Proefhoofdstuk [PDF] - Acco

32 Basiskennis van de chemie
Figuur I.15
Andere voorbeelden die als zuurbasereacties kunnen bekeken worden,
zijn deze van zouten van zwakke zuren of van zwakke basen met respectievelijk
sterke zuren en sterke basen:
Na 2CO 3 + 2 HCl 2NaCl + H 2O+CO 2
Een zwak zuur wordt uit zijn zouten verdreven door een sterk zuur.
2NH 4Cl + Ba(OH) 2 BaCl 2 +2NH 3 +H 2O
Een zwakke base wordt uit haar zouten verdreven door een sterke base.
(25) Hoeveel gram natriumcarbonaat moet ik bij een overmaat zoutzuur
voegen om 2l kooldioxidegas te vormen (bij STP)?
Noteer dat een meer vluchtig zuur door een minder vluchtig zuur verdreven
wordt uit zijn zouten, zelfs als het eerste sterker is dan het tweede:
NaCl + H 2SO 4 NaHSO 4 + HCl
1.4.5.2 Redoxreacties in een waterig milieu
Nu we aan de hand van zuurbasereacties enkele stoichiometrische berekeningen
hebben uitgevoerd, kunnen we een ander soort reactie van naderbij
bekijken, nl. de redoxreacties in waterige milieus. Soms gebeuren die in heterogene
systemen, soms in homogene: zie de figuur I.16, waar links een heterogeen
systeem (vast + oplossing), en rechts een homogeen systeem (oplossing)
is afgebeeld:
In de volgende voorbeelden zul je van beide soorten reacties (heterogeen,
homogeen) voorbeelden herkennen. Redoxreacties in waterige milieus zijn
de enige soort chemische reacties waar we methodisch dienen te werk te
gaan om ze te balanceren. Voor redoxreacties die niet in waterige milieus
verlopen, is meestal een ‘trial-and-error’-methode voldoende (gewoon op
het zicht dus). Voor reacties in waterige milieus is de zgn. halfreactiemethode
zeer geschikt. Kort samengevat gaat dat als volgt: