Practicumnota's Instrumentele Analyse - Universiteit Antwerpen
Practicumnota's Instrumentele Analyse - Universiteit Antwerpen
Practicumnota's Instrumentele Analyse - Universiteit Antwerpen
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Deel B. Electrochemische methoden<br />
7 Bepaling van F - mbv iongevoelige elektrode<br />
7.1 Beschrijving van de proef<br />
7.1.1 F - -bepaling via een ijklijn<br />
Aan de hand van een reeks standaardoplossingen met een gekende ‘fluoride’-<br />
concentratie wordt de hoeveelheid fluor van een onbekende oplossing en in<br />
tandpasta bepaald.<br />
De potentiaal van deze oplossingen worden gemeten mbv een F - elektrode en<br />
een Ag/AgCl-referentie-elektrode gekoppeld aan een 692 Ionmeter.<br />
Aangezien de potentiaal van een iongevoelige elektrode strikt genomen<br />
evenredig is met het logaritme van de aktiviteit (en niet de concentratie, zie<br />
(1)) dient men ervoor te zorgen dat de ionsterkte van de onbekende oplossing<br />
hetzelfde is als voor alle standaarden. Dit realiseert men door toevoeging van<br />
een TISAB (Total Ionic Strength Adjustment Buffer) met pH=5. Deze buffer<br />
bevat cyclohexylaminedinitrilotetra-azijnzuur en vormt stabiele chelaten met<br />
Fe 3+ en Al 3+ zodat mogelijk aanwezige kationen niet complexeren met F - .<br />
7.1.2 F - -bepaling via standaardadditie<br />
Het kan echter zijn dat de TISAB slechts gedeeltelijk in staat is om de<br />
aanwezige ionen te complexeren,. Het probleem van de verschillende<br />
ionsterkten kan ook opgelost worden door een andere zeer eenvoudige<br />
meetmethode toe te passen, nl. de standaardadditie. Deze methode wordt<br />
veel toegepast voor het bepalen van concentraties in afvalwater. Bij deze<br />
methode wordt een bepaalde hoeveelheid onbekende genomen (waarvan de<br />
oplossing een bepaalde ionsterkte heeft). Door een klein volume van een<br />
gekende standaard bij de onbekende te voegen zal de ionsterkte ongeveer<br />
constant blijven en uit de verandering in potentiaal te meten kan men de<br />
onbekende concentratie berekenen (zie (2)).<br />
p. 32/107