everything maths and science - C2B2A

Uitgewerkte voorbeeld 1: Aktiveringsenergie
VRAAG
Verwys na die grafiek hieronder en beantwoord dan die daaropvolgende vrae:
Potensiële energie
103 kJ
45 kJ
10 kJ
1. Bereken ∆H.
Tyd
2. Waarom is die reaksie endotermies of eksotermies?
3. Bereken die aktiveringsenergie vir hierdie reaksie.
OPLOSSING
Stap 1: Bereken ∆H
∆H word verkry deur die energie van die reagense van die energie van die produkte
af te trek. Ons kry die energie van die reagense en produkte vanaf die grafiek.
∆H = energie van produkte − energie van reagense
= 10 kJ − 45 kJ
= −35 kJ
Stap 2: Bepaal of dit eksotermies of endotermies is
Die reaksie is eksotermies omdat ∆H < 0. Ons merk ook op dat die energie van die
reagense hoër as die energie van die produkte is.
Stap 3: Bereken die aktiveringsenergie
Die aktiveringsenergie word gekry deur die energie van die reagense van die energie
van die geaktiveerde kompleks af te trek. Ons kan weereens die energie van die
reagense en geaktiveerde kompleks van die grafiek aflees.
aktiveringsenergie = energie van geaktiveerde kompleks − energie van reagense
= 103 kJ − 45 kJ
= 58 kJ
Hoofstuk 12. Energie en chemiese verandering
435