Proefhoofdstuk [PDF] - Acco

Het concept van mol en de molaire massa is zeer praktisch. Eén mol bevat
zoveel deeltjes als er atomen zijn in 12g koolstof-12, namelijk N A = het getal
van Avogadro = 6,02x10 23 .
12g 12 C bevat dus 1 mol 12 C. Om 1 mol van het element C te hebben (dat als
12 C, 13 Cen 14 C voorkomt in de natuur) dienen we 12,011g af te wegen:
12g 12 C 1 mol 12 C
12,011g C 1 mol C
1 mol is 6,023 x 10 23 deeltjes
1.3 De periodieke tabel van de elementen
Figuur I.6
De periodieke tabel van de elementen 17
De periodieke tabel wordt in de omgang ook wel ‘de tabel van Mendelejev’
genoemd, naar de geniale Russische wetenschapper die de grootste bijdrage
leverde tot deze legpuzzel (eind 19de eeuw).
Een eerste belangrijk gegeven op deze tabel is het verschil tussen metalen en
niet-metalen, groepen of families (kolommen) en perioden (rijen). Elementen
uit één groep vertonen analoge chemische eigenschappen. Bijvoorbeeld:
Alkalimetalen (1), Aardalkalimetalen (2), Halogenen (17), Edelgassen (18).
Minder gekende familienamen zijn Chalcogenen (16) en Pnicogenen (15).
Men spreekt ook van de zuurstof-, stikstof-, koolstof-, en boor-groep. De kolommen
worden genummerd van 1 tot 18. Dit is een nummering zoals afgesproken
door IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry).
Een oudere (maar nog veel gebruikte) nummering staat tussen haken op de
in dit boek bijgevoegde tabel vermeld.