De allereerste energiebron was natuurlijk de mens zelf ... - itslearning
De allereerste energiebron was natuurlijk de mens zelf ... - itslearning
De allereerste energiebron was natuurlijk de mens zelf ... - itslearning
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Batterijen en accu's leveren elektriciteit uit <strong>de</strong> in <strong>de</strong> batterij of accu opgeslagen chemicaliën.<br />
Batterijen leveren meestal maar voor een geduren<strong>de</strong> tijd energie. Daarna zijn <strong>de</strong> batterijen<br />
uitgewerkt en niet meer bruikbaar, omdat <strong>de</strong> chemische sa<strong>mens</strong>telling van <strong>de</strong> stoffen zodanig is<br />
veran<strong>de</strong>rd dat er geen energie meer uitkomt. Bij oplaadbare batterijen kan echter, door toevoeging<br />
van nieuwe energie, <strong>de</strong> sa<strong>mens</strong>telling van <strong>de</strong> stoffen weer zo veran<strong>de</strong>ren, dat <strong>de</strong>ze weer bruikbaar<br />
zijn. Sommige stoffen hebben bijzon<strong>de</strong>re eigenschappen. Atomen bestaan uit elektronen. On<strong>de</strong>r<br />
bepaal<strong>de</strong> omstandighe<strong>de</strong>n willen sommige stoffen elektronen kwijt en an<strong>de</strong>re stoffen willen graag<br />
elektronen opnemen. Als je dan ervoor zorgt dat je <strong>de</strong>ze stoffen bij elkaar doet en dat het contact via<br />
<strong>de</strong>ze stoffen via een draad verloopt, waarbij <strong>de</strong>ze elektronen dus door <strong>de</strong> draad heengaan, dan krijg<br />
je een batterij. <strong>De</strong>ze stoffen veran<strong>de</strong>ren langzaam, omdat er steeds meer elektronen weggaan of<br />
bijkomen. Op een gegeven moment zijn alle elektronen weg, of opgenomen en dan is <strong>de</strong> batterij<br />
leeg. Bij oplaadbare batterijen kun je <strong>de</strong>ze elektronen weer terugpompen.<br />
Je hebt verschillen<strong>de</strong> soorten accu’s. <strong>De</strong> loodaccu word vaak gebruikt voor auto’s en bestaat uit<br />
verschillen<strong>de</strong> platen. <strong>De</strong>ze platen hangen per tweetal in een oplossing van zwavelzuur, daarom zijn<br />
accu's zo gevaarlijk. Een plaat is be<strong>de</strong>kt met een laag loodoxi<strong>de</strong>. <strong>De</strong>ze stoffen kunnen zo met elkaar<br />
reageren en daarbij elektronen afgeven dat op het ein<strong>de</strong> wanneer alle elektronen zijn overgegeven<br />
er twee platen overblijven die be<strong>de</strong>kt zijn met loodsulfaat. Dit proces levert stroom op. Als <strong>de</strong> motor<br />
stroom wil toevoegen dan moeten we het proces weer omdraaien.<br />
Bij <strong>de</strong> normale onoplaadbare batterij bevat <strong>de</strong> batterij mangaanoxi<strong>de</strong> dat in een staafje koolstof zit.<br />
<strong>De</strong>ze stof neemt elektronen op. Het zinken omhulsel staat <strong>de</strong> elektronen af. Tussen het staafje met<br />
mangaanoxi<strong>de</strong> en het zinken omhulsel zit ammoniumchlori<strong>de</strong> dat als gelei<strong>de</strong>r van het stroom dient.<br />
Dan heb je nog <strong>de</strong> oplaadbare batterij die bestaat uit nikkel en cadmium. In plaats van een staafje<br />
koolstof is er nu een staafje met nikkel. Ook <strong>de</strong> inhoud van dat staafje is an<strong>de</strong>rs, namelijk nikkeloxi<strong>de</strong>.<br />
Het zinken omhulsel is nu van cadmium, want dat is sterker en voorkomt lekken. Tussen het staafje<br />
met nikkeloxi<strong>de</strong> en het omhulsel van cadmium zit kaliloog.<br />
Verlichting<br />
<strong>De</strong> eerste verlichting <strong>was</strong> voor <strong>natuurlijk</strong> vuur. Tot ver in <strong>de</strong> mid<strong>de</strong>leeuwen had <strong>de</strong> <strong>mens</strong> eenvoudige<br />
olielampjes en <strong>natuurlijk</strong> kaarsen. <strong>De</strong> olie die nodig <strong>was</strong> voor een olielamp haal<strong>de</strong>n ze het meest uit<br />
za<strong>de</strong>n (noten.) Een stuk touw stook men in <strong>de</strong> olie en het uitein<strong>de</strong> daarvan stak men aan. In <strong>de</strong><br />
negentien<strong>de</strong> eeuw vond men uit dat petroleum hel<strong>de</strong>r<strong>de</strong>r brand en goedkoper <strong>was</strong>. Je haal<strong>de</strong><br />
petroleum immers gewoon uit <strong>de</strong> aardolie. Aan het eind van achttien<strong>de</strong> eeuw werd gas verlichting<br />
uitgevon<strong>de</strong>n. Eerst werd <strong>de</strong> vlam als verlichting gebruikt, maar later werd <strong>de</strong> vlam, die een extreem<br />
hoge temperatuur heeft, gebruikt om materiaal te verhitten. Omstreeks het<strong>zelf</strong><strong>de</strong> jaartal werd <strong>de</strong><br />
booglamp uitgevon<strong>de</strong>n. Het <strong>was</strong> <strong>de</strong> eerste elektrische lamp. Het licht werd opgewekt door een<br />
elektrische ontlading tussen twee elektro<strong>de</strong>n. Het licht dat daarbij vrij kwam <strong>was</strong> onaangenaam fel.<br />
<strong>De</strong> koolstaaf booglamp werd in 1800 uitgevon<strong>de</strong>n. Het had het<strong>zelf</strong><strong>de</strong> principe allen <strong>de</strong> elektro<strong>de</strong>n<br />
beston<strong>de</strong>n uit geperst koolpoe<strong>de</strong>r.<br />
<strong>De</strong>ze techniek wordt nog steeds toegepast in bijvoorbeeld projectoren. In 1879 maakte <strong>de</strong><br />
Amerikaan Thomas Alva Edison een bruikbare gloeilamp.