everything maths and science - C2B2A
everything maths and science - C2B2A everything maths and science - C2B2A
C1V1 n1 Oefening 8 – 2: Gasse en oplossings = C2V2 n2 (0,227)(0,02) = 1 (CNaOH)(0,01) 2 0,00454 = (0,005)CNaOH CNaOH = 0,909 mol·dm −3 1. Asetileen (C2H2) brand in suurstof volgens die volgende reaksie: 2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O (g) As 3,5 dm 3 van die asetileen gas verbrand word, watter volume koolstofdioksied sal geproduseer word? 2. 130 g magnesiumchloried (MgCl 2 ) word opgelos in 300 ml water. a) Bereken die konsentrasie van die oplossing. b) Watter massa magnesiumchloried word benodig sodat die konsentrasie 6,7 mol·dm −3 sal wees? 3. Met die vergelyking: KOH (aq) + HNO3(aq) → KNO3(aq) + H2O (l) 20 cm 3 van ’n 1,3 mol·dm −3 kaliumhidroksied (KOH) oplossing is met ’n pipet na ’n koniese fles oorgedra en teen salpetersuur (HNO3) getitreer. Daar is gevind dat 17 cm 3 van die salpetersuur nodig is om die basis te neutraliseer. Bereken die konsentrasie van die salpetersuur. 4. Met die vergelyking: 3Ca(OH) 2 (aq) + 2H3PO4(aq) → Ca3(PO 4 ) 2 (aq) + 6H2O (l) 10 cm 3 van ’n 0,4 mol·dm −3 kalsiumhidroksied (Ca(OH)2) oplossing word met ’n pipet na ’n koniese fles oorgedra en teen fosforsuur (H3PO4) getitreer. Daar is gevind dat 11 cm 3 van die fosforsuur nodig is om die basis te neutraliseer. Bereken die konsentrasie van die fosforsuur. 5. ’n 3,7 g monster van ’n teensuurmiddel (wat meestal uit kalsiumkarbonaat bestaan) word in water opgelos. Die finale oplossing het ’n volume van 500 ml. 25 ml van hierdie oplossing word dan met ’n pipet na ’n koniese fles oorgedra en teen soutuur getitreer. Daar is gevind dat 20 ml van die soutuur die teensuurmiddel geheel en al neutraliseer. Wat is die konsentrasie van die soutuur? Die vergelyking vir die reaksie is: CaCO3(aq) + 2HCl (aq) → CaCl2(aq) + H2O (l) + CO2(g) Hoofstuk 8. Kwantitatiewe aspekte van chemiese verandering 301
Dink jy jy het dit? Kry oplossings en meer oefening op ons Intelligent Practice Service 1. 277C 2. 277D 3. 277F 4. 277G 5. 277H www.everythingscience.co.za m.everythingscience.co.za 8.2 Stoïchiometriese berekeninge ESE58 In Graad 10 het jy geleer hoe om ’n gebalanseerde chemiese vergelyking te skryf en het jy begin om stoïchiometriese berekeninge te ontdek. Wanneer die verhoudings van stowwe in ’n reaksie bekend is is dit moontlik om van stoïchiometrie gebruik te maak om die hoeveelheid reagens of produk wat in die reaksie betrokke is te bereken. Die volgende figure beklemtoon die verband tussen die gebalanseerde chemiese vergelyking en die aantal mol: Massa Konsentrasie Volume n = m M C = n V V = 22, 4n Reagense Mol Gebalanseerde vergelyking Figuur 8.1: Stoïchiometriese vloeidiagram Produkte Mol n = m M C = n V V = 22, 4n In Graad 10 het ons sekere begrippe in stoïchiometrie ondersoek. Ons het ondersoek hoe om die aantal mol van ’n stof te bereken en hoe om die molekulêre massa te bereken. Ons het ook vasgestel hoe om die molekulêre en empiriese formule van stof te bepaal. Nou sal ons meer van hierdie begrippe ondersoek, soos byvoorbeeld die beperkende reagense, persentasie suiwerheid en persentasie opbrengs. Massa Konsentrasie Volume Beperkende reagense ESE59 302 8.2. Stoïchiometriese berekeninge
- Page 263 and 264: 2511 × 10 -9 m is en ons weet dat
- Page 265 and 266: Die spleetwydte is 1500 nm. sin θ
- Page 268 and 269: Ideale gasse HOOFSTUK 7 7.1 Bewegin
- Page 270 and 271: Ons kan die druk en temperatuur van
- Page 272 and 273: 7.2 Ideale gaswette ESE4V Daar is v
- Page 274 and 275: Gevolgtrekking: Indien die volume v
- Page 276 and 277: Wanneer jy die waarde van k bepaal
- Page 278 and 279: OPLOSSING Stap 1: Skryf al die inli
- Page 280 and 281: dat die temperatuur en volume van d
- Page 282 and 283: Volume 0 Temperatuur (K) Figuur 7.6
- Page 284 and 285: V1 = 122 mL V2 =? T1 = 20 ◦ C T2
- Page 286 and 287: Druk 0 Temperatuur (K) Figuur 7.7:
- Page 288 and 289: T1 = 32 ◦ C T2 = 15 ◦ C p1 = 68
- Page 290 and 291: Druk-temperatuur: p ∝ T (V = kons
- Page 292 and 293: Uitgewerkte voorbeeld 8: Algemene g
- Page 294 and 295: Oefening 7 - 5: Die algemene gasver
- Page 296 and 297: Stap 4: Vervang die gegewe waardes
- Page 298 and 299: Ons moet die volume omskakel na m 3
- Page 300 and 301: 3. ’n Gemiddelde paar menslike lo
- Page 302 and 303: • Avogadro se wet beskryf dat gel
- Page 304 and 305: 8. Twee gassilinders, A en B, het
- Page 306 and 307: HOOFSTUK 8 Kwantitatiewe aspekte va
- Page 308 and 309: pV = nRT (101 300)V = (1)(8,31)(273
- Page 310 and 311: Ons gebruik die bestaande vergelyki
- Page 312 and 313: Ons kan die hoeveelheid berekeninge
- Page 316 and 317: Aktiwiteit: Wat is ’n beperkende
- Page 318 and 319: Uit bostaande stap sien ons dat 20,
- Page 320 and 321: word natriumhidroksied as produk ge
- Page 322 and 323: Persentasie suiwerheid ESE5D Die fi
- Page 324 and 325: Oefening 8 - 6: 1. Hematiet bevat y
- Page 326 and 327: 6. Laat die filtreerpapier effens d
- Page 328 and 329: Stap 3: Bereken die volume suurstof
- Page 330 and 331: • Vir enige aantal mol gas by STD
- Page 332 and 333: a) Skryf ’n gebalanseerde vergely
- Page 334 and 335: Elektrostatika HOOFSTUK 9 9.1 Inlei
- Page 336 and 337: Ooreenkomste tussen Coulomb se wet
- Page 338 and 339: gebruik om die elektrostatiese krag
- Page 340 and 341: Krag op Q2 as gevolg van Q3 F1 = k
- Page 342 and 343: Die grootte van die krag wat deur Q
- Page 344 and 345: Q1 r1 9. Vir die ladingskonfigurasi
- Page 346 and 347: By elke punt rondom die lading +Q s
- Page 348 and 349: Elektriese velde rondom verskillend
- Page 350 and 351: ladings te plaas. Ons kan die kragt
- Page 352 and 353: Ladings van verskillende groottes W
- Page 354 and 355: E = kQ r 2 Uitgewerkte voorbeeld 6:
- Page 356 and 357: E2 = k Q2 r 2 = (9,0 × 10 9 ) (6
- Page 358 and 359: 9.4 Opsomming ESE5Q Sien aanbieding
- Page 360: [SC 2003/11] 7. a) Skryf ’n stell
- Page 363 and 364: 10 Elektromagnetisme 10.1 Inleiding
C1V1<br />
n1<br />
Oefening 8 – 2: Gasse en oplossings<br />
= C2V2<br />
n2<br />
(0,227)(0,02)<br />
=<br />
1<br />
(CNaOH)(0,01)<br />
2<br />
0,00454 = (0,005)CNaOH<br />
CNaOH = 0,909 mol·dm −3<br />
1. Asetileen (C2H2) br<strong>and</strong> in suurstof volgens die volgende reaksie:<br />
2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O (g)<br />
As 3,5 dm 3 van die asetileen gas verbr<strong>and</strong> word, watter volume koolstofdioksied<br />
sal geproduseer word?<br />
2. 130 g magnesiumchloried (MgCl 2 ) word opgelos in 300 ml water.<br />
a) Bereken die konsentrasie van die oplossing.<br />
b) Watter massa magnesiumchloried word benodig sodat die konsentrasie<br />
6,7 mol·dm −3 sal wees?<br />
3. Met die vergelyking:<br />
KOH (aq) + HNO3(aq) → KNO3(aq) + H2O (l)<br />
20 cm 3 van ’n 1,3 mol·dm −3 kaliumhidroksied (KOH) oplossing is met ’n pipet<br />
na ’n koniese fles oorgedra en teen salpetersuur (HNO3) getitreer. Daar is gevind<br />
dat 17 cm 3 van die salpetersuur nodig is om die basis te neutraliseer. Bereken<br />
die konsentrasie van die salpetersuur.<br />
4. Met die vergelyking:<br />
3Ca(OH) 2 (aq) + 2H3PO4(aq) → Ca3(PO 4 ) 2 (aq) + 6H2O (l)<br />
10 cm 3 van ’n 0,4 mol·dm −3 kalsiumhidroksied (Ca(OH)2) oplossing word met<br />
’n pipet na ’n koniese fles oorgedra en teen fosforsuur (H3PO4) getitreer. Daar<br />
is gevind dat 11 cm 3 van die fosforsuur nodig is om die basis te neutraliseer.<br />
Bereken die konsentrasie van die fosforsuur.<br />
5. ’n 3,7 g monster van ’n teensuurmiddel (wat meestal uit kalsiumkarbonaat bestaan)<br />
word in water opgelos. Die finale oplossing het ’n volume van 500 ml.<br />
25 ml van hierdie oplossing word dan met ’n pipet na ’n koniese fles oorgedra<br />
en teen soutuur getitreer. Daar is gevind dat 20 ml van die soutuur die teensuurmiddel<br />
geheel en al neutraliseer. Wat is die konsentrasie van die soutuur?<br />
Die vergelyking vir die reaksie is:<br />
CaCO3(aq) + 2HCl (aq) → CaCl2(aq) + H2O (l) + CO2(g)<br />
Hoofstuk 8. Kwantitatiewe aspekte van chemiese ver<strong>and</strong>ering<br />
301
Change language