Proefhoofdstuk [PDF] - Acco

6 Inhoud
2.5 Zuur-base-evenwichten 49
2.5.1 Het begrip zuur en base. Arrhenius en Lowry-Brönstedformalisme
49
2.5.2 Zuurconstante en baseconstante 50
2.5.3 Tabel met Brönstedgegevens 51
2.6 Het oplosbaarheidsproduct 53
2.6.1 Betrekking tussen molaire oplosbaarheid en
oplosbaarheidsproduct 53
2.6.2 Invloed van een gemeenschappelijk ion op het evenwicht 54
2.6.3 Neerslag of niet? Biomineralisatie of biodemineralisatie? 54
2.6.4 pH en oplosbaarheid 56
2.7 Toepassingen in de natuur 56
2.7.1 Niet-biologisch materiaal 56
2.7.2 Biologisch materiaal 61
2.7.3 Toepassing calcium in beenderen:
biomineralisatie/biodemineralisatie 63
2.8 Het oplossen van neerslagen door complexvorming. Toepassing in
biosystemen 65
2.8.1 Oplosbaarheidsverhoging door complexvorming 65
2.8.2 Toepassing in ecosystemen 66
2.8.3 Toepassing op transport, opslag en eliminatie van toxische
kationen in biosystemen 67
2.9 Vragen en oefeningen 68
Hoofdstuk III
STRUCTUUR VAN MATERIE 69
3.1 De aggregatietoestanden 69
3.2 Gassen 71
3.2.1 Lucht 71
3.2.2 De algemene gaswet 72
3.2.3 Partiële drukken en de wet van Dalton 74
3.2.4 De kinetische moleculaire theorie 74
3.2.5 Effusie en diffusie 76
3.3 Vloeistoffen 77
3.3.1 Intermoleculaire krachten 77
3.3.1.1 Geïnduceerde dipolen – Van-der-Waalskrachten 77
3.3.1.2 Dipoolinteracties 78
3.3.1.3 Waterstofbinding 80
3.3.1.4 Ion-ioninteracties 82
3.3.1.5 Ion-dipoolinteracties 82