Koolstofchemie
Koolstofchemie Koolstofchemie
Halogeenalkanen • Oplosmiddelen, verfafbijtmiddelen • In alkanen H’s homolytisch substitueren door halogenen: sterke σ-bindingen breken met UV • Voorbeeld: C C5H 5H 12 + Br 2 C C5H 5H11Br 11Br + HBr (g) Energie: EUV > 300 kJ/mol fotonen C-C: 348 kJ/mol C-H: 413 kJ/mol Br-Br: 193 kJ/mol UV UV • Plaatsisomeren: 1-broompentaan, 2-C 5H 11Br, 3-...
• Initiatie: Br-Br Br∙ + Br∙ • Propagatie: spontaan reactiemechanisme Br∙ H ∙ ∙CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3 Br-H ∙CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3 Br-Br ∙CH ∙CH2CH CH2CH CH2CH CH2CH CH3 Br∙ Br-CH2CH2CH2CH2CH3 • Terminatie: C5H11∙ + Br∙ C5H11Br C 5H 11∙ + C 5H 11∙ C 10H 22 Br∙ + Br∙ Br 2
- Page 1 and 2: Hoofdstuk 9 Koolstofchemie Chemie 6
- Page 3: Oefeningen p. 83 1. Naam + structuu
- Page 7 and 8: Elektrofiele additie bij alkenen en
- Page 9 and 10: Elektrofiele additie van Br 2 op et
- Page 11 and 12: Elektrofiele additie van HBr op pro
- Page 13 and 14: Eliminatie halogenen uit halogeenal
- Page 15 and 16: Nucleofiele substitutie van halogee
- Page 17 and 18: Alcoholen • Brandstof, oplosmidde
- Page 19 and 20: Eliminatie bij alcoholen • C 2H 5
- Page 21 and 22: • 2-propanol • 2-butanol • 3-
- Page 23 and 24: 1. 1-pentanol 3-hexanol 3-ethyl-3-p
- Page 25 and 26: • Ethanol oxideert tot ethanal (a
- Page 27 and 28: • Aldehyden kunnen geoxideerd wor
- Page 29 and 30: Oefeningen p. 124 1. Synthese butaa
- Page 31 and 32: Carbonzuren • Organische zuren in
- Page 33 and 34: Sterkte van carbonzuren • Verslag
- Page 35 and 36: Speciale carbonzuren • Vetzuren:
- Page 37 and 38: Verestering van carbonzuren H 2SO 4
- Page 39 and 40: Vetten en olies: vetzure esters •
- Page 41 and 42: Ethers • Vluchtige geurstoffen in
- Page 43 and 44: Benzeen • Kankerverwekkende stof
- Page 45 and 46: Halogeenderivaten van benzeen • B
- Page 47 and 48: Synthese van tolueen • Methylbenz
- Page 49 and 50: Ortho- en para-richters • OH-groe
- Page 51 and 52: Meta-richters • NO 2-groep trekt
- Page 53 and 54: Azo-kleurstoffen • Pigmenten in v
Halogeenalkanen<br />
• Oplosmiddelen, verfafbijtmiddelen<br />
• In alkanen H’s homolytisch substitueren door<br />
halogenen: sterke σ-bindingen breken met UV<br />
• Voorbeeld: C C5H 5H 12 + Br 2 C C5H 5H11Br 11Br + HBr (g)<br />
Energie: EUV > 300 kJ/mol fotonen<br />
C-C: 348 kJ/mol<br />
C-H: 413 kJ/mol<br />
Br-Br: 193 kJ/mol<br />
UV<br />
UV<br />
• Plaatsisomeren: 1-broompentaan, 2-C 5H 11Br, 3-...
Change language