everything maths and science - C2B2A
everything maths and science - C2B2A everything maths and science - C2B2A
Figuur 4.1: ’n Ander voorstelling van dipoolmolekules. Die rooi area is effens negatief terwyl die blou area effens positief is. Dit is belangrik om te onthou dat hoewel verbindings in ’n molekule polêr kan wees, die molekule as sulks nie noodwendig polêr is nie. Die vorm van die molekule beïnvloed ook sy polariteit. ’n Paar voorbeelde word in Tabel 4.1 geïllustreer om jou geheue te verfris. Let op dat hier tetrahedriese molekules gewys word met al die buite atome 90 ◦ tot mekaar (dit is plat of 2-dimensioneel) maar die vorm is in werklikheid 3-dimensioneel. Molekule Chemiese Binding tussen formule atome Waterstof H2 Nie-polêr lentkova- Waterstofchloried Koolstoftetrafluoried Tri-floro metaan HCl Polêr kovalent CF4 CHF3 Polêr kovalent Polêr kovalent Vorm van molekule Polariteit molekule van Lineêre molekule Nie-polêr H H Polêr Lineêre molekule Hδ+ Clδ− Tetraëdriese molekule Fδ− F δ− C δ+ F δ− F δ− Tetraëdriese molekule F H C F F Nie-polêr Polêr Tabel 4.1: Polariteit binne molekules met verskillende atomiese bindings en molekulêre vorms. Hoofstuk 4. Intermolekulêre kragte 171
Tipes intermolekulêre kragte ESE3N Dit is belangrik om te kan onderskei of ’n molekule polêr of nie-polêr is, aangesien dit sal bepaal watter tipe intermolekulêre kragte tussen molekules voorkom. Dit is belangrik vir die verduideliking van die eienskappe van die stof. 1. Ioon-dipool kragte Soos die naam voorstel, bestaan hierdie tipe intermolekulêre krag tussen ’n ioon en ’n dipool (polêre) molekule. Jy sal onthou dat ’n ioon ’n gelaaide atoom is en dit sal na een van die gelaaide kante van die polêre molekule aangetrek word. ’n Positiewe ioon sal na die negatiewe pool van die polêre molekule aangetrek word, terwyl ’n negatiewe ioon na die positiewe pool van die polêre molekule aangetrek word. Dit word waargeneem wanneer natriumchloried (NaCl) in water oplos. Die positiewe natrium ioon (Na + ) word na die effense negatiewe suurstofatoom in die watermolekule aangetrek, terwyl die negatiewe chloried ioon (Cl − ) na die effense positiewe waterstof atoom aangetrek word. Hierdie intermolekulêre kragte verswak die ioniese bindings tussen die natrium- en chloriedione sodat die natriumchloried in die water oplos.(Figure 4.2). Cl − δ + H2O δ − Cl − δ + H2O δ − Na + δ − H2O δ + Cl − δ − H2O δ + Cl − Figuur 4.2: Ioon-dipool kragte in ’n natriumchloriedoplossing Dit is ’n vereenvoudigde diagram wat die areas van positiewe en negatiewe ladings beklemtoon. Wanneer natriumchloried in water oplos, kan dit meer akkuraat aangedui word as: O H H Cl 2. Ioon-geïnduseerde-dipoolkragte Net soos in die geval van ioon-dipoolkragte bestaan hierdie kragte tussen ione en nie-polêre molekules. Die ioon induseer ’n dipool in die nie-polêre molekule, wat lei tot die ontstaan van ’n swak, kortstondige krag wat die verbinding bymekaar hou. 172 4.1. Intermolekulêre en interatomiese kragte Na
- Page 134 and 135: Stap 5: Gee die finale antwoord. Di
- Page 136 and 137: 2.5 Opsomming ESE33 Sien aanbieding
- Page 138 and 139: a) Die kas word na die oppervlak ge
- Page 140 and 141: Die vuurpyl versnel omdat die groot
- Page 142 and 143: c) 60 N d) 80 N [SC 2002/03 HG1] 20
- Page 144 and 145: c) Die grootte van die krag wat die
- Page 146 and 147: [IEB 2002/11 HG1] 33. ’n Motor op
- Page 148 and 149: stut tou R 70 P ◦ boks tou S a) T
- Page 150: 9. Bereken die gravitasiekrag tusse
- Page 153 and 154: 3 Atomiese kombinasies Ons bly in
- Page 155 and 156: Hierdie drie kragte werk gelyktydig
- Page 157 and 158: WENK ’n Lewis diagram gebruik kol
- Page 159 and 160: Die kruisies en kolletjies tussen d
- Page 161 and 162: WENK ‘n Alleenpaar kan gebruik wo
- Page 163 and 164: Oefening 3 - 4: Stel die volgende m
- Page 165 and 166: 5. Voltooi die volgende tabel: Verb
- Page 167 and 168: Figuur 3.8: Die algemene molekulêr
- Page 169 and 170: WENK Ons kan ook die vorm van ‘n
- Page 171 and 172: FEIT Die konsep van elektronegatiwi
- Page 173 and 174: WENK Om vas te stel of ’n molekul
- Page 175 and 176: Stap 4: Stel die polariteit van die
- Page 177 and 178: DEFINISIE: Bindingslengte Die afsta
- Page 179 and 180: c) ’n Maatstaf van ’n atoom se
- Page 182 and 183: Intermolekulêre kragte HOOFSTUK 4
- Page 186 and 187: Hierdie kragte word aangetref in he
- Page 188 and 189: Onthou dat kovalente bindings ’n
- Page 190 and 191: O H H O H H O H H O H H O H H O H H
- Page 192 and 193: Metode: 1. Plaas ongeveer 50 ml van
- Page 194 and 195: Bespreking en gevolgtrekking: Stof
- Page 196 and 197: 3. Neem waar hoe hoog die water in
- Page 198 and 199: Aktiwiteit: Masjien- en motorolies
- Page 200 and 201: OPLOSSING Stap 1: Skryf neer wat jy
- Page 202 and 203: Watermolekule word bymekaar gehou d
- Page 204 and 205: Uitgewerkte voorbeeld 4: Eienskappe
- Page 206 and 207: 2. Watter eienskappe van water laat
- Page 208 and 209: Hidried Smeltpunt ( ◦C) HI −34
- Page 210 and 211: Geometriese Optika HOOFSTUK 5 5.1 O
- Page 212 and 213: lig versprei. Ligstrale is nie ’n
- Page 214 and 215: Weerkaatsing ESE42 As jy in ’n sp
- Page 216 and 217: invalstraal 60 ◦ 60 ◦ weerkaats
- Page 218 and 219: 11. ’n Ligstraal (byvoorbeeld van
- Page 220 and 221: van lig verander wanneer dit in die
- Page 222 and 223: Ons word die brekingsindeks n van g
- Page 224 and 225: invallende straal normaal θ1 water
- Page 226 and 227: Informele eksperiment: Ligvoortplan
- Page 228 and 229: Teken die gebreekte straal as: a) m
- Page 230 and 231: straalkissie glasblok A4 papier 3.
- Page 232 and 233: 5. Die doel van hierdie eksperiment
Tipes intermolekulêre kragte ESE3N<br />
Dit is belangrik om te kan onderskei of ’n molekule polêr of nie-polêr is, aangesien<br />
dit sal bepaal watter tipe intermolekulêre kragte tussen molekules voorkom. Dit is<br />
belangrik vir die verduideliking van die eienskappe van die stof.<br />
1. Ioon-dipool kragte<br />
Soos die naam voorstel, bestaan hierdie tipe intermolekulêre krag tussen ’n ioon<br />
en ’n dipool (polêre) molekule. Jy sal onthou dat ’n ioon ’n gelaaide atoom is en<br />
dit sal na een van die gelaaide kante van die polêre molekule aangetrek word.<br />
’n Positiewe ioon sal na die negatiewe pool van die polêre molekule aangetrek<br />
word, terwyl ’n negatiewe ioon na die positiewe pool van die polêre molekule<br />
aangetrek word. Dit word waargeneem wanneer natriumchloried (NaCl) in water<br />
oplos. Die positiewe natrium ioon (Na + ) word na die effense negatiewe suurstofatoom<br />
in die watermolekule aangetrek, terwyl die negatiewe chloried ioon<br />
(Cl − ) na die effense positiewe waterstof atoom aangetrek word. Hierdie intermolekulêre<br />
kragte verswak die ioniese bindings tussen die natrium- en chloriedione<br />
sodat die natriumchloried in die water oplos.(Figure 4.2).<br />
Cl −<br />
δ +<br />
H2O<br />
δ −<br />
Cl −<br />
δ +<br />
H2O<br />
δ −<br />
Na +<br />
δ −<br />
H2O<br />
δ +<br />
Cl −<br />
δ −<br />
H2O<br />
δ +<br />
Cl −<br />
Figuur 4.2: Ioon-dipool kragte in ’n natriumchloriedoplossing<br />
Dit is ’n vereenvoudigde diagram wat die areas van positiewe en negatiewe ladings<br />
beklemtoon. Wanneer natriumchloried in water oplos, kan dit meer akkuraat<br />
aangedui word as:<br />
O<br />
H H<br />
Cl<br />
2. Ioon-geïnduseerde-dipoolkragte<br />
Net soos in die geval van ioon-dipoolkragte bestaan hierdie kragte tussen ione<br />
en nie-polêre molekules. Die ioon induseer ’n dipool in die nie-polêre molekule,<br />
wat lei tot die ontstaan van ’n swak, kortstondige krag wat die verbinding<br />
bymekaar hou.<br />
172 4.1. Intermolekulêre en interatomiese kragte<br />
Na
Change language