everything maths and science - C2B2A
everything maths and science - C2B2A everything maths and science - C2B2A
Metode: WAARSKUWING! Moenie direk na die vlam kyk nie 1. Steek die bunsenbrander aan en gebruik die tang om die magnesiumlint in die vlam te hou. 2. Hou die brandende stuk magnesium oor die beker. Wat neem jy waar? Resultate: Die magnesium brand met ’n helder wit vlam. Wanneer die magnesium oor ’n beker gehou word, word ’n fyn poeier in die beker waargeneem. Hierdie is magnesiumoksied. Die volle reaksie is: Gevolgtrekking: 2Mg (s) + O2(g) → 2MgO (s) ’n Redoksreaksie het plaasgevind. Magnesium is geoksideer en die suurstof is gereduseer. Hierdie is ’n sintesereaksie, aangesien ons magnesiumoksied vanuit magnesium en suurstof gemaak het. Informele eksperiment: Redoksreaksie - ontbindingsreaksie Doel: Om die ontbinding van waterstofperoksied te ondersoek. Materiale: Verdunde waterstofperoksied (omtrent 3%); mangaandioksied; proefbuise; ’n waterbakkie; stopper en glasleweringsbuis, bunsenbrander Hoofstuk 13. Reaksietipes 463
WAARSKUWING! Waterstofperoksied kan chemiese brande veroorsaak. Werk baie versigtig daarmee. Metode: 1. Plaas ’n klein hoeveelheid (omtrent 5 mL) waterstofperoksied in ’n proefbuis. 2. Stel die apparaat op soos hierbo aangedui. 3. Voeg baie versigtig ’n klein hoeveelheid (omtrent 0,5 g) mangaandioksied by die proefbuis wat waterstofperoksied bevat. Resultate: Jy behoort gas waar te neem wat in die tweede proefbuis opborrel. Hierdie reaksie gebeur redelik vinnig. Die volle reaksie is: Gevolgtrekking: 2H2O2(aq) → 2H2O (l) + O2(g) ’n Redoksreaksie het plaasgevind. H2O2 is beide gereduseer en geoksideer in hierdie ontbindingsreaksie. Sien video: 27GF op www.everythingscience.co.za Deur gebruik te maak van wat ons geleer het van oksidasiegetalle en redoksreaksies kan ons redoksreaksies balanseer op dieselfde manier as wat jy geleer het om ander reaksies te balanseer. Die volgende uitgewerkte voorbeelde sal jou wys hoe om dit te doen. 464 13.3. Redoksreaksies
- Page 425 and 426: 4. Bereken die drywing wat omgesit
- Page 427 and 428: Ons moet die totale hoeveel elektri
- Page 429 and 430: Stap 2: Bereken verbruik Die elektr
- Page 431 and 432: Oefening 11 - 7: Fisiese Hoeveelhed
- Page 433 and 434: [IEB 2001/11 HG1] Dink jy jy het di
- Page 435 and 436: 12 Energie en chemiese verandering
- Page 437 and 438: WENK ∆ word as delta gelees en di
- Page 439 and 440: Formele eksperiment: Endotermiese e
- Page 441 and 442: FEIT Ligstokkies of glimstokkies wo
- Page 443 and 444: Die eenhede vir ∆H is kJ·mol −
- Page 445 and 446: Resultate: Skryf neer watter van bo
- Page 447 and 448: WENK Die aktiveringsenergie is die
- Page 449 and 450: Oefening 12 - 3: Energie en reaksie
- Page 451 and 452: ) Energie word vrygestel as die bin
- Page 454 and 455: Reaksietipes HOOFSTUK 13 13.1 Sure
- Page 456 and 457: Met verloop van tyd is ’n hele aa
- Page 458 and 459: Wanneer ons net na Brønsted-Lowry
- Page 460 and 461: Aktiwiteit: Gekonjugeerde suur-basi
- Page 462 and 463: • natriumhidroksiedoplossing •
- Page 464 and 465: Ons gaan ou na drie spesifieke suur
- Page 466 and 467: Metode: rubber prop koeksoda en sou
- Page 468 and 469: Doel 2 1. Voeg versigtig 25 ml swae
- Page 470 and 471: Oksidasiegetalle ESE75 Deur element
- Page 472 and 473: In die verbinding NH3, moet die som
- Page 474 and 475: As ’n reagens, het chloor ’n ok
- Page 478 and 479: Uitgewerkte voorbeeld 4: Die balans
- Page 480 and 481: Uitgewerkte voorbeeld 5: Die balans
- Page 482 and 483: Watter een van die volgende stellin
- Page 484 and 485: Oefening 13 - 9: 1. Gee een woord o
- Page 486 and 487: Die litosfeer HOOFSTUK 14 14.1 Inle
- Page 488 and 489: DEFINISIE: Litosfeer Figuur 14.1:
- Page 490 and 491: Toe die koloniste en ontdekkingsrei
- Page 492 and 493: DEFINISIE: Mineraal Minerale is nat
- Page 494 and 495: Beskou die diagram en beantwoord di
- Page 496 and 497: Smeltwerk omvat die verhitting van
- Page 498 and 499: en word tonnels word vanuit die hoo
- Page 500 and 501: Oefening 14 - 1: Goudontginning 1.
- Page 502 and 503: • Was die projek suksesvol? • W
- Page 504 and 505: 4. Doen navorsing oor klimaatsveran
- Page 506: Units used in the book Fisiese hoev
- Page 509 and 510: 14. het gelyke groottes maar teenoo
- Page 511 and 512: Oefening 2 - 9: 1. 5 F 2. afneem 3.
- Page 513 and 514: Oefening 3 - 6: Molekulêre vorm 1.
- Page 515 and 516: Oefening 5 - 4: Snell se Wet 2. b)
- Page 517 and 518: Oefening 7 - 7: 1. a) Ideale gas b)
- Page 519 and 520: 9 Elektrostatika Oefening 9 - 1: El
- Page 521 and 522: Oefening 11 - 4: Ohm se wet in seri
- Page 523 and 524: 13 Reaksietipes Oefening 13 - 1: Su
- Page 525 and 526: Lys van definisies 2.1 Normaalkrag
Metode:<br />
WAARSKUWING!<br />
Moenie direk na die vlam kyk nie<br />
1. Steek die bunsenbr<strong>and</strong>er aan en gebruik die tang om die magnesiumlint in die<br />
vlam te hou.<br />
2. Hou die br<strong>and</strong>ende stuk magnesium oor die beker. Wat neem jy waar?<br />
Resultate:<br />
Die magnesium br<strong>and</strong> met ’n helder wit vlam. Wanneer die magnesium oor ’n beker<br />
gehou word, word ’n fyn poeier in die beker waargeneem. Hierdie is magnesiumoksied.<br />
Die volle reaksie is:<br />
Gevolgtrekking:<br />
2Mg (s) + O2(g) → 2MgO (s)<br />
’n Redoksreaksie het plaasgevind. Magnesium is geoksideer en die suurstof is gereduseer.<br />
Hierdie is ’n sintesereaksie, aangesien ons magnesiumoksied vanuit magnesium<br />
en suurstof gemaak het.<br />
Informele eksperiment: Redoksreaksie - ontbindingsreaksie<br />
Doel:<br />
Om die ontbinding van waterstofperoksied te ondersoek.<br />
Materiale:<br />
Verdunde waterstofperoksied (omtrent 3%); manga<strong>and</strong>ioksied; proefbuise; ’n waterbakkie;<br />
stopper en glasleweringsbuis, bunsenbr<strong>and</strong>er<br />
Hoofstuk 13. Reaksietipes<br />
463
Change language