everything maths and science - C2B2A

Dink jy jy het dit? Kry oplossings en meer oefening op ons Intelligent Practice Service
1. 26YM
www.everythingscience.co.za m.everythingscience.co.za
Elektronegatiwiteit en verbindings ESE3F
Die elektronegatiwiteitsverskil tussen twee atome kan gebruik word om vas te stel watter
tipe binding tussen atome bestaan. Onderstaande tabel lys die benaderde waardes.
Hoewel hier waardes binne ’n spesifieke omvang beskryf word, kan die vorming van
bindings eerder as ’n spektrum van waardes beskryf word. Hierdie waardes moenie
binne vaste grense gesien word nie.
Nie-polêr Swak polêr
Sterk polêr Ionies
0 0,1 - 1 1,1 - 2 > 2,1
Nie-polêr Swak polêr Sterk polêr Ionies
Elektronegatiwiteitsverskil Tipe binding
0 Nie-polêr kovalent
0 - 1 Swak polêr kovalent
1,1 - 2 Sterk polêr kovalent
> 2,1 Ionies
Nie-polêre en polêre kovalente bindings ESE3G
Dit is belangrik om te kan vasstel of ’n molekule polêr of nie-polêr is aangesien die
polariteit van ’n molekule eienskappe soos oplosbaarheid, smeltpunte en kookpunte
beïnvloed.
Elektronegatiwiteit kan gebruik word om die verskil tussen twee tipes kovalente bindings
te verduidelik. Nie-polêre kovalente bindings kom voor tussen twee identiese
nie-metaalatome, soos H2, Cl2 en O2. Omdat die twee atome dieselfde elektronegatiwiteit
het, word die elektron in ‘n kovelente binding gelyk tussen die twee atome
gedeel. As twee verskillende nie-metaliese atome egter bind, sal die gedeelde elektronpaar
sterker deur die atoom met die hoër elektronegatiwiteit aangetrek word. Gevolglik
word ‘n polêr kovalente binding gevorm waarin een atoom ‘n effens negatiewe
lading en die ander atoom ‘n effens positiewe lading het. Hierdie effens positiewe of
effens negatiewe lading staan bekend as gedeeltelike lading.
Hierdie gedeeltelike ladings word voorgestel deur die gebruik van die simbole δ +
(effens positief) en δ− (effens negatief). Dus, in ‘n molekuul soos waterstofchloried
(HCl), is waterstof H δ+
en chloor is Cl δ−
.
Hoofstuk 3. Atomiese kombinasies
WENK
Let op dat metaalbindings
nie hier gegee is nie.
Metale het lae
elektronegatiwiteite, en
dus word die
valenselektrone nie sterk
na enige van die atome
aangetrek nie. In plaas
daarvan word die
valenselektrone losweg
deur al die atome in ‘n
metaliese netwerk gedeel.
WENK
Die simbool δ word
gelees as delta.
159