Practicumnota's Instrumentele Analyse - Universiteit Antwerpen

A
A
1
0.8
0.6
0.4
0.2
0
1
0.8
0.6
0.4
0.2
0
p. 17/107
Figuur 3.
0 10 20
volume (ml)
Figuur 5.
0 10 20
volume (ml)
A
A
1
0.8
0.6
0.4
0.2
0
1
0.8
0.6
0.4
0.2
0
Figuur 4.
0 10 20
volume (ml)
Figuur 6.
0 10 20
volume (ml)
Fig. 3: Enkel T absorbeert Fig. 4: Eén of meerdere reactieprodukten
absorberen
Fig. 5: P en T absorberen en εT > εp
Fig. 6: P en T absorberen en εp > εT
Voor optimale precisie bij een colorimetrische titratie is het noodzakelijk dat
de gemeten species in voldoende mate de wet van Beer volgen, waarbij
lineaire stukken in de titratiecurven verkregen worden.
Het principe van de colorimetrische titratie wordt hier geïllustreerd aan de
hand van een experiment waarbij Ca 2+ en Cu 2+ naast mekaar in een mengsel
worden bepaald door titratie met EDTA (een complexvormer).
5.2 Reagentia
5.2.1 Ca 2+ -standaardoplossingen
Bereken de theoretische hoeveelheid CaCl2.2H2O nodig om 100 ml 0.05 M Ca-
standaard te bereiden. Weeg ongeveer deze berekende hoeveelheid af (noteer
duidelijk de exact afgewogen waarde tot op 0.1 mg nauwkeurig), breng deze
materie kwantitatief over in een maatkolf van 100 ml, laat oplossen en leng