everything maths and science - C2B2A
everything maths and science - C2B2A everything maths and science - C2B2A
Energie en chemiese verandering HOOFSTUK 12 12.1 Chemiese verandering tydens chemiese reaksies 422 12.2 Eksotermiese en endotermiese reaksies 429 12.3 Aktiveringsenergie en die geaktiveerde kompleks 433 12.4 Opsomming 436
12 Energie en chemiese verandering Jy het waarskynlik al gesien hoe ’n vuur brand of brandstof brand vir hitte, om te kook of vir lig. ’n Vuur aan die brand is een van die mees opvallende voorbeelde van ’n chemiese reaksie wat baie energie produseer. Alle chemiese reaksies behels energieveranderinge. By sekere reaksies kan ons hierdie chemiese veranderinge waarneem en vasstel of die algehele energie van die sisteem verhoog of verlaag het. In sekere reaksies is dit sigbaar as ’n temperatuurverandering. In ander reaksies word die verandering as die reaksie begin lig vrystel of wanneer ’n reaksie slegs aan die gang kom as lig daarop skyn. Die studie van energieverandering (veral hitte) in chemiese reaksies staan bekend as termodinamieka. Dit word soms termochemie genoem. Sien video: 27D3 op www.everythingscience.co.za Sleutel Wiskunde Konsepte • Grafieke — Wiskunde, Graad 10, Funksies en grafieke • Vergelykings — Wiskunde, Graad 10, Vergelykings en ongelykhede • Eenhede en eenheidomstakelings — Fisiese Wetenskappe, Graad 10, Wetenskapvaardighede 12.1 Chemiese verandering tydens chemiese reaksies ESE6J Wat veroorsaak die energieveranderinge in chemiese reaksies? ESE6K Tydens ’n chemiese reaksie word die bindings in die reagense gebreek terwyl nuwe bindings in die produk gevorm word. Die volgende voorbeeld verduidelik dit. Volgens die vergelyking reageer waterstof met suurstof om water te vorm, 2H2(g)+O2(g) → 2H2O(g) In hierdie reaksie word die bindings tussen die twee waterstofatome binne die H2 molekuul gebreek. Dieselfde gebeur met die bindings tussen die suurstofatome binne die O2 molekuul. Nuwe bindings word tussen die twee waterstofatome en die enkele suurstofatoom gevorm om ’n nuwe produk te gee. Om bindings te gebreek, moet energie geabsorbeer word. Wanneer nuwe bindings vorm, word energie vrygestel. Hierdie energie wat benodig word om bindings te breek, word bindingsenergie of bindingsdissosiasie-energie genoem. Bindingsenergie word in kJ·mol −1 gemeet. DEFINISIE: Bindingsenergie Bindingsenergie is ’n maatstaaf van bandsterkte in ’n chemiese binding. Dit is die hoeveelheid energie (in kJ·mol −1 ) wat nodig is om die chemiese binding tussen twee atome af te breek. 422 12.1. Chemiese verandering tydens chemiese reaksies
- Page 383 and 384: OPLOSSING Stap 1: Identifiseer wat
- Page 385 and 386: solenoïedspoel met N draaie en deu
- Page 387 and 388: 6. Oorweeg ’n vierkantige spoel m
- Page 389 and 390: 11 Elektriese stroombane 11.1 Inlei
- Page 391 and 392: Metode: Hierdie eksperiment het twe
- Page 393 and 394: Dink jy jy het dit? Kry oplossings
- Page 395 and 396: Analise: Aantal selle Voltmeterlesi
- Page 397 and 398: Stap 3: Skryf die finale antwoord D
- Page 399 and 400: Kom laat ons hierdie vergelyking in
- Page 401 and 402: R1 A B D V R3 Die eerste beginsel o
- Page 403 and 404: OPLOSSING Stap 1: Teken die stroomb
- Page 405 and 406: Gebruik weer Ohm se wet: Stap 4: Be
- Page 407 and 408: Stap 2: Bepaal hoe om die probleem
- Page 409 and 410: Stap 4: Skryf die finale antwoord D
- Page 411 and 412: Die stroom deur die sel is 6 A. Die
- Page 413 and 414: R1 R2 Parallelle Stroombaan 1 Paral
- Page 415 and 416: a) b) 2 Ω 1 Ω 2 Ω 4 Ω 2 Ω
- Page 417 and 418: Ekwivalente vorme Ons kan Ohm se we
- Page 419 and 420: 6 V oor die sel. R1 = 1Ω. OPLOSSI
- Page 421 and 422: OPLOSSING Stap 1: Wat word benodig
- Page 423 and 424: R1 R2 Parallelle Stroombaan 1 RP 1
- Page 425 and 426: 4. Bereken die drywing wat omgesit
- Page 427 and 428: Ons moet die totale hoeveel elektri
- Page 429 and 430: Stap 2: Bereken verbruik Die elektr
- Page 431 and 432: Oefening 11 - 7: Fisiese Hoeveelhed
- Page 433: [IEB 2001/11 HG1] Dink jy jy het di
- Page 437 and 438: WENK ∆ word as delta gelees en di
- Page 439 and 440: Formele eksperiment: Endotermiese e
- Page 441 and 442: FEIT Ligstokkies of glimstokkies wo
- Page 443 and 444: Die eenhede vir ∆H is kJ·mol −
- Page 445 and 446: Resultate: Skryf neer watter van bo
- Page 447 and 448: WENK Die aktiveringsenergie is die
- Page 449 and 450: Oefening 12 - 3: Energie en reaksie
- Page 451 and 452: ) Energie word vrygestel as die bin
- Page 454 and 455: Reaksietipes HOOFSTUK 13 13.1 Sure
- Page 456 and 457: Met verloop van tyd is ’n hele aa
- Page 458 and 459: Wanneer ons net na Brønsted-Lowry
- Page 460 and 461: Aktiwiteit: Gekonjugeerde suur-basi
- Page 462 and 463: • natriumhidroksiedoplossing •
- Page 464 and 465: Ons gaan ou na drie spesifieke suur
- Page 466 and 467: Metode: rubber prop koeksoda en sou
- Page 468 and 469: Doel 2 1. Voeg versigtig 25 ml swae
- Page 470 and 471: Oksidasiegetalle ESE75 Deur element
- Page 472 and 473: In die verbinding NH3, moet die som
- Page 474 and 475: As ’n reagens, het chloor ’n ok
- Page 476 and 477: Metode: WAARSKUWING! Moenie direk n
- Page 478 and 479: Uitgewerkte voorbeeld 4: Die balans
- Page 480 and 481: Uitgewerkte voorbeeld 5: Die balans
- Page 482 and 483: Watter een van die volgende stellin
12 Energie en chemiese ver<strong>and</strong>ering<br />
Jy het waarskynlik al gesien hoe ’n vuur br<strong>and</strong> of br<strong>and</strong>stof br<strong>and</strong> vir hitte, om te kook<br />
of vir lig. ’n Vuur aan die br<strong>and</strong> is een van die mees opvallende voorbeelde van ’n<br />
chemiese reaksie wat baie energie produseer.<br />
Alle chemiese reaksies behels energiever<strong>and</strong>eringe. By sekere<br />
reaksies kan ons hierdie chemiese ver<strong>and</strong>eringe waarneem<br />
en vasstel of die algehele energie van die sisteem verhoog<br />
of verlaag het. In sekere reaksies is dit sigbaar as ’n<br />
temperatuurver<strong>and</strong>ering. In <strong>and</strong>er reaksies word die ver<strong>and</strong>ering<br />
as die reaksie begin lig vrystel of wanneer ’n reaksie<br />
slegs aan die gang kom as lig daarop skyn.<br />
Die studie van energiever<strong>and</strong>ering (veral hitte) in chemiese reaksies staan bekend as<br />
termodinamieka. Dit word soms termochemie genoem.<br />
Sien video: 27D3 op www.<strong>everything</strong><strong>science</strong>.co.za<br />
Sleutel Wiskunde Konsepte<br />
• Grafieke — Wiskunde, Graad 10, Funksies en grafieke<br />
• Vergelykings — Wiskunde, Graad 10, Vergelykings en ongelykhede<br />
• Eenhede en eenheidomstakelings — Fisiese Wetenskappe, Graad 10, Wetenskapvaardighede<br />
12.1 Chemiese ver<strong>and</strong>ering tydens chemiese reaksies ESE6J<br />
Wat veroorsaak die energiever<strong>and</strong>eringe in chemiese reaksies? ESE6K<br />
Tydens ’n chemiese reaksie word die bindings in die reagense gebreek terwyl nuwe<br />
bindings in die produk gevorm word. Die volgende voorbeeld verduidelik dit. Volgens<br />
die vergelyking reageer waterstof met suurstof om water te vorm,<br />
2H2(g)+O2(g) → 2H2O(g)<br />
In hierdie reaksie word die bindings tussen die twee waterstofatome binne die H2<br />
molekuul gebreek. Dieselfde gebeur met die bindings tussen die suurstofatome binne<br />
die O2 molekuul. Nuwe bindings word tussen die twee waterstofatome en die enkele<br />
suurstofatoom gevorm om ’n nuwe produk te gee.<br />
Om bindings te gebreek, moet energie geabsorbeer word. Wanneer nuwe bindings<br />
vorm, word energie vrygestel. Hierdie energie wat benodig word om bindings te<br />
breek, word bindingsenergie of bindingsdissosiasie-energie genoem. Bindingsenergie<br />
word in kJ·mol −1 gemeet.<br />
DEFINISIE: Bindingsenergie<br />
Bindingsenergie is ’n maatstaaf van b<strong>and</strong>sterkte in ’n chemiese binding. Dit is die<br />
hoeveelheid energie (in kJ·mol −1 ) wat nodig is om die chemiese binding tussen twee<br />
atome af te breek.<br />
422 12.1. Chemiese ver<strong>and</strong>ering tydens chemiese reaksies