
Sn<br />
Pb<br />
N<br />
P<br />
+IV +VI S<br />
fluoride<br />
chloride<br />
bromide<br />
iodide<br />
cyanide<br />
sulfide<br />
oxide<br />
perchloraat<br />
chloraat<br />
chloriet<br />
hypochlori<br />
et<br />
nitraat<br />
nitriet<br />
sulfiaat<br />
sulfiet<br />
carbonaat<br />
fosfaat<br />
fosfiet