everything maths and science - C2B2A

Uitgewerkte voorbeeld 5: Die balansering van redoksreaksies
VRAAG
Balanseer die volgende redoksreaksie:
Cr2O 2−
7 (aq) + H2S (aq) → Cr 3+ (aq) + S (s)
Die reaksie vind in ’n suurmedium plaas.
OPLOSSING
Stap 1: Skryf ’n reaksie vir elke verbinding neer
Cr2O 2−
7
→ Cr3+
H2S → S
Stap 2: Balanseer die atome aan elke kant van die pyl
Ons maak seker dat die atome aan elke kant van die pyl gebalanseerd is:
In die eerste reaksie het ons 2 chroomatome en 7 suurstofatome aan die linkerkant.
Aan die regterkant het ons 1 chroomatome en geen suurstofatome. Aangesien ons in
’n suurmedium werk, kan ons water aan die regterkant byvoeg om die aantal suurstofatome
te balanseer. Ons vermenigvuldig ook die chroomatome aan die regterkant met
2 om die aantal chroomatome te laat balanseer.
Cr2O 2−
7 → 2Cr3+ + 7H2O
Ons het nou waterstofatome aan die regeterkant, maar nie aan die linkerkant nie, so
ons moet nou 14 waterstof-ione by die linkerkant byvoeg (ons mag dit doen aangesien
die reaksie in ’n suurmedium is):
Cr2O 2−
7 + 14H+ → 2Cr 3+ + 7H2O
Ons gebruik nie water om die waterstowwe te laat balanseer nie, aangesien dit sal
veroorsaak dat die aantal suurstofatome ongebalanseerd is.
Vir die tweede deel van die reaksie het ons nodig om 2 waterstof-ione by die regterkant
by te voeg om die aantal waterstowwe te laat balanseer:
H2S → S+2H +
Stap 3: Voeg elektrone by om die ladings te balanseer
Ons voeg nou elektrone by elke reaksie by sodat die ladings balanseer.
Ons voeg die elektrone by aan die kant met die groter positiewe lading.
Cr2O 2−
7 + 14H+ + 6e − → 2Cr 3+ + 7H2O
Hoofstuk 13. Reaksietipes
467