everything maths and science - C2B2A
everything maths and science - C2B2A everything maths and science - C2B2A
Metode: rubber prop koeksoda en soutsuur geleidingsbuis kalkwater 1. Druk die geleidingsbuis versigtig deur die rubberprop. 2. Skink helder kalkwater in een van die proefbuise. 3. Skink versigtig ‘n klein hoeveelheid soutsuur in die ander proefbuis. 4. Voeg ‘n klein hoeveelheid natriumkarbonaat by die suur en seël die proefbuis met die rubberprop. Plaas die ander punt van die geleidingsbuis in die proefbuis wat die helder kalkwater bevat. 5. Neem waar wat gebeur met die kleur van die kalkwater. 6. Herhaal die bostaande stappe maag gebruik die keer asyn. Waarnemings: Die helder kalkwater kleur melkerig wat beteken dat koolstofdioksied gevorm het. Jy kan dit moontlik nie sien met die soutsuur nie aangesien die reaksie te vinnig plaasvind. Wanneer ‘n suur met ‘n metaalkarbonaat reageer vorm ‘n sout, koolstofdioksied en water. Bestudeer die volgende voorbeelde: • Salpetersuur reageer met natriumkarbonaat om natriumnitraat, koolstofdioksied en water te vorm. 2HNO3(aq) + Na2CO3(aq) → 2NaNO3(aq) + CO2(g)+H2O (l) • Swaelsuur reageer met kalsiumkarbonaat om kalsiumsulfaat, koolstofdioksied en water te vorm. H2SO4(aq) + CaCO3(aq) → CaSO4(s) + CO2(g)+H2O (l) • Soutsuur reageer met kalsiumkarbonaat om kalsiumchloried, koolstofdioksied en water te vorm. 2HCl (aq) + CaCO3(s) → CaCl2(aq) + CO2(g)+H2O (l) Hoofstuk 13. Reaksietipes 453
Oefening 13 – 5: 1. Skryf ‘n gebalanseerde vergelyking vir die reaksie tussen HCl en K2CO3. Dink jy jy het dit? Kry oplossings en meer oefening op ons Intelligent Practice Service 1. 27FS www.everythingscience.co.za m.everythingscience.co.za Deur gebruik te maak van dit wat ons in verband met sure geleer het kan ons nou kyk na die bereiding van sommige soute. Algemene eksperiment: Vervaardiging van soute Doel: Die vervaardiging van soute deur gebruik te maak van suur-basis reaksies. Materiale: • soutsuur (1 mol·dm −3 ), swaelsuur(verdun), natriumhidroksied, koper(II)oksied, kalsiumkarbonaat • bekers, skaal/balans, tregters, filtreerpapier, bunsenbrander, maatsilinder Metode: WAARSKUWING! Gebruik handskoene en veiligheidsbrille wanneer daar met swaelsuur gewerk word. Werk in ‘n goed geventilerde kamer. Doel 1 1. Meet 20 ml soutsuur af in ‘n beker. 2. Meet 20 ml natriumhidroksied af en voeg dit versigtig in die beker met die soutsuur. 3. Verhit die oplossing wat vorm versigtig tot al die water verdamp het. Jy behoort ‘n wit poeier oor te hê. 454 13.2. Suur-basis reaksies
- Page 415 and 416: a) b) 2 Ω 1 Ω 2 Ω 4 Ω 2 Ω
- Page 417 and 418: Ekwivalente vorme Ons kan Ohm se we
- Page 419 and 420: 6 V oor die sel. R1 = 1Ω. OPLOSSI
- Page 421 and 422: OPLOSSING Stap 1: Wat word benodig
- Page 423 and 424: R1 R2 Parallelle Stroombaan 1 RP 1
- Page 425 and 426: 4. Bereken die drywing wat omgesit
- Page 427 and 428: Ons moet die totale hoeveel elektri
- Page 429 and 430: Stap 2: Bereken verbruik Die elektr
- Page 431 and 432: Oefening 11 - 7: Fisiese Hoeveelhed
- Page 433 and 434: [IEB 2001/11 HG1] Dink jy jy het di
- Page 435 and 436: 12 Energie en chemiese verandering
- Page 437 and 438: WENK ∆ word as delta gelees en di
- Page 439 and 440: Formele eksperiment: Endotermiese e
- Page 441 and 442: FEIT Ligstokkies of glimstokkies wo
- Page 443 and 444: Die eenhede vir ∆H is kJ·mol −
- Page 445 and 446: Resultate: Skryf neer watter van bo
- Page 447 and 448: WENK Die aktiveringsenergie is die
- Page 449 and 450: Oefening 12 - 3: Energie en reaksie
- Page 451 and 452: ) Energie word vrygestel as die bin
- Page 454 and 455: Reaksietipes HOOFSTUK 13 13.1 Sure
- Page 456 and 457: Met verloop van tyd is ’n hele aa
- Page 458 and 459: Wanneer ons net na Brønsted-Lowry
- Page 460 and 461: Aktiwiteit: Gekonjugeerde suur-basi
- Page 462 and 463: • natriumhidroksiedoplossing •
- Page 464 and 465: Ons gaan ou na drie spesifieke suur
- Page 468 and 469: Doel 2 1. Voeg versigtig 25 ml swae
- Page 470 and 471: Oksidasiegetalle ESE75 Deur element
- Page 472 and 473: In die verbinding NH3, moet die som
- Page 474 and 475: As ’n reagens, het chloor ’n ok
- Page 476 and 477: Metode: WAARSKUWING! Moenie direk n
- Page 478 and 479: Uitgewerkte voorbeeld 4: Die balans
- Page 480 and 481: Uitgewerkte voorbeeld 5: Die balans
- Page 482 and 483: Watter een van die volgende stellin
- Page 484 and 485: Oefening 13 - 9: 1. Gee een woord o
- Page 486 and 487: Die litosfeer HOOFSTUK 14 14.1 Inle
- Page 488 and 489: DEFINISIE: Litosfeer Figuur 14.1:
- Page 490 and 491: Toe die koloniste en ontdekkingsrei
- Page 492 and 493: DEFINISIE: Mineraal Minerale is nat
- Page 494 and 495: Beskou die diagram en beantwoord di
- Page 496 and 497: Smeltwerk omvat die verhitting van
- Page 498 and 499: en word tonnels word vanuit die hoo
- Page 500 and 501: Oefening 14 - 1: Goudontginning 1.
- Page 502 and 503: • Was die projek suksesvol? • W
- Page 504 and 505: 4. Doen navorsing oor klimaatsveran
- Page 506: Units used in the book Fisiese hoev
- Page 509 and 510: 14. het gelyke groottes maar teenoo
- Page 511 and 512: Oefening 2 - 9: 1. 5 F 2. afneem 3.
- Page 513 and 514: Oefening 3 - 6: Molekulêre vorm 1.
- Page 515 and 516: Oefening 5 - 4: Snell se Wet 2. b)
Metode:<br />
rubber prop<br />
koeksoda en soutsuur<br />
geleidingsbuis<br />
kalkwater<br />
1. Druk die geleidingsbuis versigtig deur die rubberprop.<br />
2. Skink helder kalkwater in een van die proefbuise.<br />
3. Skink versigtig ‘n klein hoeveelheid soutsuur in die <strong>and</strong>er proefbuis.<br />
4. Voeg ‘n klein hoeveelheid natriumkarbonaat by die suur en seël die proefbuis<br />
met die rubberprop. Plaas die <strong>and</strong>er punt van die geleidingsbuis in die proefbuis<br />
wat die helder kalkwater bevat.<br />
5. Neem waar wat gebeur met die kleur van die kalkwater.<br />
6. Herhaal die bosta<strong>and</strong>e stappe maag gebruik die keer asyn.<br />
Waarnemings:<br />
Die helder kalkwater kleur melkerig wat beteken dat koolstofdioksied gevorm het. Jy<br />
kan dit moontlik nie sien met die soutsuur nie aangesien die reaksie te vinnig plaasvind.<br />
Wanneer ‘n suur met ‘n metaalkarbonaat reageer vorm ‘n sout, koolstofdioksied en<br />
water. Bestudeer die volgende voorbeelde:<br />
• Salpetersuur reageer met natriumkarbonaat om natriumnitraat, koolstofdioksied<br />
en water te vorm.<br />
2HNO3(aq) + Na2CO3(aq) → 2NaNO3(aq) + CO2(g)+H2O (l)<br />
• Swaelsuur reageer met kalsiumkarbonaat om kalsiumsulfaat, koolstofdioksied en<br />
water te vorm.<br />
H2SO4(aq) + CaCO3(aq) → CaSO4(s) + CO2(g)+H2O (l)<br />
• Soutsuur reageer met kalsiumkarbonaat om kalsiumchloried, koolstofdioksied en<br />
water te vorm.<br />
2HCl (aq) + CaCO3(s) → CaCl2(aq) + CO2(g)+H2O (l)<br />
Hoofstuk 13. Reaksietipes<br />
453
Change language