everything maths and science - C2B2A
everything maths and science - C2B2A everything maths and science - C2B2A
eweeg in orbitale rondom beide atome. Soos wat die elektrone beweeg is daar ’n aantrekkingskrag tussen die negatief gelaaide elektrone en die positief gelaaide atoomkern. Die aantrekkingskragte hou die atoom bymekaar in ’n kovalente verbindings. DEFINISIE: Kovalente verbinding ’n Tipe chemiese binding waar elektrone tussen atome gedeel word. Ons beskou ’n paar eenvoudige gevalle en lei dan ’n paar reëls oor kovalente bindings af. Geval 1: Twee atome wat elk ’n ongepaarde elektron het In hierdie geval gaan ons na waterstofchloried en metaan kyk. Uitgewerkte voorbeeld 1: Lewis diagramme: Eenvoudige molekule VRAAG Stel waterstofchloried (HCl) met behulp van ’n Lewis diagram voor. OPLOSSING Stap 1: Vir elke atoom, stel vas hoeveel valenselektrone die atoom het en stel dit voor deur kruisies en kolletjies te gebruik Die elektronkonfigurasie van waterstof is 1s 1 , en die elektronkonfigurasie van chloor is [He]2s 2 2p 5 . Die waterstofatoom het 1 valenselektron, en die chlooratoom het 7 valenselektrone. Die Lewis diagram vir waterstof en vir chloor is: H × Cl Let op die enkele ongepaarde elektron (in blou aangedui) op elke atoom. Dit beteken nie dat hierdie elektron verskillend is nie, dit word slegs so aangedui om dit maklik te maak om die ongepaarde elektron te sien. Stap 2: Rangskik die elektrone so dat die buitenste energievlak van elke atoom gevul is Waterstofchloried word hieronder voorgestel. H •× Let op hoe die ongepaarde elektrone (een van elke atoom) ’n kovalente binding vorm •• Cl •• • •• •• •• •• Hoofstuk 3. Atomiese kombinasies WENK Kovalente bindings is voorbeelde van interatomiese kragte. WENK Onthou dat dit slegs die valenselektrone is wat by die vorming van bindings betrokke is en gevolglik in die diagramme wat geteken word om hierdie bindings te verduidelik word slegs hierdie elektrone aangedui. Kruisies en kolletjies stel die elektrone van verskillende atome voor. 145
Die kruisies en kolletjies tussen die twee atome stel die gedeelde elektronpaar in die kovalente binding voor. Ons kan hierdie binding ook voorstel deur ’n enkele lyn te gebruik. Let op hoe die ander elektronpare rondom chloor steeds aangedui word. H •• Cl •• Hieruit kan ons aflei dat enige elektron wat nie deel van ’n elektronpaar is nie sal probeer om saam met ’n ander elektron ’n elektronpaar te vorm. In die praktyk beteken dit dat atome wat minstens een ongepaarde elektron het, verbindings met enige ander atoom met ’n ongepaarde elektron kan vorm. Dit word nie tot slegs twee atome beperk nie. Uitgewerkte voorbeeld 2: Lewis diagramme: Eenvoudige molekule VRAAG Stel metaan (CH4) met behulp van ’n Lewis diagram voor. OPLOSSING Stap 1: Vir elke atoom, stel vas hoeveel valenselektrone die atoom het en stel dit voor deur kruisies en kolletjies te gebruik Die elektronkonfigurasie van waterstof is 1s 1 , en die elektronkonfigurasie vir koolstof is [He]2s 2 2p 2 . Elke waterstofatoom het 1 valenselektron, en die koolstofatoom het 4 valenselektrone. H × • H × • C • × H Onthou dat ons gesê het dat ons ongepaarde elektrone op enige posisie rondom die simbool van die element (bo, onder, links, regs) kan plaas. Stap 2: Rangskik die elektrone so dat die buitenste energievlak van elke atoom gevul is Die metaanmolekule is hieronder voorgestel. H C ו H ו H ו ו • •• × H H H of H C H 146 3.1. Chemiese binding H
- Page 108 and 109: Uitgewerkte voorbeeld 15: Newton se
- Page 110 and 111: Vir die bespreking kies ons die rig
- Page 112 and 113: oorkom sodat die vuurpyl opwaarts k
- Page 114 and 115: 4. Bereken die versnelling van ‘n
- Page 116 and 117: a) Wat is sy versnelling? b) Indien
- Page 118 and 119: DEFINISIE: Newton se derde beweging
- Page 120 and 121: wat deel is van die paar is F1, wat
- Page 122 and 123: Algemene eksperiment: Ballonvuurpyl
- Page 124 and 125: Oefening 2 - 6: 1. ‘n Vlieg tref
- Page 126 and 127: punt in kilogram (kg) en d is die a
- Page 128 and 129: was, aangesien Pluto so klein is en
- Page 130 and 131: Die massa van die passasiers is 421
- Page 132 and 133: • die massa van die man, m • di
- Page 134 and 135: Stap 5: Gee die finale antwoord. Di
- Page 136 and 137: 2.5 Opsomming ESE33 Sien aanbieding
- Page 138 and 139: a) Die kas word na die oppervlak ge
- Page 140 and 141: Die vuurpyl versnel omdat die groot
- Page 142 and 143: c) 60 N d) 80 N [SC 2002/03 HG1] 20
- Page 144 and 145: c) Die grootte van die krag wat die
- Page 146 and 147: [IEB 2002/11 HG1] 33. ’n Motor op
- Page 148 and 149: stut tou R 70 P ◦ boks tou S a) T
- Page 150: 9. Bereken die gravitasiekrag tusse
- Page 153 and 154: 3 Atomiese kombinasies Ons bly in
- Page 155 and 156: Hierdie drie kragte werk gelyktydig
- Page 157: WENK ’n Lewis diagram gebruik kol
- Page 161 and 162: WENK ‘n Alleenpaar kan gebruik wo
- Page 163 and 164: Oefening 3 - 4: Stel die volgende m
- Page 165 and 166: 5. Voltooi die volgende tabel: Verb
- Page 167 and 168: Figuur 3.8: Die algemene molekulêr
- Page 169 and 170: WENK Ons kan ook die vorm van ‘n
- Page 171 and 172: FEIT Die konsep van elektronegatiwi
- Page 173 and 174: WENK Om vas te stel of ’n molekul
- Page 175 and 176: Stap 4: Stel die polariteit van die
- Page 177 and 178: DEFINISIE: Bindingslengte Die afsta
- Page 179 and 180: c) ’n Maatstaf van ’n atoom se
- Page 182 and 183: Intermolekulêre kragte HOOFSTUK 4
- Page 184 and 185: Figuur 4.1: ’n Ander voorstelling
- Page 186 and 187: Hierdie kragte word aangetref in he
- Page 188 and 189: Onthou dat kovalente bindings ’n
- Page 190 and 191: O H H O H H O H H O H H O H H O H H
- Page 192 and 193: Metode: 1. Plaas ongeveer 50 ml van
- Page 194 and 195: Bespreking en gevolgtrekking: Stof
- Page 196 and 197: 3. Neem waar hoe hoog die water in
- Page 198 and 199: Aktiwiteit: Masjien- en motorolies
- Page 200 and 201: OPLOSSING Stap 1: Skryf neer wat jy
- Page 202 and 203: Watermolekule word bymekaar gehou d
- Page 204 and 205: Uitgewerkte voorbeeld 4: Eienskappe
- Page 206 and 207: 2. Watter eienskappe van water laat
eweeg in orbitale rondom beide atome. Soos wat die elektrone beweeg is daar ’n<br />
aantrekkingskrag tussen die negatief gelaaide elektrone en die positief gelaaide atoomkern.<br />
Die aantrekkingskragte hou die atoom bymekaar in ’n kovalente verbindings.<br />
DEFINISIE: Kovalente verbinding<br />
’n Tipe chemiese binding waar elektrone tussen atome gedeel word.<br />
Ons beskou ’n paar eenvoudige gevalle en lei dan ’n paar reëls oor kovalente bindings<br />
af.<br />
Geval 1: Twee atome wat elk ’n ongepaarde elektron het<br />
In hierdie geval gaan ons na waterstofchloried en metaan kyk.<br />
Uitgewerkte voorbeeld 1: Lewis diagramme: Eenvoudige molekule<br />
VRAAG<br />
Stel waterstofchloried (HCl) met behulp van ’n Lewis diagram voor.<br />
OPLOSSING<br />
Stap 1: Vir elke atoom, stel vas hoeveel valenselektrone die atoom het en stel dit<br />
voor deur kruisies en kolletjies te gebruik<br />
Die elektronkonfigurasie van waterstof is 1s 1 , en die elektronkonfigurasie van chloor<br />
is [He]2s 2 2p 5 . Die waterstofatoom het 1 valenselektron, en die chlooratoom het 7<br />
valenselektrone.<br />
Die Lewis diagram vir waterstof en vir chloor is:<br />
H × Cl<br />
Let op die enkele ongepaarde elektron (in blou aangedui) op elke atoom. Dit beteken<br />
nie dat hierdie elektron verskillend is nie, dit word slegs so aangedui om dit maklik te<br />
maak om die ongepaarde elektron te sien.<br />
Stap 2: Rangskik die elektrone so dat die buitenste energievlak van elke atoom gevul<br />
is<br />
Waterstofchloried word hieronder voorgestel.<br />
H<br />
•×<br />
Let op hoe die ongepaarde elektrone (een van elke atoom) ’n kovalente binding vorm<br />
••<br />
Cl<br />
••<br />
•<br />
••<br />
••<br />
••<br />
••<br />
Hoofstuk 3. Atomiese kombinasies<br />
WENK<br />
Kovalente bindings is<br />
voorbeelde van<br />
interatomiese kragte.<br />
WENK<br />
Onthou dat dit slegs die<br />
valenselektrone is wat by<br />
die vorming van bindings<br />
betrokke is en gevolglik in<br />
die diagramme wat<br />
geteken word om hierdie<br />
bindings te verduidelik<br />
word slegs hierdie<br />
elektrone aangedui.<br />
Kruisies en kolletjies stel<br />
die elektrone van<br />
verskillende atome voor.<br />
145
Change language