everything maths and science - C2B2A

nC = 39,9
= 3,325 mol
12
nH = 6,7
= 6,6337 mol
1,01
nO = 53,4
16
Stap 3: Bepaal die empiriese formule
= 3,3375 mol
Om die empiriese formule te vind moet ons eerstens bepaal hoeveel mol van elke
element ons het. Dan deel ons die mol van elke element deur die kleinste van hierdie
getalle om die verhouding van die elemente te kry. Die verhouding word afgerond tot
die naaste heelgetal.
C H O
3,325 6,6337 3,3375
3,325
3,325
Die empiriese formule is CH2O.
Stap 4: Vind die molekulêre formule
6,6337
3,325
1 2 1
3,3375
3,325
Die molêre massa van asynsuur wanneer die empiriese formule (CH2O) gebruik is,
is 30,02 g·mol −1 . Die vraag gee egter die molêre massa as 60,06 g·mol −1 . Daarom
moet diewerklike aantal mol van elke element dubbel soveel wees as in die empiriese
60,06
formule = 2 . Die molekulêre formule is daarom C2H4O2 of CH3COOH.
30,02
Oefening 8 – 5:
1. ’n Monster oksaalsuur het die volgende persentasie samestelling: 26,7% koolstof,
2,2% waterstof en 71,1% suurstof .
Bepaal die molekulêre formule van oksaalsuur as die molêre massa van oksaalsuur
90 g·mol−1 is.
Dink jy jy het dit? Kry oplossings en meer oefening op ons Intelligent Practice Service
1. 277N
www.everythingscience.co.za m.everythingscience.co.za
308 8.2. Stoïchiometriese berekeninge