everything maths and science - C2B2A
everything maths and science - C2B2A everything maths and science - C2B2A
Oefening 3 – 2: Stel die volgende molekule met behulp van Lewis diagramme voor: 1. chloor (Cl2) 2. boortrifluoried (BF3) Dink jy jy het dit? Kry oplossings en meer oefening op ons Intelligent Practice Service 1. 26XJ 2. 26XK www.everythingscience.co.za m.everythingscience.co.za Geval 2: Atome met alleenpare Ons sal water as voorbeeld gebruik. Water bestaan uit een suurstof- en twee waterstofatome. Waterstof het een ongepaarde elektron. Suurstof het twee ongepaarde elektrone en twee elektronpare. Vanuit wat ons in die eerste paar voorbeelde geleer het, kan ons sien dat die ongepaarde elektrone kan paar. Maar wat gebeur met die twee pare? Kan hulle bindings vorm? Uitgewerkte voorbeeld 3: Lewis diagramme: Eenvoudige molekules VRAAG Stel water (H2O) voor deur van ’n Lewis diagram gebruik te maak. OPLOSSING Stap 1: Vir elke atoom, stel vas hoeveel valenselektrone die atoom het en stel dit voor deur kruisies en kolletjies te gebruik Die elektronkonfigurasie van waterstof is 1s 1 en die elektronkonfigurasie van suurstof is [He]2s 2 2p 4 . Elke waterstofatoom het 1 valenselektron en die suurstofatoom het 6 valenselektrone. 2 •• H × O • Stap 2: Rangskik die elektrone so dat die buitenste energievlak van elke atoom gevul is Die watermolekule word hieronder getoon. H O •× H ו •• •• of • •• •• H O • • H Hoofstuk 3. Atomiese kombinasies WENK Let op hoe ons in hierdie voorbeeld ‘n 2 voor die waterstof geskryf het. In plaas daarvan om die Lewis diagram twee maal te skryf, skryf ons dit slegs een maal en gebruik die 2 voor dit om aan te dui dat twee waterstowwe vir elke suurstof nodig is. 147
WENK ‘n Alleenpaar kan gebruik word om ‘n datief kovalente binding te vorm. En nou kan ons die vrae wat ons voor die uitgewerkte voorbeeld gevra het, beantwoord. Ons sien dat suurstof twee bindings vorm, een met elke waterstofatoom. Suurstof hou egter sy elektronpare en deel hulle nie. Ons kan dit uitbrei tot enige atoom. As ’n atoom ’n elektronpaar het, sal dit gewoonlik nie daardie paar deel nie. ’n Alleenpaar of ’n enkelpaar is ’n ongedeelde elektronpaar. ’n Alleenpaar bly op die atoom waaraan dit behoort. In die voorbeeld hierbo is die enkelpare op suurstof met rooi beklemtoon. Wanneer ons die bindingspare met lyne aandui, is dit baie makliker om die enkelpare op suurstof te sien. Oefening 3 – 3: Stel die volgende molekules met behulp van Lewis diagramme voor: 1. ammoniak (NH3) 2. suurstofdifluoried (OF2) Dink jy jy het dit? Kry oplossings en meer oefening op ons Intelligent Practice Service 1. 26XM 2. 26XN www.everythingscience.co.za m.everythingscience.co.za Geval 3: Atome met veelvoudige bindings Ons sal suurstof en waterstofsiaananied as voorbeelde gebruik. Uitgewerkte voorbeeld 4: Lewis diagramme: Molekule met meervoudige bindings VRAAG Stel suurstof (O2) met behulp van ’n Lewis diagram voor. OPLOSSING Stap 1: Bepaal die hoeveelheid valenselektrone vir elke atoom, na gelang van die atoom se elektronkonfigurasie Die elektronkonfigurasie van suurstof is [He]2s 2 2p 4 . Suurstof het 6 valenselektrone. 148 3.1. Chemiese binding ×× ×× O × × • •• O • ••
- Page 110 and 111: Vir die bespreking kies ons die rig
- Page 112 and 113: oorkom sodat die vuurpyl opwaarts k
- Page 114 and 115: 4. Bereken die versnelling van ‘n
- Page 116 and 117: a) Wat is sy versnelling? b) Indien
- Page 118 and 119: DEFINISIE: Newton se derde beweging
- Page 120 and 121: wat deel is van die paar is F1, wat
- Page 122 and 123: Algemene eksperiment: Ballonvuurpyl
- Page 124 and 125: Oefening 2 - 6: 1. ‘n Vlieg tref
- Page 126 and 127: punt in kilogram (kg) en d is die a
- Page 128 and 129: was, aangesien Pluto so klein is en
- Page 130 and 131: Die massa van die passasiers is 421
- Page 132 and 133: • die massa van die man, m • di
- Page 134 and 135: Stap 5: Gee die finale antwoord. Di
- Page 136 and 137: 2.5 Opsomming ESE33 Sien aanbieding
- Page 138 and 139: a) Die kas word na die oppervlak ge
- Page 140 and 141: Die vuurpyl versnel omdat die groot
- Page 142 and 143: c) 60 N d) 80 N [SC 2002/03 HG1] 20
- Page 144 and 145: c) Die grootte van die krag wat die
- Page 146 and 147: [IEB 2002/11 HG1] 33. ’n Motor op
- Page 148 and 149: stut tou R 70 P ◦ boks tou S a) T
- Page 150: 9. Bereken die gravitasiekrag tusse
- Page 153 and 154: 3 Atomiese kombinasies Ons bly in
- Page 155 and 156: Hierdie drie kragte werk gelyktydig
- Page 157 and 158: WENK ’n Lewis diagram gebruik kol
- Page 159: Die kruisies en kolletjies tussen d
- Page 163 and 164: Oefening 3 - 4: Stel die volgende m
- Page 165 and 166: 5. Voltooi die volgende tabel: Verb
- Page 167 and 168: Figuur 3.8: Die algemene molekulêr
- Page 169 and 170: WENK Ons kan ook die vorm van ‘n
- Page 171 and 172: FEIT Die konsep van elektronegatiwi
- Page 173 and 174: WENK Om vas te stel of ’n molekul
- Page 175 and 176: Stap 4: Stel die polariteit van die
- Page 177 and 178: DEFINISIE: Bindingslengte Die afsta
- Page 179 and 180: c) ’n Maatstaf van ’n atoom se
- Page 182 and 183: Intermolekulêre kragte HOOFSTUK 4
- Page 184 and 185: Figuur 4.1: ’n Ander voorstelling
- Page 186 and 187: Hierdie kragte word aangetref in he
- Page 188 and 189: Onthou dat kovalente bindings ’n
- Page 190 and 191: O H H O H H O H H O H H O H H O H H
- Page 192 and 193: Metode: 1. Plaas ongeveer 50 ml van
- Page 194 and 195: Bespreking en gevolgtrekking: Stof
- Page 196 and 197: 3. Neem waar hoe hoog die water in
- Page 198 and 199: Aktiwiteit: Masjien- en motorolies
- Page 200 and 201: OPLOSSING Stap 1: Skryf neer wat jy
- Page 202 and 203: Watermolekule word bymekaar gehou d
- Page 204 and 205: Uitgewerkte voorbeeld 4: Eienskappe
- Page 206 and 207: 2. Watter eienskappe van water laat
- Page 208 and 209: Hidried Smeltpunt ( ◦C) HI −34
WENK<br />
‘n Alleenpaar kan gebruik<br />
word om ‘n datief<br />
kovalente binding te<br />
vorm.<br />
En nou kan ons die vrae wat ons voor die uitgewerkte voorbeeld gevra het, beantwoord.<br />
Ons sien dat suurstof twee bindings vorm, een met elke waterstofatoom. Suurstof<br />
hou egter sy elektronpare en deel hulle nie. Ons kan dit uitbrei tot enige atoom.<br />
As ’n atoom ’n elektronpaar het, sal dit gewoonlik nie daardie paar deel nie.<br />
’n Alleenpaar of ’n enkelpaar is ’n ongedeelde elektronpaar. ’n Alleenpaar bly op die<br />
atoom waaraan dit behoort.<br />
In die voorbeeld hierbo is die enkelpare op suurstof met rooi beklemtoon. Wanneer<br />
ons die bindingspare met lyne a<strong>and</strong>ui, is dit baie makliker om die enkelpare op suurstof<br />
te sien.<br />
Oefening 3 – 3:<br />
Stel die volgende molekules met behulp van Lewis diagramme voor:<br />
1. ammoniak (NH3) 2. suurstofdifluoried (OF2)<br />
Dink jy jy het dit? Kry oplossings en meer oefening op ons Intelligent Practice Service<br />
1. 26XM 2. 26XN<br />
www.<strong>everything</strong><strong>science</strong>.co.za m.<strong>everything</strong><strong>science</strong>.co.za<br />
Geval 3: Atome met veelvoudige bindings<br />
Ons sal suurstof en waterstofsiaananied as voorbeelde gebruik.<br />
Uitgewerkte voorbeeld 4: Lewis diagramme: Molekule met meervoudige bindings<br />
VRAAG<br />
Stel suurstof (O2) met behulp van ’n Lewis diagram voor.<br />
OPLOSSING<br />
Stap 1: Bepaal die hoeveelheid valenselektrone vir elke atoom, na gelang van die<br />
atoom se elektronkonfigurasie<br />
Die elektronkonfigurasie van suurstof is [He]2s 2 2p 4 . Suurstof het 6 valenselektrone.<br />
148 3.1. Chemiese binding<br />
××<br />
××<br />
O ×<br />
×<br />
•<br />
••<br />
O •<br />
••
Change language