everything maths and science - C2B2A
everything maths and science - C2B2A everything maths and science - C2B2A
Bespreking en gevolgtrekking: Stof Water Chloroform Etanol Natriumchloried Kaliumpermanganaat Jodium Jy sal vind dat die natriumchloried en kaliumpermanganaat (ten minste ’n klein bietjie) oplos in al die stowwe. Die jodium het glad nie opgelos nie. Die drie oplosmiddels (water, chloroform en etanol) is almal polêr en het dipool-dipoolkragte. Natriumchloried en kaliumpermanganaat is beide ioniese stowwe, terwyl jodium nie-polêr is. Stowwe sal oplos in oplosmiddels wat soortgelyke intermolekulêre kragte het of in oplosmiddels waar die ioniese bindings deur die vorming van ioon-dipoolkragte ontwrig kan word. Formele eksperiment: Die uitwerking van intermolekulêre kragte: Deel 4 Doel: Om kookpunt en die verband tussen kookpunt en intermolekulêre kragte te ondersoek. Apparaat: Jy sal die volgende items benodig vir die eksperiment: • Water, kookolie (sonneblomolie), gliserien, naellakverwyderaar, brandspiritus • Proefbuise en ’n beker • Warm plaat Metode: WAARSKUWING! Brandspiritus en naellakverwyderaar is hoogs vlambaar. Dit sal maklik brand as dit naby ’n oop vlam gelaat word. Om hierdie rede moet dit in ’n waterbad verhit word. Hierdie eksperiment moet in ’n goed geventileerde vertrek gedoen word. 1. Plaas ongeveer 20 ml van elke gegewe stof in verskillende proefbuise. 2. Maak die beker halfvol water en plaas dit op die warm plaat. 3. Plaas die proefbuise binne-in die beker. Hoofstuk 4. Intermolekulêre kragte 181
4. Neem waar hoe lank dit elke stof neem om te kook. Die oomblik wat dit kook, verwyder dit uit die waterbad. Resultate: warmplaat Skryf die volgorde neer waarin die stowwe begin kook, begin met die een wat eerste kook en eindig met die een wat laaste kook. Bespreking en gevolgtrekking: Jy behoort te vind dat die naellakverwyderaar en die brandspiritus voor die water, olie en gliserien kook. Gliserien, water en brandspiritus het waterstofbindings tussen die molekules. In water en gliserien is hierdie intermolekulêre kragte baie sterk terwyl dit in brandspiritus effens swakker is. Dit gee aanleiding tot hoër kookpunte vir water en gliserien. Naellakverwyderaar het swakker dipool-dipoolkragte. Alhoewel kookolie nie-polêr is en geïnduseerde dipoolkragte het, is die molekules baie groot en vergroot dit die sterkte van die intermolekulêre kragte. Stowwe met sterk intermolekulêre kragte sal ’n hoër kookpunt hê as stowwe wat swakker intermolekulêre kragte het. Formele eksperiment: Die uitwerking van intermolekulêre kragte: Deel 5 Doel: Om kapillariteit (hoe ver ’n vloeistof in ’n buisie styg of daal) en die verband tussen kapillariteit en intermolekulêre kragte te ondersoek. Apparaat: Jy sal die volgende items benodig vir die eksperiment: • Water, kookolie (sonneblomolie), naellakverwyderaar, brandspiritus • ’n Groot, vlak bak, nou glasbuis (met een kant toe) Metode: 1. Plaas ongeveer 20 ml water in ‘n vlak trog of bak. 2. Hou die nou buis in die bak, net bo die watervlak. 182 4.1. Intermolekulêre en interatomiese kragte
- Page 144 and 145: c) Die grootte van die krag wat die
- Page 146 and 147: [IEB 2002/11 HG1] 33. ’n Motor op
- Page 148 and 149: stut tou R 70 P ◦ boks tou S a) T
- Page 150: 9. Bereken die gravitasiekrag tusse
- Page 153 and 154: 3 Atomiese kombinasies Ons bly in
- Page 155 and 156: Hierdie drie kragte werk gelyktydig
- Page 157 and 158: WENK ’n Lewis diagram gebruik kol
- Page 159 and 160: Die kruisies en kolletjies tussen d
- Page 161 and 162: WENK ‘n Alleenpaar kan gebruik wo
- Page 163 and 164: Oefening 3 - 4: Stel die volgende m
- Page 165 and 166: 5. Voltooi die volgende tabel: Verb
- Page 167 and 168: Figuur 3.8: Die algemene molekulêr
- Page 169 and 170: WENK Ons kan ook die vorm van ‘n
- Page 171 and 172: FEIT Die konsep van elektronegatiwi
- Page 173 and 174: WENK Om vas te stel of ’n molekul
- Page 175 and 176: Stap 4: Stel die polariteit van die
- Page 177 and 178: DEFINISIE: Bindingslengte Die afsta
- Page 179 and 180: c) ’n Maatstaf van ’n atoom se
- Page 182 and 183: Intermolekulêre kragte HOOFSTUK 4
- Page 184 and 185: Figuur 4.1: ’n Ander voorstelling
- Page 186 and 187: Hierdie kragte word aangetref in he
- Page 188 and 189: Onthou dat kovalente bindings ’n
- Page 190 and 191: O H H O H H O H H O H H O H H O H H
- Page 192 and 193: Metode: 1. Plaas ongeveer 50 ml van
- Page 196 and 197: 3. Neem waar hoe hoog die water in
- Page 198 and 199: Aktiwiteit: Masjien- en motorolies
- Page 200 and 201: OPLOSSING Stap 1: Skryf neer wat jy
- Page 202 and 203: Watermolekule word bymekaar gehou d
- Page 204 and 205: Uitgewerkte voorbeeld 4: Eienskappe
- Page 206 and 207: 2. Watter eienskappe van water laat
- Page 208 and 209: Hidried Smeltpunt ( ◦C) HI −34
- Page 210 and 211: Geometriese Optika HOOFSTUK 5 5.1 O
- Page 212 and 213: lig versprei. Ligstrale is nie ’n
- Page 214 and 215: Weerkaatsing ESE42 As jy in ’n sp
- Page 216 and 217: invalstraal 60 ◦ 60 ◦ weerkaats
- Page 218 and 219: 11. ’n Ligstraal (byvoorbeeld van
- Page 220 and 221: van lig verander wanneer dit in die
- Page 222 and 223: Ons word die brekingsindeks n van g
- Page 224 and 225: invallende straal normaal θ1 water
- Page 226 and 227: Informele eksperiment: Ligvoortplan
- Page 228 and 229: Teken die gebreekte straal as: a) m
- Page 230 and 231: straalkissie glasblok A4 papier 3.
- Page 232 and 233: 5. Die doel van hierdie eksperiment
- Page 234 and 235: die wiele deur die lang gras te sto
- Page 236 and 237: Uitgewerkte voorbeeld 4: Gebruik Sn
- Page 238 and 239: Invalshoek Brekingshoek 0,0 ◦ 0,0
- Page 240 and 241: Elke media paar het hul eie unieke
- Page 242 and 243: Stap 3: Skryf die finale antwoord n
4. Neem waar hoe lank dit elke stof neem om te kook. Die oomblik wat dit kook,<br />
verwyder dit uit die waterbad.<br />
Resultate:<br />
warmplaat<br />
Skryf die volgorde neer waarin die stowwe begin kook, begin met die een wat eerste<br />
kook en eindig met die een wat laaste kook.<br />
Bespreking en gevolgtrekking:<br />
Jy behoort te vind dat die naellakverwyderaar en die br<strong>and</strong>spiritus voor die water, olie<br />
en gliserien kook.<br />
Gliserien, water en br<strong>and</strong>spiritus het waterstofbindings tussen die molekules. In water<br />
en gliserien is hierdie intermolekulêre kragte baie sterk terwyl dit in br<strong>and</strong>spiritus<br />
effens swakker is. Dit gee aanleiding tot hoër kookpunte vir water en gliserien. Naellakverwyderaar<br />
het swakker dipool-dipoolkragte.<br />
Alhoewel kookolie nie-polêr is en geïnduseerde dipoolkragte het, is die molekules<br />
baie groot en vergroot dit die sterkte van die intermolekulêre kragte.<br />
Stowwe met sterk intermolekulêre kragte sal ’n hoër kookpunt hê as stowwe wat swakker<br />
intermolekulêre kragte het.<br />
Formele eksperiment: Die uitwerking van intermolekulêre kragte: Deel 5<br />
Doel:<br />
Om kapillariteit (hoe ver ’n vloeistof in ’n buisie styg of daal) en die verb<strong>and</strong> tussen<br />
kapillariteit en intermolekulêre kragte te ondersoek.<br />
Apparaat:<br />
Jy sal die volgende items benodig vir die eksperiment:<br />
• Water, kookolie (sonneblomolie), naellakverwyderaar, br<strong>and</strong>spiritus<br />
• ’n Groot, vlak bak, nou glasbuis (met een kant toe)<br />
Metode:<br />
1. Plaas ongeveer 20 ml water in ‘n vlak trog of bak.<br />
2. Hou die nou buis in die bak, net bo die watervlak.<br />
182 4.1. Intermolekulêre en interatomiese kragte
Change language