fd k b Hoofdstuk 3: Zuren en basen
fd k b Hoofdstuk 3: Zuren en basen fd k b Hoofdstuk 3: Zuren en basen
Buffers in de biologie Waar kom je het tegen? Een bekende buffer is de buffer die in bloed wordt gebruikt: ‐ 2‐ + HCO (aq)+H O(l) CO (aq)+H O (aq) 3 2 3 3 Cellen zijn namelijk erg gevoelig en dus moet de pH constant tussen de 7.3 en 7.5 liggen. Een andere natuurlijke buffer is die in de bodem. Deze gaat verzuring tegen met basische ionen als CO 3 2‐ en SiO3 2‐ . 19 www.lyceo.nl
Zuren en Basen in schema Buffers Geconjugeerden in één oplossing Zuur Base x2 H + −H + Al Als 1 stof t f Amfolyten y Tweewaardig +H Tweewaardige b + zuur base 20 www.lyceo.nl −H + H + +H + x2
- Page 1 and 2: Hoofdstuk fd k 3: Zuren en bbasen S
- Page 3 and 4: Zuren en Basen in schema Buffers Ge
- Page 5 and 6: Dia 4 JO1 Las ik tijd heb wil ik hi
- Page 7 and 8: Definities Toepassingen Onderzoek D
- Page 9 and 10: Berekenen van de pH: Sterk zuur Wat
- Page 11 and 12: Berekenen pH: zwak zuur Wat moet ik
- Page 13 and 14: Wat iis het? h ? Indicatoren Toepas
- Page 15 and 16: Wat is het? Titraties Titreren is e
- Page 17 and 18: Titraties Wat moet ik ermee kunnen?
- Page 19: Buffers Evenwichtsvoorwaarde en [H
Buffers in de biologie<br />
Waar kom je het teg<strong>en</strong>?<br />
E<strong>en</strong> bek<strong>en</strong>de buffer is de buffer die in bloed wordt gebruikt:<br />
‐ 2‐ +<br />
HCO (aq)+H O(l) CO (aq)+H O (aq)<br />
3 2 3 3<br />
Cell<strong>en</strong> zijn namelijk erg gevoelig <strong>en</strong> dus moet de pH constant tuss<strong>en</strong> de 7.3 <strong>en</strong> 7.5<br />
ligg<strong>en</strong>.<br />
E<strong>en</strong> andere natuurlijke buffer is die in de bodem. Deze gaat verzuring teg<strong>en</strong> met<br />
basische ion<strong>en</strong> als CO 3 2‐ <strong>en</strong> SiO3 2‐ .<br />
19 www.lyceo.nl
Change language