everything maths and science - C2B2A
everything maths and science - C2B2A everything maths and science - C2B2A
12.2 Eksotermiese en endotermiese reaksies ESE6P Die reaksiewarmte ESE6Q Die reaksiewarmte word deur die simbool ∆H verteenwoordig, waar: ∆H = Eprodukte − Ereagense • In ’n eksotermiese reaksie, is ∆H negatief, kleiner as nul, omdat die energie van die reagense hoër is as die energie van die produkte. Energie word tydens die reaksie vrygestel. Byvoorbeeld, H2(g) + Cl2(g) → 2HCl (g) ∆H < 0 • In ’n endotermiese reaksie, is ∆H positief, groter as nul, omdat die energie van die reagense laer is as die energie van die produkte. Energie word tydens die reaksie geabsorbeer. Byvoorbeeld, C (s) + H2O (l) → CO (g) + H2(g) ∆H > 0 Van die inligting rakende eksotermiese en endotermiese reaksies word in Tabel 12.1 opgesom. Tipe reaksie Eksotermies Endotermies Energie vrygestel geabsorbeer of Vrygestel Geabsorbeer Relatiewe energie van re- Energie van reagense is Energie van reagense is agense en produkte hoër as energie van pro- laer as as die energie van duk die produk Teken van ∆H Negatief (d.i. < 0) Positief (d.i. > 0) Tabel 12.1: ’n Vergelyking tussen eksotermiese en endotermiese reaksies Skryf van vergelykings met gebruik van ∆H Die reaksiewarmte kan op een van twee maniere vir ’n reaksie geskryf word. Vir ’n eksotermiese reaksie, C(s) + O2(g) → CO2(g), sou ons kon skryf: C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = −393 kJ·mol −1 of C(s) + O2(g) → CO2(g) + 393 kJ·mol −1 Vir ’n endotermiese reaksie, C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g), sou ons kon skryf: C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g) ∆H = +131 kJ·mol −1 of C(s) + H2O(g) + +131 kJ·mol −1 → H2(g) + CO(g) Hoofstuk 12. Energie en chemiese verandering WENK ∆H is vir baie en verskillende reaksies bereken en eerder as om te sê dat ∆H positief of negatief is, kan die waarde van ∆H opgesoek word en die waarde eerder gebruik word. 429
Die eenhede vir ∆H is kJ·mol −1 . Met ander woorde, die ∆H-waarde dui die hoeveelheid energie aan wat geabsorbeer of vrygestel word per mol produk wat gevorm word. Die eenhede kan ook as kJ geskryf word, wat dan die totale hoeveelheid energie voorstel wat geabsorbeer of vrygestel word wanneer die produk gevorm word. Grafieke van die verandering in energie tydens eksotermiese en endotermiese reaksies kan geteken word: Potensiële energie reagense ∆H 0 produkte Figuur 12.3: Die energieverandering wat tydens ’n endotermiese reaksie plaasvind Ons sal binnekort verduidelik waarom ons hierdie grafieke met ’n kurwe teken in plaas daarvan om die energieë van die reagense en produkte met ’n reguit lyn te verbind. Ondersoek: Endotermiese en eksotermiese reaksies Doel: Om eksotermiese en endotermiese reaksies te ondersoek. 430 12.2. Eksotermiese en endotermiese reaksies
- Page 391 and 392: Metode: Hierdie eksperiment het twe
- Page 393 and 394: Dink jy jy het dit? Kry oplossings
- Page 395 and 396: Analise: Aantal selle Voltmeterlesi
- Page 397 and 398: Stap 3: Skryf die finale antwoord D
- Page 399 and 400: Kom laat ons hierdie vergelyking in
- Page 401 and 402: R1 A B D V R3 Die eerste beginsel o
- Page 403 and 404: OPLOSSING Stap 1: Teken die stroomb
- Page 405 and 406: Gebruik weer Ohm se wet: Stap 4: Be
- Page 407 and 408: Stap 2: Bepaal hoe om die probleem
- Page 409 and 410: Stap 4: Skryf die finale antwoord D
- Page 411 and 412: Die stroom deur die sel is 6 A. Die
- Page 413 and 414: R1 R2 Parallelle Stroombaan 1 Paral
- Page 415 and 416: a) b) 2 Ω 1 Ω 2 Ω 4 Ω 2 Ω
- Page 417 and 418: Ekwivalente vorme Ons kan Ohm se we
- Page 419 and 420: 6 V oor die sel. R1 = 1Ω. OPLOSSI
- Page 421 and 422: OPLOSSING Stap 1: Wat word benodig
- Page 423 and 424: R1 R2 Parallelle Stroombaan 1 RP 1
- Page 425 and 426: 4. Bereken die drywing wat omgesit
- Page 427 and 428: Ons moet die totale hoeveel elektri
- Page 429 and 430: Stap 2: Bereken verbruik Die elektr
- Page 431 and 432: Oefening 11 - 7: Fisiese Hoeveelhed
- Page 433 and 434: [IEB 2001/11 HG1] Dink jy jy het di
- Page 435 and 436: 12 Energie en chemiese verandering
- Page 437 and 438: WENK ∆ word as delta gelees en di
- Page 439 and 440: Formele eksperiment: Endotermiese e
- Page 441: FEIT Ligstokkies of glimstokkies wo
- Page 445 and 446: Resultate: Skryf neer watter van bo
- Page 447 and 448: WENK Die aktiveringsenergie is die
- Page 449 and 450: Oefening 12 - 3: Energie en reaksie
- Page 451 and 452: ) Energie word vrygestel as die bin
- Page 454 and 455: Reaksietipes HOOFSTUK 13 13.1 Sure
- Page 456 and 457: Met verloop van tyd is ’n hele aa
- Page 458 and 459: Wanneer ons net na Brønsted-Lowry
- Page 460 and 461: Aktiwiteit: Gekonjugeerde suur-basi
- Page 462 and 463: • natriumhidroksiedoplossing •
- Page 464 and 465: Ons gaan ou na drie spesifieke suur
- Page 466 and 467: Metode: rubber prop koeksoda en sou
- Page 468 and 469: Doel 2 1. Voeg versigtig 25 ml swae
- Page 470 and 471: Oksidasiegetalle ESE75 Deur element
- Page 472 and 473: In die verbinding NH3, moet die som
- Page 474 and 475: As ’n reagens, het chloor ’n ok
- Page 476 and 477: Metode: WAARSKUWING! Moenie direk n
- Page 478 and 479: Uitgewerkte voorbeeld 4: Die balans
- Page 480 and 481: Uitgewerkte voorbeeld 5: Die balans
- Page 482 and 483: Watter een van die volgende stellin
- Page 484 and 485: Oefening 13 - 9: 1. Gee een woord o
- Page 486 and 487: Die litosfeer HOOFSTUK 14 14.1 Inle
- Page 488 and 489: DEFINISIE: Litosfeer Figuur 14.1:
- Page 490 and 491: Toe die koloniste en ontdekkingsrei
Die eenhede vir ∆H is kJ·mol −1 . Met <strong>and</strong>er woorde, die ∆H-waarde dui die hoeveelheid<br />
energie aan wat geabsorbeer of vrygestel word per mol produk wat gevorm<br />
word. Die eenhede kan ook as kJ geskryf word, wat dan die totale hoeveelheid energie<br />
voorstel wat geabsorbeer of vrygestel word wanneer die produk gevorm word.<br />
Grafieke van die ver<strong>and</strong>ering in energie tydens eksotermiese en endotermiese reaksies<br />
kan geteken word:<br />
Potensiële energie<br />
reagense<br />
∆H 0<br />
produkte<br />
Figuur 12.3: Die energiever<strong>and</strong>ering wat tydens ’n endotermiese reaksie plaasvind<br />
Ons sal binnekort verduidelik waarom ons hierdie grafieke met ’n kurwe teken in plaas<br />
daarvan om die energieë van die reagense en produkte met ’n reguit lyn te verbind.<br />
Ondersoek: Endotermiese en eksotermiese reaksies<br />
Doel:<br />
Om eksotermiese en endotermiese reaksies te ondersoek.<br />
430 12.2. Eksotermiese en endotermiese reaksies
Change language