Naamgeving oxidatiegetallen[pdf, 86kb]

NAAMGEVING EN FORMULES
Zuren
Volgens Arrhenius is een zuur een stof die in water splitst met de vorming van oxoniumionen (H3O + )
en een negatief geladen zuurrestion (R - )
Binaire zuren
bevatten geen zuurstof. De corresponderende zuurrest krijgt de uitgang “ide”.
HF Waterstoffluoride F - fluoride
HCl waterstofchloride (zoutzuur) Cl - chloride
HBr waterstofbromide Br - bromide
HI Waterstofjodide; I - jodide
H2S Waterstofsulfide; S 2- sulfide
HCN Waterstofcyanide (blauwzuur); CN - cyanide
Ternaire zuren - oxozuren
Deze zuren bevatten naast een centraal element ook zuurstofatomen.
De meeste oxozuren en hun anionen hebben ook triviale namen. De corresponderende zuurrest krijgt
de uitgang “aat”.
Indien een element twee oxozuren vormt met verschillend oxidatiegetal, dan gebruikt men het
tussenvoegsel "ig" voor het zuur met het laagste oxidatiegetal en de uitgang "iet" voor de
corresponderende zuurrest.
Indien meer dan twee oxozuren mogelijk zijn dan gebruikt men de voorvoegsels "per" en "hypo"
om de zuren aan te duiden met respectievelijk het hoogste en laagste oxidatiegetal.
HClO4 waterstofperchloraat perchloorzuur ClO4 - perchloraat-ion
HClO3 waterstofchloraat chloorzuur ClO3 - chloraat-ion
HClO2 waterstofchloriet chlorigzuur ClO2 - chloriet-ion
HClO waterstofhypochloriet hypochlorigzuur ClO - hypochloriet-ion
H2SO4 waterstofsulfaat zwavelzuur SO4 2- sulfaat-ion
H2SO3 waterstofsulfiet zwaveligzuur SO3 2- sulfiet-ion
HNO3 waterstofnitraat salpeterzuur NO3 - nitraat-ion
HNO2 waterstofnitriet salpeterigzuur NO2 - nitriet-ion
H3PO4 waterstoffosfaat fosforzuur PO4 3- fosfaat-ion
H3PO3 waterstoffosfiet fosforigzuur PO3 3- fosfiet-ion
H2CO3 waterstofcarbonaat koolzuur CO3 2- carbonaat-ion
H4SiO4 waterstofsilicaat kiezelzuur SiO4 4- silicaat-ion
H3BO3 waterstofboraat boorzuur BO3 3- boraat-ion
H2CrO4 waterstofchromaat chroomzuur CrO4 2- chromaat-ion
HOCN waterstofcyanaat cyaanzuur OCN - cyanaat-ion
HMnO4 waterstofpermanganaat permangaanzuur MnO4 - permanganaat-ion
Meerwaardige zuren bevatten meerdere afsplitsbare waterstofatomen. Indien de zuurrest nog
waterstofatomen bevat, plaatst men het woord "waterstof' voor de naam van het anion.
HPO4 2- monowaterstoffosfaat-ion
H2PO4 - diwaterstoffosfaat-ion
HCO3 - waterstofcarbonaat-ion

Sommige zuren kan men opvatten als condensatieproducten van 2 overeenkomstige monozuren
met verlies van water. Deze polyzuren krijgen de naam van het monozuur, voorafgegaan door
een het voorvoegsel ‘di’.
Oxozuren waarvan één of meerdere zuurstofatomen vervangen is door zwavel noemt men
thiozuren.
H2Cr2O7 waterstofdichromaat dichroomzuur Cr2O7 2- dichromaat-ion
H2S2O3 waterstofthiosulfaat thiozwavelzuur S2O3 2- thiosulfaat-ion
HSCN waterstofthiocyanaat thiocyaanzuur SCN - thiocyanaat-ion
Hydroxiden – basen
Hydroxiden zijn verbindingen die opgebouwd zijn uit een metaal en één of meerdere hydroxideionen
OH-. Men bekomt de naam van een hydroxide door de naam van het metallisch element te
laten volgen door het woord “hydroxide”.
LiOH lithiumhydroxide
NaOH natriumhydroxide
KOH kaliumhydroxide
RbOH rubidiumhydroxide
Be(OH)2 Berylliumhydroxide
Mg(OH)2 magnesiumhydroxide
Ca(OH)2 calciumhydroxide
Fe(OH)3 ijzertrihydroxide
Al(OH)3 aluminiumtrihydroxide
Wanneer ammoniakgas NH3 (gas) opgelost wordt in water ontstaat er een bijzonder hydroxide nl.
NH4OH ammoniumhydroxide
De meeste hydroxiden zijn slecht oplosbaar in water (bij 20°C). De hydroxiden van de akalimetalen
(Na, K, Rb …) en NH4OH zijn wel goed tot zeer goed oplosbaar. Het hydroxide van Li is matig
oplosbaar in water.
Zouten
Een zout is een verbinding tussen een metaalion of een ammoniumion (NH4 + ) en een zuurrest.
Voorbeelden:
Na2SO4
(NH4)2CO3
Ca(HCO3)2
K2SO4
PbSO4
FeCl3
NaH2PO4
Na2HPO4
Na3PO4
natriumsulfaat
ammoniumcarbonaat
calciumwaterstofcarbonaat
kaliumsulfaat
loodsulfaat
ijzertrichloride
natriumdiwaterstoffosfaat
dinatriumwaterstoffosfaat
trinatriumfosfaat
Hierna volgt een overzicht met de voornaamste elektropositieve en elektronegatieve
elementen met bijbehorende oxidatiegetallen en valenties !

OVERZICHT
ELEKTROPOSITIEVE EN ELEKTRONEGATIEVE ELEMENTEN
VALENTIES EN OXIDATIEGETALLEN.

Geen prefix nodig
Prefix of romeinse cijfer VEREIST!
O.G./VAL.
O.G./VAL. 1- 2- 1- 2- 3-
Symbool/
Naam
1+ NH4 +
+I
+II
+III
+IV
+I +II
H
Li
Na
K
Ag
Mg
Ca
Ba
Zn
Cd
B
Al
C
Si
Cu
Hg
+I +III Au
+II +III
+II +III +IV
+II +IV
+III +V
Fe
Co
Ni
Cr
Mn
Pt
Sn
Pb
N
P
+IV +VI S
fluoride
chloride
bromide
iodide
cyanide
sulfide
oxide
perchloraat
chloraat
chloriet
hypochlori
et
nitraat
nitriet
sulfiaat
sulfiet
carbonaat
fosfaat
fosfiet