everything maths and science - C2B2A

WENK
Die woord spesie word in
chemie gebruik om ’n
verbinding, ’n ioon, ’n
atoom, of ’n element aan
te dui.
a) stikstof in:
NO2 en NO
b) koolstof in:
CO2 en CO
c) chroom in:
Cr2O 2−
7 en CrO− 4
d) suurstof in:
H2O enH2O2
e) waterstof in:
NaH en H2O
3. Gee die oksidasiegetalle van elkeen van die elemente in al die verbindings. Dui
aan of daar enige verskil is tussen die oksidasiegetal van die element in die
reagens en die element in die produk.
a) C (s) + O2(g) → CO2(g)
b) N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
Dink jy jy het dit? Kry oplossings en meer oefening op ons Intelligent Practice Service
1a. 27G2 1b. 27G3 1c. 27G4 1d. 27G5 2a. 27G6 2b. 27G7
2c. 27G8 2d. 27G9 2e. 27GB 3a. 27GC 3b. 27GD
www.everythingscience.co.za m.everythingscience.co.za
Redoksreaksies ESE76
Nou dat ons weet hoe om die oksidasiegetal van ’n verbinding te bepaal gaan ons kyk
na hoe om hierdie kennis in reaksies toe te pas.
Oksidasie en reduksie
Deur te kyk hoe die oksidasiegetal van ’n element verander tydens ’n reaksie kan ons
maklik sien of die element geoksideer word (elektrone verloor) of gereduseer word
(elektrone bygekry).
As die oksidasiegetal van ’n spesie meer positief word, is die spesie geoksideer, en as
die oksidasiegetal van ’n spesie meer negatief word, is die spesie gereduseer.
Ons sal die reaksie van magnesium met chloor as ’n voorbeeld gebruik.
Die chemiese vergelyking vir hierdie reaksie is:
Mg (aq) + Cl2(aq) → MgCl 2(aq)
As ’n reagens, het magnesium ’n oksidasiegetal van zero, maar as deel van die produk
magnesiumchloried, het hierdie element ’n oksidasiegetal van +2. Magnesium het
twee elektrone verloor en is dus geoksideer (let op hoe die oksidasiegetal meer positief
word). Ons kan hierdie as ’n halfreaksie skryf. Die halfreaksie vir hierdie verandering
is:
Mg → Mg 2+ +2e −
460 13.3. Redoksreaksies