Proefhoofdstuk [PDF] - Acco

More documents

Recommendations

Info

8 Inhoud Hoofdstuk V HET ATOOM 145 5.1 Het H-atoom volgens Bohr 145 5.2 Het kwantummechanische (of golfmechanische) model van het H-atoom 148 5.3 Meer-elektronsystemen: het ‘Aufbau’-principe 153 5.4 Het periodieke systeem 155 5.4.1 Perioden in de tabel van Mendelejev 155 5.4.2 Groepen 155 5.4.3 Elektronegativiteit 156 Hoofdstuk VI DE MOLECULE 159 6.1 Het Lewisconcept 160 6.1.1 De ionbinding 161 6.1.2 De covalente binding 162 6.1.3 Covalente bindingen tussen niet-identieke atomen 162 6.1.4 Dipoolmoment 163 6.1.5 De semi-polaire binding (datieve, coördinatieve) 165 6.1.6 Resonantie of mesomerie 166 6.2 Het hybridisatieconcept 166 6.3 σ- enπ-bindingen, enkele en dubbele bindingen 175 6.3.1 σ- enπ-bindingen 175 6.3.2 Meervoudige bindingen 177 6.4 VSEPR of het voorspellen van de ruimtelijke structuur van moleculen 182 6.5 Transitiemetalen en coördinatiechemiecomplexen 183 6.5.1 Wat zijn complexen? 184 6.5.2 De donoren 187 6.6 Het kristalveldmodel 191 6.6.1 Het kristalveldmodel 191 6.6.2 Magnetische eigenschappen van complexen 192 6.6.3 Biologische belang van coordinatiecomplexen en hun kleur 196 6.7 Het moleculair orbitaalmodel 198 6.7.1 Enkele eenvoudige moleculen 198 6.7.2 Reactiviteit van zuurstof en van vrije radicalen 200 6.8 Vragen en oefeningen 202 Hoofdstuk VII THERMOCHEMIE 205 7.1 Algemene principes 206 7.1.1 Vormen van energie 206
Inhoud 9 7.1.2 Reversibel of irreversibel werkende machines 207 7.1.3 Chemische energie 210 7.1.4 Twee soorten machines 212 7.2 Enthalpie en calorimetrie 213 7.2.1 Enthalpie 213 7.2.2 Calorimetrie 213 7.3 Thermochemie en voeding 215 7.4 Vragen en oefeningen 219 Hoofdstuk VIII THERMODYNAMICA 221 8.1 De drie wetten van de thermodynamica 221 8.2 Het ‘universum’ 224 8.3 Thermodynamica en chemische reacties 225 8.4 De bepaling van ∆G 228 8.5 Thermodynamica en andere systemen van chemische reacties 229 8.5.1 Systeem 1: het oplossen van een zout in water 229 8.5.2 Systeem 2: welke allotrope vorm is de meest stabiele? 230 8.5.3 Transport van producten in biologische systemen 232 8.6 Thermodynamica en 1evende wezens 234 Hoofdstuk IX REACTIEKINETIEK 237 9.1 Inleidende begrippen 238 9.2 Reacties van de 1ste orde 239 9.3 Reacties van de 2de orde 244 9.4 Reacties van de 0de orde 248 9.5 Invloed van katalysatoren op de reactiesnelheid 248 9.6 Enzymatische katalyse 250 9.6.1 Invloed van de substraatconcentratie (S) 252 9.7 Vragen en oefeningen 254 Hoofdstuk X ELEKTROCHEMIE 255 10.1 Redoxreacties in voltacellen of galvanische elementen 255 10.2 Redoxstatus van biologische systemen 261 10.2.1 Plantencellen en dierlijke cellen 261
Page 1 and 2: Luc Nagels Algemene chemie acco Luc
Page 3 and 4: INHOUD InhoudInhoud Woord Vooraf 11
Page 5: Inhoud 7 3.3.1.6 Attractie en afst
Page 9 and 10: HOOFDSTUK I BASISKENNIS VAN DE CHEM
Page 11 and 12: Figuur I.4 Het atoommodel en het
Page 13 and 14: Het concept van mol en de molaire m
Page 15 and 16: 40 (1) Hoeveel neutronen zijn er in
Page 17 and 18: 4. De oxidatietrap van O bedraagt m
Page 19 and 20: We zullen verder in de cursus zien
Page 21 and 22: sprong. De chemische reacties die h
Page 23 and 24: zijn studenten hiermee enkel kennis
Page 25 and 26: Figuur I.12 Chemische reacties, sto
Page 27 and 28: Figuur I.13 Zand (SiO 2), hier in d
Page 29 and 30: Stap 1. Schrijf aparte vergelijking
Page 31 and 32: Figuur I.16 1.4.5.3 Neerslagreactie
Page 33 and 34: De begrippen pK z, pH, oplosbaarhei
Page 35 and 36: 1.6 Vragen en oefeningen Vragen en
Page 37 and 38: Vragen en oefeningen 41 23) Schrij
Page 39: Dit boek biedt een Dit een boek ove

Proefhoofdstuk [PDF] - Acco

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?