Examen 2012-2 antw. model - willdewolf.nl

Examen scheikunde HAVO tijdvak 2 2012 antwoordmodel
Radon
1p 1 Edelgassen.
1p 2 2+
222 4 222-4 218
86 2 86-2 84
3p 3 Rn ( X =) X ; aantal protonen is 84.
De atoommassa is 218 u, dus is het aantal neutronen: 218 - 84 = 134; het element is dus polonium (dat
atoomnummer 84 heeft).
2p 4 [Rn-222] 200 Bq/m 3 : 1,3·10 18 Bq/mol = 1,538·10 ‒16 mol/10 3 L = 1,538·10 ‒19 mol/L
Droogmiddel
1p 5 Waterstofbrug / H-brug.
2p 6 CoCl2 + 6 H2O → CoCl2·6H2O
2p 7 Kleur wanneer silicagel nog werkzaam is: blauw.
Kleur wanneer silicagel is uitgewerkt: rood / rose.
3p 8 massa Co = 0,0075 x 3,0 g = 0,0075 x 3,0 x 10 3 mg
aantal mmol CoCl2 ≡ aantal mmol Co = 0,0075 x 3,0 x 10 3 mg : 58,93 mg/mmol = 0,3818 mmol
0,3818 mmol CoCl2 = 0,3818 mmol x 129,8 mg/mmol = 50 mg CoCl2.
2p 9 De signaalstof mag water niet sterker / sneller binden dan silicagel. Anders treedt de kleurverandering al
op voordat de silicagel de maximale hoeveelheid water heeft gebonden
Zelfbruiners
2p 10 Bij de reactie reageert de dubbele binding tot een enkele binding / verdwijnt de dubbele binding, dus het
is een additiereactie.
2p 11 Lysine/arginine/asparagine/glutamine, want dit aminozuur bevat een NH2 groep in de zijketen.
1p 12 H2O
2p 13 DHA (reageert met keratine en) wordt (dus) aan het evenwicht onttrokken. Daardoor loopt het evenwicht
af naar links.
3p 14 MDHA = 90,08 g/mol
massa DHA = 0,042 x 8,4·10 2 g/l = 35,28 g/L
[DHA] = 35,28 g/L : 90,08 g/mol = 0,38 mol/L.
2p 15 Op plaatsen waar meer DHA / zelfbruiner op de huid terechtkomt, zal (meer reactie optreden en dus)
meer melanoïdine ontstaan / zal meer bruinkleuring optreden.
Lage temperatuur wasmiddelen
3p 16 BO 2– + H2O HBO2 + OH ‒
1p 17 Voorbeelden van goede antwoorden zijn: wassen bij een lage temperatuur kost minder energie / het kost
minder geld (want er is minder stroom nodig) / er komt minder CO2 vrij (omdat minder elektriciteit hoeft te
worden geproduceerd).
2p 18
1

3p 19 Uit de tekst boven vraag 18 blijkt dat voor het ontstaan van 2 molec. perazijnzuur uit 1 molec TAED er 2
molec. H2O2 nodig zijn (hydrolyse). 1 molec. PB*4 levert 1 molec. H2O2, dus is de molverhouding PB*4 :
TAED = 2 :1
3p 20 110 g wasmiddel bevat 5 g : MTAED g/mol = 5 g : 228,2 g/mol = 0,02 mol en
12 g : 153,9 g/mol PB*4 = 0,078 mol PB*4.
Het aantal mol PB*4 = 0,078 mol : 0,02 mol = 4 keer zo groot als het aantal mol TAED; dit is meer dan de
vereiste 2 keer.
Productie van kaliumpermanganaat
2p 21 Er komen bij deze halfreactie elektronen vrij. Deze kunnen alleen maar worden opgenomen door de
positieve elektrode; de reactie vindt dus plaats aan de positieve elektrode.
1p 22 2 H2O + 2 e – → H2 + 2 OH –
1p 23 Uit de redox reactie: 2 MnO 2‒ ‒
+2 H2O → 2 MnO4 + H2 + 2 OH ‒ ‒ ‒
volgt dat 1 mol MnO4 ≡ 1 mol OH , dus
‒
per gevormde mol MnO4 ontstaat één mol (opgelost) KOH.
Water inkt melk water
2p 24 2 HClO + 2 H + + 2 e – → Cl2 + 2 H2O
2 I – → I2 + 2 e –
2 HClO + 2 H + + 2 I – → Cl2 + 2 H2O + I2
2p 25 1 mol Mg 2+ ≡ 1 mol Mg(OH)2
1 mol Mg 2+ ≡ 1 mol MgSO4·7H2O; combinatie levert:
1 mol MgSO4·7H2O ≡ 1 mol Mg(OH)2, dus
2,50 g : 246,59 g/mol MgSO4·7H2O = 0,01014 mol MgSO4·7H2O
0,01014 mol MgSO4·7H2O ≡ 0,01014 mol Mg(OH)2
0,01014 mol Mg(OH)2 ≡ 0,01014 mol x 58,33 g/mol = 0,592 g Mg(OH)2
2p 26 I2 neemt e ‒ op onder vorming van I ‒ en is dus een oxidator. Vitamine C is zodoende een reductor.
2p 27 I2-zetmeel heeft een donkere / blauwe kleur. Als I2 reageert (tot I – ), verdwijnt de donkere/blauwe kleur.
4p 28 2 CH3COOH(aq) + Mg(OH)2(s) → 2 CH3COO – (aq) + Mg 2+( aq) + 2 H2O(l)
(zuur) (base)
Salpeterzuur
2p 29 Er is bij reactor 2 geen invoer van (extra) zuurstof/lucht getekend. De zuurstof die nodig is voor de reactie
in reactor 2 komt dus uit reactor 1 (waar het in overmaat aanwezig was).
3p 30 4 NO2 + 2 H2O + O2 → 4 H + –
+ 4 NO3 (HNO3 is een sterk zuur, dus in ionen schrijven.)
2p 31 Stikstof, want dat is het hoofdbestanddeel van lucht en het reageert niet in het productieproces.
3p 32 1 mol HNO3 ≡ 1 mol NH3
1,3·10 9 kg : 63,01 kg/kmol = 0,0206·10 9 kmol HNO3
0,0206·10 9 kmol HNO3 ≡ 0,0206·10 9 kmol NH3
0,0206·10 9 kmol NH3 x 17,03 kg/kmol = 0,351·10 9 kg NH3 = 0,351·0 6 ton NH3 Dit is de theoretische opbrengst.
Aangezien het rendement 95% is, is er 100/95 x 0,351·0 6 = 3,7·10 5 ton NH3 nodig.
Vruchtenwijn maken
+ 3–
3p 33 (NH4)3PO4 → 3 NH4 + PO4
2p 34 [H + ] = 10 ‒3,5 = 3·10 ‒4 (het aantal decimalen van de macht is het aantal significante cijfers)
2

3p 35
3p 36 CaCO3 + 2 H + → Ca 2+ + H2O + CO2
ethylcaproaat
1p 37 Het filtreerpapier adsorbeert de smaakstoffen / door filtreren (komt de wijn met lucht in aanraking en)
worden de smaakstoffen geoxideerd / de smaakstoffen verdampen.
H2O
3