everything maths and science - C2B2A
everything maths and science - C2B2A everything maths and science - C2B2A
Metode: 1. Plaas ongeveer 50 ml van elke stof wat gegee is in verskillende klein bekers of maatsilinders. 2. Let op die vorm van die meniskus (dit is die vlak van die vloeistof). Kyk wat gebeur teen die kante waar die vloeistof aan die glas raak. (Jy kan ’n paar druppels voedselkleursel in elke stof gooi om die meniskus duideliker te sien.) 3. Plaas nou ’n druppel van die stof op ’n klein stukkie glas. Let op die vorm van die druppel. Resultate: Water Olie Gliserien Naellakverwyderaar Brandspiritus Skryf jou resultate neer in die tabel hieronder. Jy hoef net ’n kwalitatiewe resultaat te gee (wat jy in die eksperiment sien). Stof Vorm van die meniskus Vorm van die druppel Water Olie Gliserien Naellakverwyderaar Brandspiritus Bespreking en gevolgtrekking: Die meniskus van al hierdie stowwe behoort konkaaf te wees (dus hoër aan die kante as in die middel). Dit is omdat die kragte wat die molekules binne-in die stof bymekaar hou swakker is as die aantrekking tussen die stof en die glas van die buis. Jy behoort op te let dat water, olie en gliserien neig om ’n druppel te vorm, terwyl naellakverwyderaar en brandspiritus dit nie doen nie. Sterk intermolekulêre kragte help om die stof bymekaar te hou, terwyl swakker kragte nie die molekules in die stof sterk kan vashou nie. Water het die sterkste intermolekulêre kragte (waterstofbindings) van al die stowwe wat gebruik is. Gliserien en brandspiritus het ook waterstofbindings, maar dit is effens swakker as die intermolekulêre kragte in water. Sonneblomolie is meerendeels niepolêr, maar het baie lang molekules wat bydra tot die hoër oppervlakspanning. Stowwe met sterker intermolekulêre kragte het oor die algemeen ’n groter oppervlakspanning as stowwe wat swakker intermolekulêre kragte het. Hoofstuk 4. Intermolekulêre kragte 179
Formele eksperiment: Die uitwerking van intermolekulêre kragte: Deel 3 Doel: Om oplosbaarheid en die verband tussen oplosbaarheid en intermolekulêre kragte te ondersoek. Apparaat: Jy sal die volgende items benodig vir die eksperiment: • Vaste stowwe: natriumchloried (tafelsout), jodium, kaliumpermanganaat • Oplossings: water, etanol, chloroform • 9 bekers of proefbuise • 3 A4 velle papier Metode: 1. Plaas ongeveer 20 ml van elke gegewe oplossing in verskillende bekers. Plaas hierdie stel op ’n papier gemerk “natriumchloried”. 2. Herhaal hierdie stap twee keer. Die tweede stel is vir kaliumpermanganaat (so jou papier is gemerk “kaliumpermanganaat”) en die derde stel is vir jodium (jou papier is gemerk “jodium”.) Jy behoort nou nege bekers in totaal te hê. 3. Voeg ongeveer 2 g natriumchloried in die eerste stel bekers. 4. Voeg ongeveer 2 g kaliumpermanganaat in die tweede stel bekers. 5. Voeg ongeveer 2 g jodium in die derde stel bekers. 6. Neem waar hoeveel van elke stof in die oplossing oplos. Resultate: Natrium chloried Kalium permanganaat Jodium Water Water Water Etanol Etanol Etanol Chloroform Chloroform Chloroform Skryf jou resultate in die tabel hieronder neer. As jy sien dat slegs ’n klein bietjie van die vaste stof oplos, dan skryf jy dat baie min vaste stof opgelos het. As al die vaste stof oplos dan skryf jy al die vaste stof los op. 180 4.1. Intermolekulêre en interatomiese kragte
- Page 142 and 143: c) 60 N d) 80 N [SC 2002/03 HG1] 20
- Page 144 and 145: c) Die grootte van die krag wat die
- Page 146 and 147: [IEB 2002/11 HG1] 33. ’n Motor op
- Page 148 and 149: stut tou R 70 P ◦ boks tou S a) T
- Page 150: 9. Bereken die gravitasiekrag tusse
- Page 153 and 154: 3 Atomiese kombinasies Ons bly in
- Page 155 and 156: Hierdie drie kragte werk gelyktydig
- Page 157 and 158: WENK ’n Lewis diagram gebruik kol
- Page 159 and 160: Die kruisies en kolletjies tussen d
- Page 161 and 162: WENK ‘n Alleenpaar kan gebruik wo
- Page 163 and 164: Oefening 3 - 4: Stel die volgende m
- Page 165 and 166: 5. Voltooi die volgende tabel: Verb
- Page 167 and 168: Figuur 3.8: Die algemene molekulêr
- Page 169 and 170: WENK Ons kan ook die vorm van ‘n
- Page 171 and 172: FEIT Die konsep van elektronegatiwi
- Page 173 and 174: WENK Om vas te stel of ’n molekul
- Page 175 and 176: Stap 4: Stel die polariteit van die
- Page 177 and 178: DEFINISIE: Bindingslengte Die afsta
- Page 179 and 180: c) ’n Maatstaf van ’n atoom se
- Page 182 and 183: Intermolekulêre kragte HOOFSTUK 4
- Page 184 and 185: Figuur 4.1: ’n Ander voorstelling
- Page 186 and 187: Hierdie kragte word aangetref in he
- Page 188 and 189: Onthou dat kovalente bindings ’n
- Page 190 and 191: O H H O H H O H H O H H O H H O H H
- Page 194 and 195: Bespreking en gevolgtrekking: Stof
- Page 196 and 197: 3. Neem waar hoe hoog die water in
- Page 198 and 199: Aktiwiteit: Masjien- en motorolies
- Page 200 and 201: OPLOSSING Stap 1: Skryf neer wat jy
- Page 202 and 203: Watermolekule word bymekaar gehou d
- Page 204 and 205: Uitgewerkte voorbeeld 4: Eienskappe
- Page 206 and 207: 2. Watter eienskappe van water laat
- Page 208 and 209: Hidried Smeltpunt ( ◦C) HI −34
- Page 210 and 211: Geometriese Optika HOOFSTUK 5 5.1 O
- Page 212 and 213: lig versprei. Ligstrale is nie ’n
- Page 214 and 215: Weerkaatsing ESE42 As jy in ’n sp
- Page 216 and 217: invalstraal 60 ◦ 60 ◦ weerkaats
- Page 218 and 219: 11. ’n Ligstraal (byvoorbeeld van
- Page 220 and 221: van lig verander wanneer dit in die
- Page 222 and 223: Ons word die brekingsindeks n van g
- Page 224 and 225: invallende straal normaal θ1 water
- Page 226 and 227: Informele eksperiment: Ligvoortplan
- Page 228 and 229: Teken die gebreekte straal as: a) m
- Page 230 and 231: straalkissie glasblok A4 papier 3.
- Page 232 and 233: 5. Die doel van hierdie eksperiment
- Page 234 and 235: die wiele deur die lang gras te sto
- Page 236 and 237: Uitgewerkte voorbeeld 4: Gebruik Sn
- Page 238 and 239: Invalshoek Brekingshoek 0,0 ◦ 0,0
- Page 240 and 241: Elke media paar het hul eie unieke
Metode:<br />
1. Plaas ongeveer 50 ml van elke stof wat gegee is in verskillende klein bekers of<br />
maatsilinders.<br />
2. Let op die vorm van die meniskus (dit is die vlak van die vloeistof). Kyk wat gebeur<br />
teen die kante waar die vloeistof aan die glas raak. (Jy kan ’n paar druppels<br />
voedselkleursel in elke stof gooi om die meniskus duideliker te sien.)<br />
3. Plaas nou ’n druppel van die stof op ’n klein stukkie glas. Let op die vorm van<br />
die druppel.<br />
Resultate:<br />
Water Olie Gliserien<br />
Naellakverwyderaar Br<strong>and</strong>spiritus<br />
Skryf jou resultate neer in die tabel hieronder. Jy hoef net ’n kwalitatiewe resultaat te<br />
gee (wat jy in die eksperiment sien).<br />
Stof Vorm van die meniskus Vorm van die druppel<br />
Water<br />
Olie<br />
Gliserien<br />
Naellakverwyderaar<br />
Br<strong>and</strong>spiritus<br />
Bespreking en gevolgtrekking:<br />
Die meniskus van al hierdie stowwe behoort konkaaf te wees (dus hoër aan die kante<br />
as in die middel). Dit is omdat die kragte wat die molekules binne-in die stof bymekaar<br />
hou swakker is as die aantrekking tussen die stof en die glas van die buis.<br />
Jy behoort op te let dat water, olie en gliserien neig om ’n druppel te vorm, terwyl<br />
naellakverwyderaar en br<strong>and</strong>spiritus dit nie doen nie. Sterk intermolekulêre kragte<br />
help om die stof bymekaar te hou, terwyl swakker kragte nie die molekules in die stof<br />
sterk kan vashou nie.<br />
Water het die sterkste intermolekulêre kragte (waterstofbindings) van al die stowwe<br />
wat gebruik is. Gliserien en br<strong>and</strong>spiritus het ook waterstofbindings, maar dit is effens<br />
swakker as die intermolekulêre kragte in water. Sonneblomolie is meerendeels niepolêr,<br />
maar het baie lang molekules wat bydra tot die hoër oppervlakspanning.<br />
Stowwe met sterker intermolekulêre kragte het oor die algemeen ’n groter oppervlakspanning<br />
as stowwe wat swakker intermolekulêre kragte het.<br />
Hoofstuk 4. Intermolekulêre kragte<br />
179
Change language