everything maths and science - C2B2A
everything maths and science - C2B2A everything maths and science - C2B2A
As ’n reagens, het chloor ’n oksidasiegetal van zero, maar as deel van die produk magnesiumchloried het hierdie element ’n oksidasiegetal van −1. Elke chlooratoom het ’n elektron bygekry, en hierdie element is dus gereduseer (let op hoe die oksidasiegetal meer negatief word). Die halfreaksie vir hierdie verandering is: DEFINISIE: Halfreaksie Cl2 +2e − → 2Cl − ’n Halfreaksie is òf die oksidasie- òf die reduksiegedeelte van die redoksreaksie. In die twee halfreaksies van ’n redoksreaksie is die aantal elektrone wat geskenk is presies dieselfde as die aantal elektrone wat ontvang is. Ons gaan hierdie beginsel gebruik om ons te help om redoksreaksies te balanseer. Twee verdere terme wat ons in redoksreaksies gebruik en wat jy mag teëkom is reduseermiddels en oksideermiddels. ’n Element wat geoksideer is, word ’n reduseermiddel genoem, terwyl ’n element wat gereduseer is, ’n oksideermiddel genoem word. Jy kan hierdie onthou deur daaraan te dink dat wanneer ’n verbinding geoksideer word, veroorsaak dit dat die ander verbinding gereduseer word (die elektrone moet iewers heen gaan, en hulle gaan na die verbinding wat gereduseer word). Redoksreaksies DEFINISIE: Redoksreaksie ’n Redoksreaksie is een wat oksidasie en reduksie behels, en waar daar altyd ’n verandering is in die oksidasiegetalle van die betrokke elemente. Informele eksperiment: Redoksreaksie - verplasingsreaksie Doel: Om die redoksreaksie tussen kopersulfaat en sink te ondersoek. Materiale: • ’n Paar korrels sink • 15 ml koper(II)sulfaatoplossing (blou kleur) • glasbeker sink korrels kopersulfaat oplossing Hoofstuk 13. Reaksietipes 461
Metode: Voeg die sinkkorrels by die kopersulfaatoplossing en neem waar wat gebeur. Wat gebeur met die sinkkorrels? Wat gebeur met die kleur van die oplossing? Resultate: • Die sink word oordek met ’n lagie wat soos koper lyk. • Die kopersulfaatoplossing word helderder. Cu 2+ ione van die CuSO4 oplossing is gereduseer om kopermetaal te vorm. Dit is wat jy op die sinkkorrels gesien het. Die reduksie van die koper-ione (met ander woorde, hulle verwydering vanuit die kopersulfaatoplossing), verklaar ook die kleurverandering van die oplossing (koper-ione in oplossing is blou). Die vergelyking vir hierdie reaksie is: Cu 2+ (aq) + 2e − → Cu (s) Sink is geoksideer om Zn 2+ -ione te vorm, wat ’n helder oplossing gee. Die vergelyking vir hierdie reaksie is: Die volle reaksie is: Gevolgtrekking: Zn (s) → Zn 2+ (aq) + 2e − Cu 2+ (aq) + Zn (s) → Cu (s) + Zn 2+ (aq) ’n Redoksreaksie het plaasgevind. Cu 2+ -ione is gereduseer en die sink is geoksideer. Hierdie is ’n verplasingsreaksie aangesien die sink die koper-ione vervang om sinksulfaat te vorm. Informele eksperiment: Redoksreaksie - sintesereaksie Doel: Om die redoksreaksie wat plaasvind wanneer magnesium in lug gebrand word te ondersoek. Materiale: ’n Stuk magnesiumlint; bunsenbrander; tang; glasbeker. 462 13.3. Redoksreaksies
- Page 423 and 424: R1 R2 Parallelle Stroombaan 1 RP 1
- Page 425 and 426: 4. Bereken die drywing wat omgesit
- Page 427 and 428: Ons moet die totale hoeveel elektri
- Page 429 and 430: Stap 2: Bereken verbruik Die elektr
- Page 431 and 432: Oefening 11 - 7: Fisiese Hoeveelhed
- Page 433 and 434: [IEB 2001/11 HG1] Dink jy jy het di
- Page 435 and 436: 12 Energie en chemiese verandering
- Page 437 and 438: WENK ∆ word as delta gelees en di
- Page 439 and 440: Formele eksperiment: Endotermiese e
- Page 441 and 442: FEIT Ligstokkies of glimstokkies wo
- Page 443 and 444: Die eenhede vir ∆H is kJ·mol −
- Page 445 and 446: Resultate: Skryf neer watter van bo
- Page 447 and 448: WENK Die aktiveringsenergie is die
- Page 449 and 450: Oefening 12 - 3: Energie en reaksie
- Page 451 and 452: ) Energie word vrygestel as die bin
- Page 454 and 455: Reaksietipes HOOFSTUK 13 13.1 Sure
- Page 456 and 457: Met verloop van tyd is ’n hele aa
- Page 458 and 459: Wanneer ons net na Brønsted-Lowry
- Page 460 and 461: Aktiwiteit: Gekonjugeerde suur-basi
- Page 462 and 463: • natriumhidroksiedoplossing •
- Page 464 and 465: Ons gaan ou na drie spesifieke suur
- Page 466 and 467: Metode: rubber prop koeksoda en sou
- Page 468 and 469: Doel 2 1. Voeg versigtig 25 ml swae
- Page 470 and 471: Oksidasiegetalle ESE75 Deur element
- Page 472 and 473: In die verbinding NH3, moet die som
- Page 476 and 477: Metode: WAARSKUWING! Moenie direk n
- Page 478 and 479: Uitgewerkte voorbeeld 4: Die balans
- Page 480 and 481: Uitgewerkte voorbeeld 5: Die balans
- Page 482 and 483: Watter een van die volgende stellin
- Page 484 and 485: Oefening 13 - 9: 1. Gee een woord o
- Page 486 and 487: Die litosfeer HOOFSTUK 14 14.1 Inle
- Page 488 and 489: DEFINISIE: Litosfeer Figuur 14.1:
- Page 490 and 491: Toe die koloniste en ontdekkingsrei
- Page 492 and 493: DEFINISIE: Mineraal Minerale is nat
- Page 494 and 495: Beskou die diagram en beantwoord di
- Page 496 and 497: Smeltwerk omvat die verhitting van
- Page 498 and 499: en word tonnels word vanuit die hoo
- Page 500 and 501: Oefening 14 - 1: Goudontginning 1.
- Page 502 and 503: • Was die projek suksesvol? • W
- Page 504 and 505: 4. Doen navorsing oor klimaatsveran
- Page 506: Units used in the book Fisiese hoev
- Page 509 and 510: 14. het gelyke groottes maar teenoo
- Page 511 and 512: Oefening 2 - 9: 1. 5 F 2. afneem 3.
- Page 513 and 514: Oefening 3 - 6: Molekulêre vorm 1.
- Page 515 and 516: Oefening 5 - 4: Snell se Wet 2. b)
- Page 517 and 518: Oefening 7 - 7: 1. a) Ideale gas b)
- Page 519 and 520: 9 Elektrostatika Oefening 9 - 1: El
- Page 521 and 522: Oefening 11 - 4: Ohm se wet in seri
- Page 523 and 524: 13 Reaksietipes Oefening 13 - 1: Su
As ’n reagens, het chloor ’n oksidasiegetal van zero, maar as deel van die produk magnesiumchloried<br />
het hierdie element ’n oksidasiegetal van −1. Elke chlooratoom het ’n<br />
elektron bygekry, en hierdie element is dus gereduseer (let op hoe die oksidasiegetal<br />
meer negatief word). Die halfreaksie vir hierdie ver<strong>and</strong>ering is:<br />
DEFINISIE: Halfreaksie<br />
Cl2 +2e − → 2Cl −<br />
’n Halfreaksie is òf die oksidasie- òf die reduksiegedeelte van die redoksreaksie.<br />
In die twee halfreaksies van ’n redoksreaksie is die aantal elektrone wat geskenk is<br />
presies dieselfde as die aantal elektrone wat ontvang is. Ons gaan hierdie beginsel<br />
gebruik om ons te help om redoksreaksies te balanseer.<br />
Twee verdere terme wat ons in redoksreaksies gebruik en wat jy mag teëkom is reduseermiddels<br />
en oksideermiddels.<br />
’n Element wat geoksideer is, word ’n reduseermiddel genoem, terwyl ’n element wat<br />
gereduseer is, ’n oksideermiddel genoem word.<br />
Jy kan hierdie onthou deur daaraan te dink dat wanneer ’n verbinding geoksideer<br />
word, veroorsaak dit dat die <strong>and</strong>er verbinding gereduseer word (die elektrone moet<br />
iewers heen gaan, en hulle gaan na die verbinding wat gereduseer word).<br />
Redoksreaksies<br />
DEFINISIE: Redoksreaksie<br />
’n Redoksreaksie is een wat oksidasie en reduksie behels, en waar daar altyd ’n ver<strong>and</strong>ering<br />
is in die oksidasiegetalle van die betrokke elemente.<br />
Informele eksperiment: Redoksreaksie - verplasingsreaksie<br />
Doel:<br />
Om die redoksreaksie tussen kopersulfaat en sink te ondersoek.<br />
Materiale:<br />
• ’n Paar korrels sink<br />
• 15 ml koper(II)sulfaatoplossing (blou<br />
kleur)<br />
• glasbeker sink korrels kopersulfaat<br />
oplossing<br />
Hoofstuk 13. Reaksietipes<br />
461
Change language