WSKT 212 PAC
WSKT 212 PAC WSKT 212 PAC
Verder lees ons nou gewoon die verwantskap op die inligtingsblad van regs na links om die volgende te skryf: 3 ∴ Pin = 3 ∴ Pin = 2,511886 die tot-die-mag-bewerking op u sakrekenaar! ∴ 3 = 2,511886 ⋅Pin 3 ∴ Pin = 2,511886 daar is weerskante met die noemer van die breuk gemaal = 1,194 Watt en dit stem ooreen met wat u op die grafiek kan sien 0,4 0,4 10 die bewerking 10 word soms die "antilog van 0,4" genoem Let daarop dat daar ‘n bietjie algebra ter sprake kom wanneer u die waarde van die onafhanklike veranderlike wil uitreken vir ‘n gegewe waarde van die afhanklike veranderlike. Hier is nog ‘n voorbeeld van dieselfde tipe berekening: 3. Bereken die inset-sein wat ‘n versterkingswins van − 1dB sal lewer Oplossing: Stel A =− 1 in ⎛ 3 ⎞ A = 10log⎜ ⎟ ⎝Pin ⎠ en bereken P in : ⎛ 3 ⎞ − 1= 10log⎜ ⎟ ⎝Pin ⎠ −1 ⎛ 3 ⎞ ∴ = log⎜ ⎟ 10 ⎝Pin ⎠ ⎛ 3 ⎞ ∴− 0,1 = log 10 ⎜ ⎟ ⎝Pin ⎠ x volgens die inligtingsblad: p = a beteken x = loga p 3 ∴ Pin = 3 ∴ Pin = 0,794 328 ∴ 3 = 0,794328 ⋅ Pin 3 ∴ Pin = 0,794 328 = 3,777 Watt en dit stem ooreen met wat u op die grafiek kan sien −0,1 −0,1 10 die bewerking 10 word ook die "antilog van -0,1" genoem 134
Voorbeeld van ‘n logaritmiese funksie in Chemie: pH-waardes (Lees gerus hierdeur – maar dit is ‘n moeilike voorbeeld wat ek nie sal assesseer nie) Die pH-waarde (gemeet as ‘n eenheidlose getal vanaf 0 tot 14) van ‘n waterige oplossing word gegee deur die formule pH log( H ) + =− . Die simbool H + verwys na die waterstofioonkonsentrasie (gemeet in mol per liter of mol per kubieke desimeter). Hierdie konsentrasie is ‘n baie klein getal – dit verwys na die aantal waterstofione in een liter oplossing. Hoe meer waterstofione in ‘n oplossing, hoe meer suur is die oplossing. Dus is die pH-waarde die afhanklike veranderlike en die waterstofioonkonsentrasie H + is die onafhanklike veranderlike. Daar is ‘n natuurwet wat bepaal dat die waterstofioonkonsentrasie van enige oplossing nie hoër as 1 mol per liter kan styg nie nie en ook nie minder as ongeveer kan word nie. Met behulp van die gegewens kan ons ‘n numeriese model (tabel) opstel: Let daarop dat 1.E-14 die volgende beteken: 14 1 10 − × . Indien ons ‘n grafiek van die inligting gaan trek, verkry ons: 135 −14 10 mol per liter
- Page 85 and 86: Kubiese funksies lei tot grafieke w
- Page 87 and 88: Om die waardeversameling te bepaal,
- Page 89 and 90: U moet maar met die ander keuses in
- Page 91 and 92: ‘n Battery het ‘n emk (maksimum
- Page 93 and 94: ‘n Argitek ontwerp ‘n venster s
- Page 95 and 96: Die vorm van die draagkabels van
- Page 97 and 98: 7.1 Van watter twee veranderlikes h
- Page 99 and 100: 'n Kartonhouer word vervaardig deur
- Page 101 and 102: 8.4 Skryf die definisieversameling
- Page 103 and 104: 6. Eenvoudige werklikheidsgetroue p
- Page 105 and 106: • Situasies wat beskryf word deur
- Page 107 and 108: 3.1 Rasionale funksies Leeruitkomst
- Page 109 and 110: Om ‘n beter idee te kry van hoe d
- Page 111 and 112: Die voorstellings hierbo is egter s
- Page 113 and 114: Dit is duidelik dat die funksie 6 y
- Page 115 and 116: Die tabel hierbo gee vir ons intere
- Page 117 and 118: Sulke ingewikkelde rasionale funksi
- Page 119 and 120: Dit is ook interessant dat die tyd-
- Page 121 and 122: 3.2 Eksponensiële funksies Leeruit
- Page 123 and 124: Terwyl dit waar is dat die model hi
- Page 125 and 126: Belegging teen saamgestelde rente I
- Page 127 and 128: Neem nou aan dat die prys P ‘n be
- Page 129 and 130: Vervolgens sal ons kontekste uit di
- Page 131 and 132: 3.3 Logaritmiese funksies Leeruitko
- Page 133 and 134: Voorbeeld van ‘n logaritmiese fun
- Page 135: • Vir inset seine van groter as 3
- Page 139 and 140: 2. Bereken die H + -konsentrasie va
- Page 141 and 142: Bestudeer die PowerPoint-skyfiereek
- Page 143 and 144: as. Die funksie waarmee ons werk is
- Page 145 and 146: Hoe om die funksie met die hand op
- Page 147 and 148: 6 5 4 3 2 1 -1 -2 -3 Tel gerus: net
- Page 149 and 150: Bogenoemde impliseer dat ons ‘n f
- Page 151 and 152: 45 40 35 30 25 20 15 10 5 -5 Temper
- Page 153 and 154: 1. Dit is met die eerste oogopslag
- Page 155 and 156: 5. 6. V (Volt) 220 -220 ( ) = 220 s
- Page 157 and 158: Wenk: Dit is die afstand wat die mi
- Page 159 and 160: 1 f = T 1 = 0,4 ∴ f = 2,5 sikluss
- Page 161 and 162: Ons sal vervolgens elkeen van die k
- Page 163 and 164: As daar dus ‘n punt P( xy) ; iewe
- Page 165 and 166: Ons gaan dus die vergelyking ( x a)
- Page 167 and 168: Indien 'n meer akkurate skets verla
- Page 169 and 170: 3. Sentrale Hiperbole (moenie verwa
- Page 171 and 172: 4. Parabole 169 Let op dat die snyv
- Page 173 and 174: 3. Die vorm van ‘n betonsloot in
- Page 175 and 176: 7.2 2 2 x y − = 1 9 36 7.3 Ons we
- Page 177 and 178: 6.1 Toepassing van radiaalmaat Leer
- Page 179 and 180: 6.2 Toepassing van trigonometrie by
- Page 181 and 182: 6.3 Die sinusreël, die cosinusreë
- Page 183 and 184: Laat ons die moontlike oplossings v
- Page 185 and 186: Oefening 6.3.1 vir selfassessering
Voorbeeld van ‘n logaritmiese funksie in Chemie: pH-waardes<br />
(Lees gerus hierdeur – maar dit is ‘n moeilike voorbeeld wat ek nie sal assesseer nie)<br />
Die pH-waarde (gemeet as ‘n eenheidlose getal vanaf 0 tot 14) van ‘n waterige oplossing<br />
word gegee deur die formule pH log(<br />
H ) +<br />
=− .<br />
Die simbool H + verwys na die waterstofioonkonsentrasie (gemeet in mol per liter of mol per<br />
kubieke desimeter). Hierdie konsentrasie is ‘n baie klein getal – dit verwys na die aantal<br />
waterstofione in een liter oplossing. Hoe meer waterstofione in ‘n oplossing, hoe meer suur<br />
is die oplossing. Dus is die pH-waarde die afhanklike veranderlike en die<br />
waterstofioonkonsentrasie H + is die onafhanklike veranderlike.<br />
Daar is ‘n natuurwet wat bepaal dat die waterstofioonkonsentrasie van enige oplossing nie<br />
hoër as 1 mol per liter kan styg nie nie en ook nie minder as ongeveer<br />
kan word nie.<br />
Met behulp van die gegewens kan ons ‘n numeriese model (tabel) opstel:<br />
Let daarop dat 1.E-14 die volgende beteken:<br />
14<br />
1 10 −<br />
× .<br />
Indien ons ‘n grafiek van die inligting gaan trek, verkry ons:<br />
135<br />
−14<br />
10 mol per liter
Change language