everything maths and science - C2B2A

Stap 2: Rangskik die elektrone in die O2 molekule sodat die buitenste energievlak in
elke atoom vol is
Die O2 molekule word hieronder getoon. Let op die twee elektronpare tussen die
twee suurstofatome (in blou beklemtoon). Omdat die twee kovalente bindings tussen
dieselfde twee atome is, is hierdie ’n dubbele binding.
××
××
O O
××
••
••
••
of O O
Elke suurstofatoom gebruik sy twee ongepaarde elektrone om twee bindings te vorm.
Dit vorm ’n dubbele kovalente binding (wat deur ’n dubbellyn tussen die twee suurstofatome
aangedui word).
Uitgewerkte voorbeeld 5: Lewis diagramme: Molekule met meervoudige bindings
VRAAG
××
××
Stel waterstofsianied (HCN) met behulp van ‘n Lewis diagram voor.
OPLOSSING
Stap 1: Bepaal die hoeveelheid valenselektrone vir elke atoom, na gelang van die
atoom se elektronkonfigurasie
Die elektronkonfigurasie van waterstof is 1s 1 , die elektronkonfigurasie van stikstof is
[He]2s 2 2p 3 en vir koolstof is dit [He]2s 2 2p 2 . Waterstof het 1 valenselektron, koolstof
het 4 valenselektrone en stikstof het 5 valenselektrone.
H • C ×
×
×
×
Stap 2: Rangskik die elektrone in die HCN molekule sodat die buitenste energievlak
in elke atoom vol is
Die HCN molekule word hieronder getoon. Let op die drie elektronpare (in rooi
beklemtoon) tussen die stikstof- en die koolstofatoom. Omdat hierdie drie kovalente
bindings tussen dieselfde twee atome is, is dit ’n drievoudige binding.
H C
ו
×××
•••
N • •
••
N •
•
•
••
••
of H C N • •
Soos ons pas gesien het, deel koolstof een elektron met waterstof en drie met stikstof.
Stikstof hou sy elektronpaar en deel sy drie ongepaarde elektrone met koolstof.
Hoofstuk 3. Atomiese kombinasies
149