inkijk exemplaar - E-bookweb.nl

More documents

Recommendations

Info

kubisch a = b = c ; a = b = g = 90˚ hexagonaal a = b c ; a = b = 90˚ ; g = 120˚ trigonaal a = b = c ; a = b = g 90˚ tetragonaal a = b c ; a = b = g = 90˚ orthorhombisch a b c ; a = b = g = 90˚ monoklien a b c ; a = g = 90˚ ; b 90˚ triklien a b c ; a b g Figuur 1.4. Een kristalrooster gevuld met eenheidscellen. 1. Structuur 15 Figuur 1.5. De meest voorkomende kristalsoorten bij metalen: kubisch vlakken gecentreerd (1), kubisch ruimtelijk gecentreerd (2), hexagonale dichtste stapeling (3). c. Hexagonale dichtste stapeling (hds). De eenheidscel is een hexagonaal prisma, waarin de atomen geplaatst zijn als aangegeven in figuur 1.5. Deze structuur komt onder andere voor bij Be, Mg, Zn en Cd. Engelse naam: hexagonal close packed (hcp). Er wordt met nadruk op gewezen, dat in figuur 1.5 de atomen door kleine cirkeltjes zijn aangegeven om een duidelijk inzicht in de structuur te krijgen. In werkelijkheid zijn de atomen echter zo groot, dat ze (dat wil zeggen hun buitenste elektronenschillen) elkaar raken. Voorts dient men zich te realiseren, dat bepaalde atomen van een eenheidscel slechts voor een gedeelte tot de eenheidscel behoren, aangezien door stapeling van de eenheidscellen een rooster moet ontstaan met slechts 1 atoom per roosterplaats. Zo
16 Metaalkunde I behoort een atoom op een hoekpunt van de kubische eenheidscel slechts voor 1 8 deel tot de eenheidscel, een atoom op een hoekpunt van de hexagonale eenheidscel voor 1 deel en een atoom op een zijvlak van een eenheidscel voor de helft, terwijl een 6 atoom dat zich binnen de eenheidscel bevindt geheel tot de eenheidscel behoort. Wanneer de bindingskrachten tussen de atomen voldoende groot zijn, ontstaat een kristalstructuur met dichtste bolstapeling, waarin elk atoom het grootst mogelijke aantal van 12 naaste buren heeft. Van een dergelijke stapeling is sprake bij de kvgstructuur en de hds-structuur, zoals in het volgende zal worden aangetoond. Wanneer de bindingskrachten wat minder effectief werken, ontstaat een iets ijlere stapeling, zoals de krg-structuur, waarin ieder atoom 8 naaste buren heeft. We zullen nu de dichtste bolstapelingen wat nader beschouwen. We gaan daartoe uit van een dichtstgepakte laag, figuur 1.6. Het zal duidelijk zijn, dat een effectievere benutting van het beschikbare vlak niet mogelijk is. Elk atoom heeft in het vlak 6 naaste buren. Tussen de atomen bevinden zich holten van min of meer driehoekige gedaante; de helft hiervan heeft in de figuur een punt naar boven (B-holten), de helft een punt naar beneden (C-holten). Elk atoom heeft 6 holten om zich heen; 3 van type B en 3 van type C. Alle B-holten zijn precies zo gerangschikt als de atomen, evenzo alle C-holten. Als we dus alle atoommiddelpunten aanduiden met een A, dan vormen de letters B net zo’n netwerk als de A’s, evenzo de letters C. De laag als geheel heeft om elk atoom hexagonale symmetrie. We nemen nu een tweede dichtst gestapelde laag en leggen die goed passend op de eerste. Stel dat één der atomen van de tweede laag boven een B-holte van de eerste ligt (figuur 1.7). Figuur 1.6. Een dichtst gepakte laag. Figuur 1.7. Twee boven elkaar liggende dichtst gepakte lagen. Uit het voorgaande volgt dan, dat elk atoom van de tweede laag boven een B-holte van de eerste ligt: de tweede laag ligt in B-positie. De verkregen stapeling wordt aangeduid als AB, dat wil zeggen de atomen van de tweede laag liggen boven de B’s van de eerste. De B-holten van de tweede laag liggen boven de C’s van de eerste, de C-holten boven de A’s van de eerste. De atomen van de tweede laag waren ook boven de C-holten van de eerste te plaatsen geweest: principieel verschil zou dat niet
Page 1 and 2: B.M. Korevaar Metaalkunde deel 1 en
Page 4 and 5: Metaalkunde, deel 1 G. den Ouden B.
Page 6: Voorwoord Dit boek is bedoeld voor
Page 9 and 10: 8 Metaalkunde I 5. WARMTEBEHANDELIN
Page 11 and 12: 10 7 3 Li 23 11 Na 39 19 K 85,5 37
Page 13 and 14: 12 Metaalkunde I In het Periodiek S
Page 15: 14 Metaalkunde I relatief zwak. Voo
Page 19 and 20: 18 Metaalkunde I Figuur 1.9. De kub
Page 21 and 22: 20 Metaalkunde I streepje boven het
Page 23 and 24: 22 Metaalkunde I materiaaltransport
Page 25 and 26: 24 Metaalkunde I In figuur 1.16 is
Page 27 and 28: 26 Metaalkunde I e. Tweelingen Het
Page 29 and 30: 28 2 Fysische eigenschappen 2.1. In
Page 31 and 32: 30 Metaalkunde I waarin a de lineai
Page 33 and 34: 32 Metaalkunde I r r 0 legering zui
Page 35 and 36: 34 Metaalkunde I Tabel 2.1. Fysisch

inkijk exemplaar - E-bookweb.nl

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?