everything maths and science - C2B2A
everything maths and science - C2B2A everything maths and science - C2B2A
Stap 2: Rangskik die elektrone in die O2 molekule sodat die buitenste energievlak in elke atoom vol is Die O2 molekule word hieronder getoon. Let op die twee elektronpare tussen die twee suurstofatome (in blou beklemtoon). Omdat die twee kovalente bindings tussen dieselfde twee atome is, is hierdie ’n dubbele binding. ×× ×× O O ×× •• •• •• of O O Elke suurstofatoom gebruik sy twee ongepaarde elektrone om twee bindings te vorm. Dit vorm ’n dubbele kovalente binding (wat deur ’n dubbellyn tussen die twee suurstofatome aangedui word). Uitgewerkte voorbeeld 5: Lewis diagramme: Molekule met meervoudige bindings VRAAG ×× ×× Stel waterstofsianied (HCN) met behulp van ‘n Lewis diagram voor. OPLOSSING Stap 1: Bepaal die hoeveelheid valenselektrone vir elke atoom, na gelang van die atoom se elektronkonfigurasie Die elektronkonfigurasie van waterstof is 1s 1 , die elektronkonfigurasie van stikstof is [He]2s 2 2p 3 en vir koolstof is dit [He]2s 2 2p 2 . Waterstof het 1 valenselektron, koolstof het 4 valenselektrone en stikstof het 5 valenselektrone. H • C × × × × Stap 2: Rangskik die elektrone in die HCN molekule sodat die buitenste energievlak in elke atoom vol is Die HCN molekule word hieronder getoon. Let op die drie elektronpare (in rooi beklemtoon) tussen die stikstof- en die koolstofatoom. Omdat hierdie drie kovalente bindings tussen dieselfde twee atome is, is dit ’n drievoudige binding. H C ו ××× ••• N • • •• N • • • •• •• of H C N • • Soos ons pas gesien het, deel koolstof een elektron met waterstof en drie met stikstof. Stikstof hou sy elektronpaar en deel sy drie ongepaarde elektrone met koolstof. Hoofstuk 3. Atomiese kombinasies 149
Oefening 3 – 4: Stel die volgende molekule met behulp van Lewis diagramme voor: 1. asetileen (C2H2) 2. formaldehied (CH2O) Dink jy jy het dit? Kry oplossings en meer oefening op ons Intelligent Practice Service 1. 26XP 2. 26XQ www.everythingscience.co.za m.everythingscience.co.za Geval 4: Koördinaatkovalente of datiefkovalente bindings DEFINISIE: Datiefkovalente binding Hierdie tipe binding is ’n beskrywing van kovalente binding wat tussen twee atome voorkom, waarin beide gedeelde elektrone in die binding van dieselfde atoom afkomstig is. ’n Datiefkovalente binding staan ook as ’n koördinaatkovalente binding bekend. Ons het vroeër gesê dat ’n atoom met ’n elektronpaar normaalweg nie die paar sal deel om ’n binding te vorm nie. Nou sal ons egter sien hoe ’n elektronpaar deur atome gebruik kan word om ’n kovalente binding te vorm. Een voorbeeld van ’n molekule wat ’n datiefkovalente binding bevat, is die ammoniumioon (NH + 4 ) wat in die figuur hieronder getoon word. Die waterstofioon H+ bevat geen elektrone nie, dus is al die elektrone in die binding wat tussen hierdie ioon en die stikstofatoom vorm van die stikstof afkomstig. •• H N ו H ו ו H + [H] + •• H N ו H Let op dat die waterstofioon gelaai is en dat hierdie lading op die ammoniumioon aangedui word met vierkanthakies en ’n plusteken buite die vierkanthakies. Ons kan dit ook só aandui: H N Let op dat ons nie ’n lyn vir die datiefkovalente binding gebruik nie. Nog ’n voorbeeld hiervan is die hidroniumioon (H3O + ). Om op te som wat ons geleer het: 150 3.1. Chemiese binding H •• H H + ו H ו H +
- Page 112 and 113: oorkom sodat die vuurpyl opwaarts k
- Page 114 and 115: 4. Bereken die versnelling van ‘n
- Page 116 and 117: a) Wat is sy versnelling? b) Indien
- Page 118 and 119: DEFINISIE: Newton se derde beweging
- Page 120 and 121: wat deel is van die paar is F1, wat
- Page 122 and 123: Algemene eksperiment: Ballonvuurpyl
- Page 124 and 125: Oefening 2 - 6: 1. ‘n Vlieg tref
- Page 126 and 127: punt in kilogram (kg) en d is die a
- Page 128 and 129: was, aangesien Pluto so klein is en
- Page 130 and 131: Die massa van die passasiers is 421
- Page 132 and 133: • die massa van die man, m • di
- Page 134 and 135: Stap 5: Gee die finale antwoord. Di
- Page 136 and 137: 2.5 Opsomming ESE33 Sien aanbieding
- Page 138 and 139: a) Die kas word na die oppervlak ge
- Page 140 and 141: Die vuurpyl versnel omdat die groot
- Page 142 and 143: c) 60 N d) 80 N [SC 2002/03 HG1] 20
- Page 144 and 145: c) Die grootte van die krag wat die
- Page 146 and 147: [IEB 2002/11 HG1] 33. ’n Motor op
- Page 148 and 149: stut tou R 70 P ◦ boks tou S a) T
- Page 150: 9. Bereken die gravitasiekrag tusse
- Page 153 and 154: 3 Atomiese kombinasies Ons bly in
- Page 155 and 156: Hierdie drie kragte werk gelyktydig
- Page 157 and 158: WENK ’n Lewis diagram gebruik kol
- Page 159 and 160: Die kruisies en kolletjies tussen d
- Page 161: WENK ‘n Alleenpaar kan gebruik wo
- Page 165 and 166: 5. Voltooi die volgende tabel: Verb
- Page 167 and 168: Figuur 3.8: Die algemene molekulêr
- Page 169 and 170: WENK Ons kan ook die vorm van ‘n
- Page 171 and 172: FEIT Die konsep van elektronegatiwi
- Page 173 and 174: WENK Om vas te stel of ’n molekul
- Page 175 and 176: Stap 4: Stel die polariteit van die
- Page 177 and 178: DEFINISIE: Bindingslengte Die afsta
- Page 179 and 180: c) ’n Maatstaf van ’n atoom se
- Page 182 and 183: Intermolekulêre kragte HOOFSTUK 4
- Page 184 and 185: Figuur 4.1: ’n Ander voorstelling
- Page 186 and 187: Hierdie kragte word aangetref in he
- Page 188 and 189: Onthou dat kovalente bindings ’n
- Page 190 and 191: O H H O H H O H H O H H O H H O H H
- Page 192 and 193: Metode: 1. Plaas ongeveer 50 ml van
- Page 194 and 195: Bespreking en gevolgtrekking: Stof
- Page 196 and 197: 3. Neem waar hoe hoog die water in
- Page 198 and 199: Aktiwiteit: Masjien- en motorolies
- Page 200 and 201: OPLOSSING Stap 1: Skryf neer wat jy
- Page 202 and 203: Watermolekule word bymekaar gehou d
- Page 204 and 205: Uitgewerkte voorbeeld 4: Eienskappe
- Page 206 and 207: 2. Watter eienskappe van water laat
- Page 208 and 209: Hidried Smeltpunt ( ◦C) HI −34
- Page 210 and 211: Geometriese Optika HOOFSTUK 5 5.1 O
Oefening 3 – 4:<br />
Stel die volgende molekule met behulp van Lewis diagramme voor:<br />
1. asetileen (C2H2) 2. formaldehied (CH2O)<br />
Dink jy jy het dit? Kry oplossings en meer oefening op ons Intelligent Practice Service<br />
1. 26XP 2. 26XQ<br />
www.<strong>everything</strong><strong>science</strong>.co.za m.<strong>everything</strong><strong>science</strong>.co.za<br />
Geval 4: Koördinaatkovalente of datiefkovalente bindings<br />
DEFINISIE: Datiefkovalente binding<br />
Hierdie tipe binding is ’n beskrywing van kovalente binding wat tussen twee atome<br />
voorkom, waarin beide gedeelde elektrone in die binding van dieselfde atoom afkomstig<br />
is.<br />
’n Datiefkovalente binding staan ook as ’n koördinaatkovalente binding bekend. Ons<br />
het vroeër gesê dat ’n atoom met ’n elektronpaar normaalweg nie die paar sal deel om<br />
’n binding te vorm nie. Nou sal ons egter sien hoe ’n elektronpaar deur atome gebruik<br />
kan word om ’n kovalente binding te vorm.<br />
Een voorbeeld van ’n molekule wat ’n datiefkovalente binding bevat, is die ammoniumioon<br />
(NH + 4 ) wat in die figuur hieronder getoon word. Die waterstofioon H+ bevat<br />
geen elektrone nie, dus is al die elektrone in die binding wat tussen hierdie ioon en<br />
die stikstofatoom vorm van die stikstof afkomstig.<br />
••<br />
H N<br />
ו<br />
H<br />
ו<br />
ו<br />
H + [H] +<br />
••<br />
H N<br />
ו<br />
H<br />
Let op dat die waterstofioon gelaai is en dat hierdie lading op die ammoniumioon<br />
aangedui word met vierkanthakies en ’n plusteken buite die vierkanthakies.<br />
Ons kan dit ook só a<strong>and</strong>ui:<br />
H N<br />
Let op dat ons nie ’n lyn vir die datiefkovalente binding gebruik nie.<br />
Nog ’n voorbeeld hiervan is die hidroniumioon (H3O + ).<br />
Om op te som wat ons geleer het:<br />
150 3.1. Chemiese binding<br />
H<br />
••<br />
H<br />
H<br />
+<br />
ו<br />
H<br />
ו<br />
H<br />
+
Change language