everything maths and science - C2B2A

12.2 Eksotermiese en endotermiese reaksies ESE6P
Die reaksiewarmte ESE6Q
Die reaksiewarmte word deur die simbool ∆H verteenwoordig, waar:
∆H = Eprodukte − Ereagense
• In ’n eksotermiese reaksie, is ∆H negatief, kleiner as nul, omdat die energie van
die reagense hoër is as die energie van die produkte. Energie word tydens die
reaksie vrygestel. Byvoorbeeld,
H2(g) + Cl2(g) → 2HCl (g) ∆H < 0
• In ’n endotermiese reaksie, is ∆H positief, groter as nul, omdat die energie van
die reagense laer is as die energie van die produkte. Energie word tydens die
reaksie geabsorbeer. Byvoorbeeld,
C (s) + H2O (l) → CO (g) + H2(g) ∆H > 0
Van die inligting rakende eksotermiese en endotermiese reaksies word in Tabel 12.1
opgesom.
Tipe reaksie Eksotermies Endotermies
Energie
vrygestel
geabsorbeer of Vrygestel Geabsorbeer
Relatiewe energie van re- Energie van reagense is Energie van reagense is
agense en produkte hoër as energie van pro- laer as as die energie van
duk
die produk
Teken van ∆H Negatief (d.i. < 0) Positief (d.i. > 0)
Tabel 12.1: ’n Vergelyking tussen eksotermiese en endotermiese reaksies
Skryf van vergelykings met gebruik van ∆H
Die reaksiewarmte kan op een van twee maniere vir ’n reaksie geskryf word. Vir ’n
eksotermiese reaksie, C(s) + O2(g) → CO2(g), sou ons kon skryf:
C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = −393 kJ·mol −1
of
C(s) + O2(g) → CO2(g) + 393 kJ·mol −1
Vir ’n endotermiese reaksie, C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g), sou ons kon skryf:
C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g) ∆H = +131 kJ·mol −1
of
C(s) + H2O(g) + +131 kJ·mol −1 → H2(g) + CO(g)
Hoofstuk 12. Energie en chemiese verandering
WENK
∆H is vir baie en
verskillende reaksies
bereken en eerder as om
te sê dat ∆H positief of
negatief is, kan die
waarde van ∆H opgesoek
word en die waarde
eerder gebruik word.
429