everything maths and science - C2B2A
everything maths and science - C2B2A everything maths and science - C2B2A
Oksidasiegetalle ESE75 Deur elemente ’n oksidasiegetal te gee, is dit moontlik om te bepaal of die element elektrone verloor of bykry gedurende die chemiese reaksie. Hierdie verloorde elektrone in een gedeelte van die reaksie moet balanseer met die toename van elektrone in ’n ander gedeelte van die reaksie. DEFINISIE: Oksidasiegetal Oksidasiegetal is die lading ’n atoom moet hê as dit in ’n samestelling met ione was. Die reëls wat jy moet weet aangaande oksidasiegetalle is hieronder gelys. 1. ’n Molekule met slegs een element het altyd ’n oksidasiegetal van nul, omdat dit neutraal is. Byvoorbeeld, die oksidasiegetal van waterstof in H2 is 0. Die oksidasiegetal van broom in Br2 is ook 0. 2. Mono-atomiese ione (ione met slegs een element of atoom) het ’n oksidasiegetal wat gelyk is aan die lading op die ioon. Byvoorbeeld, die chloried-ioon Cl − het ’n oksidasiegetal van −1 en die magnesiumioon Mg 2+ het ’n oksidasiegetal van +2. 3. In ’n molekule of verbinding sal die som van die oksidasiegetalle van al die elemente in die molekule of verbinding nul wees. Die som van die oksidasiegetalle van die elemente in water sal byvoorbeeld 0 wees. 4. In ’n poli-atomiese ioon is die som van die oksidasie nommers gelyk aan die lading. Die som van die oksidasiegetalle vir die elemente in die sulfaat-ioon (SO 2− 4 ) sal byvoorbeeld −2 wees. 5. ’n Suurstofatoom het gewoonlik ’n oksidasiegetal van −2. Een uitsondering is in peroksiede (byvoorbeeld waterstofperoksied) waar suurstof ’n oksidasiegetal van −1 het. Suurstof in water het byvoorbeeld ’n oksidasiegetal van −2, terwyl dit in waterstofperoksied (H2O2) ’n oksidasiegetal van −1 het. 6. Die oksidasiegetal van waterstof is dikwels +1. Een uitsondering is in die metaalhidriede, waar die oksidasiegetal −1 is. Die oksidasiegetal van die waterstofatoom in water is byvoorbeeld +1, terwyl die oksidasiegetal van waterstof in litiumhidried (LiH) is −1. 7. Die oksidasiegetal van fluoor is −1. Hoofstuk 13. Reaksietipes WENK Jy sal oplet dat sommige elemente altyd dieselfde oksidasiegetal het, terwyl ander elemente se oksidasiegetalle kan verander afhangende van die verbinding waarin hulle is. 457
Uitgewerkte voorbeeld 1: Oksidasiegetalle VRAAG Gee die oksidasiegetal van swael in ’n sulfaat (SO 2− 4 ) ioon OPLOSSING Stap 1: Bepaal die oksidasiegetal vir elke atoom Suurstof sal ’n oksidasiegetal van −2 hê. (Reël 5, hierdie is nie ’n peroksied nie.) Die oksidasiegetal van swael is op hierdie stadium nog onseker aangesien swael nie ’n vaste oksidasiegetal het nie. Stap 2: Bepaal die oksidasiegetal van swael deur gebruik te maak van die feit dat die oksidasiegetalle van atome moet optel om die lading van die verbinding te gee. In die poli-atomiese SO 2− 4 ioon moet die som van die oksidasiegetalle −2 wees (reël 4). Laat die oksidasiegetal van swael x wees. Ons weet dat suurstof ’n oksidasiegetal van −2 het, en aangesien daar vier suurstofatome in die sulfaat-ioon is, is die som van die oksidasiegetalle van hierdie vier suurstofatome −8. Saamgevat gee hierdie: Dus is die oksidasiegetal van swael +6. Stap 3: Skryf die finale antwoord neer x +(−8) = −2 x = −2+8 = +6 In die sulfaat-ioon is die oksidasiegetal van die swael +6. Uitgewerkte voorbeeld 2: Oksidasiegetalle VRAAG Gee die oksidasiegetalle van beide elemente in ammoniak(NH3). OPLOSSING Stap 1: Bepaal die oksidasiegetal vir elke atoom Waterstof sal ’n oksidasiegetal van +1 hê (reël 6, ammoniak is nie ’n metaalhidried nie). Op hierdie stadium weet ons nog nie wat die oksidasiegetal van stikstof is nie. Stap 2: Bepaal die oksidasiegetal van stikstof deur gebruik te maak van die feit dat die oksidasiegetalle van atome moet optel om die lading van die verbinding te gee. 458 13.3. Redoksreaksies
- Page 419 and 420: 6 V oor die sel. R1 = 1Ω. OPLOSSI
- Page 421 and 422: OPLOSSING Stap 1: Wat word benodig
- Page 423 and 424: R1 R2 Parallelle Stroombaan 1 RP 1
- Page 425 and 426: 4. Bereken die drywing wat omgesit
- Page 427 and 428: Ons moet die totale hoeveel elektri
- Page 429 and 430: Stap 2: Bereken verbruik Die elektr
- Page 431 and 432: Oefening 11 - 7: Fisiese Hoeveelhed
- Page 433 and 434: [IEB 2001/11 HG1] Dink jy jy het di
- Page 435 and 436: 12 Energie en chemiese verandering
- Page 437 and 438: WENK ∆ word as delta gelees en di
- Page 439 and 440: Formele eksperiment: Endotermiese e
- Page 441 and 442: FEIT Ligstokkies of glimstokkies wo
- Page 443 and 444: Die eenhede vir ∆H is kJ·mol −
- Page 445 and 446: Resultate: Skryf neer watter van bo
- Page 447 and 448: WENK Die aktiveringsenergie is die
- Page 449 and 450: Oefening 12 - 3: Energie en reaksie
- Page 451 and 452: ) Energie word vrygestel as die bin
- Page 454 and 455: Reaksietipes HOOFSTUK 13 13.1 Sure
- Page 456 and 457: Met verloop van tyd is ’n hele aa
- Page 458 and 459: Wanneer ons net na Brønsted-Lowry
- Page 460 and 461: Aktiwiteit: Gekonjugeerde suur-basi
- Page 462 and 463: • natriumhidroksiedoplossing •
- Page 464 and 465: Ons gaan ou na drie spesifieke suur
- Page 466 and 467: Metode: rubber prop koeksoda en sou
- Page 468 and 469: Doel 2 1. Voeg versigtig 25 ml swae
- Page 472 and 473: In die verbinding NH3, moet die som
- Page 474 and 475: As ’n reagens, het chloor ’n ok
- Page 476 and 477: Metode: WAARSKUWING! Moenie direk n
- Page 478 and 479: Uitgewerkte voorbeeld 4: Die balans
- Page 480 and 481: Uitgewerkte voorbeeld 5: Die balans
- Page 482 and 483: Watter een van die volgende stellin
- Page 484 and 485: Oefening 13 - 9: 1. Gee een woord o
- Page 486 and 487: Die litosfeer HOOFSTUK 14 14.1 Inle
- Page 488 and 489: DEFINISIE: Litosfeer Figuur 14.1:
- Page 490 and 491: Toe die koloniste en ontdekkingsrei
- Page 492 and 493: DEFINISIE: Mineraal Minerale is nat
- Page 494 and 495: Beskou die diagram en beantwoord di
- Page 496 and 497: Smeltwerk omvat die verhitting van
- Page 498 and 499: en word tonnels word vanuit die hoo
- Page 500 and 501: Oefening 14 - 1: Goudontginning 1.
- Page 502 and 503: • Was die projek suksesvol? • W
- Page 504 and 505: 4. Doen navorsing oor klimaatsveran
- Page 506: Units used in the book Fisiese hoev
- Page 509 and 510: 14. het gelyke groottes maar teenoo
- Page 511 and 512: Oefening 2 - 9: 1. 5 F 2. afneem 3.
- Page 513 and 514: Oefening 3 - 6: Molekulêre vorm 1.
- Page 515 and 516: Oefening 5 - 4: Snell se Wet 2. b)
- Page 517 and 518: Oefening 7 - 7: 1. a) Ideale gas b)
- Page 519 and 520: 9 Elektrostatika Oefening 9 - 1: El
Uitgewerkte voorbeeld 1: Oksidasiegetalle<br />
VRAAG<br />
Gee die oksidasiegetal van swael in ’n sulfaat (SO 2−<br />
4 ) ioon<br />
OPLOSSING<br />
Stap 1: Bepaal die oksidasiegetal vir elke atoom<br />
Suurstof sal ’n oksidasiegetal van −2 hê. (Reël 5, hierdie is nie ’n peroksied nie.) Die<br />
oksidasiegetal van swael is op hierdie stadium nog onseker aangesien swael nie ’n<br />
vaste oksidasiegetal het nie.<br />
Stap 2: Bepaal die oksidasiegetal van swael deur gebruik te maak van die feit dat die<br />
oksidasiegetalle van atome moet optel om die lading van die verbinding te gee.<br />
In die poli-atomiese SO 2−<br />
4 ioon moet die som van die oksidasiegetalle −2 wees (reël<br />
4).<br />
Laat die oksidasiegetal van swael x wees. Ons weet dat suurstof ’n oksidasiegetal van<br />
−2 het, en aangesien daar vier suurstofatome in die sulfaat-ioon is, is die som van die<br />
oksidasiegetalle van hierdie vier suurstofatome −8.<br />
Saamgevat gee hierdie:<br />
Dus is die oksidasiegetal van swael +6.<br />
Stap 3: Skryf die finale antwoord neer<br />
x +(−8) = −2<br />
x = −2+8<br />
= +6<br />
In die sulfaat-ioon is die oksidasiegetal van die swael +6.<br />
Uitgewerkte voorbeeld 2: Oksidasiegetalle<br />
VRAAG<br />
Gee die oksidasiegetalle van beide elemente in ammoniak(NH3).<br />
OPLOSSING<br />
Stap 1: Bepaal die oksidasiegetal vir elke atoom<br />
Waterstof sal ’n oksidasiegetal van +1 hê (reël 6, ammoniak is nie ’n metaalhidried<br />
nie). Op hierdie stadium weet ons nog nie wat die oksidasiegetal van stikstof is nie.<br />
Stap 2: Bepaal die oksidasiegetal van stikstof deur gebruik te maak van die feit dat<br />
die oksidasiegetalle van atome moet optel om die lading van die verbinding te gee.<br />
458 13.3. Redoksreaksies
Change language