everything maths and science - C2B2A
everything maths and science - C2B2A everything maths and science - C2B2A
Oefening 13 – 9: 1. Gee een woord of term vir die volgende beskrywings: a) ’n Chemiese reaksie waartydens elektrone oorgedra word. b) ’n Stof wat protone opneem, word ’n protonontvanger (of protonakseptor) genoem. c) Die verlies van elektrone deur ’n molekule, atoom of ioon. d) ’n Stof wat òf as ’n suur òf as ’n basis kan optree. 2. Gegewe die volgende reaksie: HNO3(aq) + NH3(aq) → NH + 4 (aq) + NO− 3 (aq) Watter van die volgende stellings is waar? a) HNO3 ontvang protone en is ’n Brønsted-Lowry basis b) HNO3 ontvang protone en is ’n Brønsted-Lowry suur c) NH3 skenk protone en is ’n Brønsted-Lowry suur d) HNO3 skenk protone en is ’n Brønsted-Lowry suur 3. Wanneer chloorwater (Cl2 opgelos in water) by ’n oplossing van kaliumbromied gevoeg word, word broom geproduseer. Watter een van die volgende stellings aangaande hierdie reaksie is korrek? a) Br is geoksideer b) Cl2 is geoksideer c) Br − is die oksideermiddel d) Cl − is die oksideermiddel (IEB Vraestel 2, 2005) 4. Gegewe die volgende reaksie: H2SO3(aq) + KOH (aq) → K2SO3(aq) + H2O (l) Watter stof reageer as die suur en watter stof as die basis? 5. Gebruik gebalanseerde chemiese vergelykings om te verduidelik hoekom HSO − 4 amfoteries is. 6. Magnesiamelk is ’n voorbeeld van ’n teensuurmiddel en is slegs effens in water oplosbaar. Magnesiamelk het die chemiese formule Mg(OH)2 en word geneem as ’n poeier wat in water opgelos is. Skryf ’n gebalanseerde vergelyking neer om te toon hoe die teensuurmiddel met soutsuur (die belangrikste suur wat in die maag gevind word) reageer. 7. In ’n eksperiment is natriumkarbonaat gebruik om ’n soutsuuroplossing te neutraliseer. Skryf ’n gebalanseerde chemiese vergelyking vir hierdie reaksie neer. 8. Skryf ’n gebalanseerde vergelyking vir die reaksie waarin fosforigsuur (H3PO4) met kalsiumoksied (CaO) reageer. Hoofstuk 13. Reaksietipes 471
9. Dui die suur-basispare in die volgende vergelyking aan: 10. Beskou die volgende vergelyking: HCO − 3 (aq) + H2O → CO 2− 3 (aq) + H3O + (aq) 2H2O2(l) → 2H2O (l) + O2(g) a) Wat is die oksidasiegetal van die suurstofatoom in elk van die volgende verbindings? i. H2O2 ii. H2O iii. O2 b) In die bostaande reaksie, tree die waterstofperoksied (H2O2) as ’n oksideermiddel of ’n reduseermiddel of beide op? Gee ’n rede vir jou antwoord. 11. Gevorderde vraag: Sink reageer met waterige kopersulfaat (CuSO4(aq)) om sinksulfaat (ZnSO4(aq)) en koper-ione te vorm. Wat is die oksidasiegetal van elke element in hierdie reaksie? 12. Balanseer die volgende redoksreaksies: a) Pb (s) + Ag + (aq) → Pb 2+ (aq) + Ag (s) b) Zn 2+ (aq) + I − (aq) → Zn (s) + I2(g) c) Fe 3+ (aq) + NO2(aq) → Fe (s) + NO − 3 (aq) Die reaksie vind in ’n suurmedium plaas. 13. ’n Nikkel-kadmiumbattery word in verskeie draagbare toestelle soos sakrekenaars gebruik. Die battery werk met behulp van ’n redoksreaksie. Die vergelyking vir die reaksie is: Cd (s) + NiO(OH) (s) → Cd(OH) 2 (s) + Ni(OH) 2 (s) Hierdie reaksie vind in ’n basiese medium plaas. Balanseer die vergelyking. Dink jy jy het dit? Kry oplossings en meer oefening op ons Intelligent Practice Service 1a. 27GQ 1b. 27GR 1c. 27GS 1d. 27GT 2. 27GV 3. 27GW 4. 27GX 5. 27GY 6. 27GZ 7. 27H2 8. 27H3 9. 27H4 10. 27H5 11. 27H6 12a. 27H7 12b. 27H8 12c. 27H9 13. 27HB www.everythingscience.co.za m.everythingscience.co.za 472 13.4. Opsomming
- Page 433 and 434: [IEB 2001/11 HG1] Dink jy jy het di
- Page 435 and 436: 12 Energie en chemiese verandering
- Page 437 and 438: WENK ∆ word as delta gelees en di
- Page 439 and 440: Formele eksperiment: Endotermiese e
- Page 441 and 442: FEIT Ligstokkies of glimstokkies wo
- Page 443 and 444: Die eenhede vir ∆H is kJ·mol −
- Page 445 and 446: Resultate: Skryf neer watter van bo
- Page 447 and 448: WENK Die aktiveringsenergie is die
- Page 449 and 450: Oefening 12 - 3: Energie en reaksie
- Page 451 and 452: ) Energie word vrygestel as die bin
- Page 454 and 455: Reaksietipes HOOFSTUK 13 13.1 Sure
- Page 456 and 457: Met verloop van tyd is ’n hele aa
- Page 458 and 459: Wanneer ons net na Brønsted-Lowry
- Page 460 and 461: Aktiwiteit: Gekonjugeerde suur-basi
- Page 462 and 463: • natriumhidroksiedoplossing •
- Page 464 and 465: Ons gaan ou na drie spesifieke suur
- Page 466 and 467: Metode: rubber prop koeksoda en sou
- Page 468 and 469: Doel 2 1. Voeg versigtig 25 ml swae
- Page 470 and 471: Oksidasiegetalle ESE75 Deur element
- Page 472 and 473: In die verbinding NH3, moet die som
- Page 474 and 475: As ’n reagens, het chloor ’n ok
- Page 476 and 477: Metode: WAARSKUWING! Moenie direk n
- Page 478 and 479: Uitgewerkte voorbeeld 4: Die balans
- Page 480 and 481: Uitgewerkte voorbeeld 5: Die balans
- Page 482 and 483: Watter een van die volgende stellin
- Page 486 and 487: Die litosfeer HOOFSTUK 14 14.1 Inle
- Page 488 and 489: DEFINISIE: Litosfeer Figuur 14.1:
- Page 490 and 491: Toe die koloniste en ontdekkingsrei
- Page 492 and 493: DEFINISIE: Mineraal Minerale is nat
- Page 494 and 495: Beskou die diagram en beantwoord di
- Page 496 and 497: Smeltwerk omvat die verhitting van
- Page 498 and 499: en word tonnels word vanuit die hoo
- Page 500 and 501: Oefening 14 - 1: Goudontginning 1.
- Page 502 and 503: • Was die projek suksesvol? • W
- Page 504 and 505: 4. Doen navorsing oor klimaatsveran
- Page 506: Units used in the book Fisiese hoev
- Page 509 and 510: 14. het gelyke groottes maar teenoo
- Page 511 and 512: Oefening 2 - 9: 1. 5 F 2. afneem 3.
- Page 513 and 514: Oefening 3 - 6: Molekulêre vorm 1.
- Page 515 and 516: Oefening 5 - 4: Snell se Wet 2. b)
- Page 517 and 518: Oefening 7 - 7: 1. a) Ideale gas b)
- Page 519 and 520: 9 Elektrostatika Oefening 9 - 1: El
- Page 521 and 522: Oefening 11 - 4: Ohm se wet in seri
- Page 523 and 524: 13 Reaksietipes Oefening 13 - 1: Su
- Page 525 and 526: Lys van definisies 2.1 Normaalkrag
- Page 527 and 528: Erkennings vir beelde 1 Foto deur U
9. Dui die suur-basispare in die volgende vergelyking aan:<br />
10. Beskou die volgende vergelyking:<br />
HCO − 3 (aq) + H2O → CO 2−<br />
3 (aq) + H3O + (aq)<br />
2H2O2(l) → 2H2O (l) + O2(g)<br />
a) Wat is die oksidasiegetal van die suurstofatoom in elk van die volgende<br />
verbindings?<br />
i. H2O2<br />
ii. H2O<br />
iii. O2<br />
b) In die bosta<strong>and</strong>e reaksie, tree die waterstofperoksied (H2O2) as ’n oksideermiddel<br />
of ’n reduseermiddel of beide op? Gee ’n rede vir jou antwoord.<br />
11. Gevorderde vraag: Sink reageer met waterige kopersulfaat (CuSO4(aq)) om sinksulfaat<br />
(ZnSO4(aq)) en koper-ione te vorm. Wat is die oksidasiegetal van elke<br />
element in hierdie reaksie?<br />
12. Balanseer die volgende redoksreaksies:<br />
a) Pb (s) + Ag + (aq) → Pb 2+ (aq) + Ag (s)<br />
b) Zn 2+ (aq) + I − (aq) → Zn (s) + I2(g)<br />
c) Fe 3+ (aq) + NO2(aq) → Fe (s) + NO − 3 (aq)<br />
Die reaksie vind in ’n suurmedium plaas.<br />
13. ’n Nikkel-kadmiumbattery word in verskeie draagbare toestelle soos sakrekenaars<br />
gebruik. Die battery werk met behulp van ’n redoksreaksie. Die vergelyking<br />
vir die reaksie is:<br />
Cd (s) + NiO(OH) (s) → Cd(OH) 2 (s) + Ni(OH) 2 (s)<br />
Hierdie reaksie vind in ’n basiese medium plaas. Balanseer die vergelyking.<br />
Dink jy jy het dit? Kry oplossings en meer oefening op ons Intelligent Practice Service<br />
1a. 27GQ 1b. 27GR 1c. 27GS 1d. 27GT 2. 27GV 3. 27GW<br />
4. 27GX 5. 27GY 6. 27GZ 7. 27H2 8. 27H3 9. 27H4<br />
10. 27H5 11. 27H6 12a. 27H7 12b. 27H8 12c. 27H9 13. 27HB<br />
www.<strong>everything</strong><strong>science</strong>.co.za m.<strong>everything</strong><strong>science</strong>.co.za<br />
472 13.4. Opsomming
Change language