everything maths and science - C2B2A

Hidried Smeltpunt ( ◦C) HI −34
NH3 −33
H2S −60
CH4 −164
a) In watter van hierdie hidriede kom ‘n waterstofbinding voor?
i. slegs HI
ii. slegs NH3
iii. slegs HI en NH3
iv. HI, NH3 en H2S
b) Teken ‘n grafiek om die smeltpunte van die hidriede te toon.
c) Verduidelik die vorm van die grafiek.
(IEB Vraestel 2, 2003)
4. Die onderskeie kookpunte van vier chemiese verbindings word hieronder gegee:
Waterstofsulfied −60 ◦ C
Ammoniak −33 ◦ C
Waterstoffluoried 20 ◦ C
Water 100 ◦ C
a) Watter een van die stowwe toon die sterkste aantrekkingskrag tussen sy
molekule in die vloeistoffase?
b) Noem die naam van die krag wat verantwoordelik is vir die relatiewe hoë
kookpunte van waterstoffluoried en water. Verduidelik hoe die krag ontstaan.
c) Die vorm van die molekule van waterstofsulfied en water is soortgelyk en
tog verskil hulle kookpunte. Verduidelik.
(IEB Vraestel 2, 2002)
5. Susan stel dit dat van der Waals kragte ioon-dipool, dipool-dipool en
geïnduseerde dipoolkragte insluit.
Simphiwe stel dit dat van der Waals kragte ioon-dipool, ioon-geïnduseerde dipool
en geïnduseerde dipoolkragte insluit.
Thembile stel dit dat van der Waals kragte dipool geïnduseerde dipool, dipooldipool
en geïnduseerde dipoolkragte insluit.
Wie is reg en waarom?
6. Jason en Bongani stry oor watter molekule watter tipe intermolekulêre kragte
het. Hulle het die volgende tabel opgestel.
Verbinding Tipe krag
Kaliumjodied in water (KI(aq)) dipool-geïnduseerde dipoolkragte
Waterstofsulfied (H2S) geïnduseerde dipoolkragte
Helium (He) ioon-geïnduseerde dipoolkragte
Metaan (CH4) geïnduseerde dipoolkragte
a) Jason beweer dat waterstofsulfied (H2S) nie-polêr is en daarom
geïnduseerde dipoolkragte het. Bongani beweer dat waterstofsulfied polêr
is en daarom dipool-dipoolkragte besit. Wie is reg en waarom?
Hoofstuk 4. Intermolekulêre kragte
195