fd k b Hoofdstuk 3: Zuren en basen
fd k b Hoofdstuk 3: Zuren en basen fd k b Hoofdstuk 3: Zuren en basen
Buffers Definitie – buffer Een buffer is een oplossing waarin zowel een zwak zuur als zijn geconjugeerde base in zijn opgelost, waardoor pH‐veranderingen verzwakt worden. Voorwaarden • Het moet een mengsel zijn van een zwak zuur met zijn geconjugeerde zwakke base. • De concentraties van beide stoffen moeten groter zijn dan 0.01 mol/L. • De verhouding van beide concentraties mag niet teveel verschillen, met de volgende [HZu] vuistregel: 0.1 ≤ ≤10 − [Zu ] 17 www.lyceo.nl
Buffers Evenwichtsvoorwaarde en [H 3O + ] Ook voor een buffer geldt een evenwichtsvoorwaarde: K = Z [Zu ][H O ] ‐ + 3 [HZu] Dus voor de concentratie H 3O + : + [HZu] [H [H3 O ] = K Z ‐ [Zu ] Wat kun je hieraan zien? • De pH hangt alleen af van de verhouding zuur : base. • Het volume heeft geen invloed. • Omdat er zwakke zuren en basen gebruikt worden kun je de pH van de buffer uitrekenen met de molariteiten. 18 www.lyceo.nl
- Page 1 and 2: Hoofdstuk fd k 3: Zuren en bbasen S
- Page 3 and 4: Zuren en Basen in schema Buffers Ge
- Page 5 and 6: Dia 4 JO1 Las ik tijd heb wil ik hi
- Page 7 and 8: Definities Toepassingen Onderzoek D
- Page 9 and 10: Berekenen van de pH: Sterk zuur Wat
- Page 11 and 12: Berekenen pH: zwak zuur Wat moet ik
- Page 13 and 14: Wat iis het? h ? Indicatoren Toepas
- Page 15 and 16: Wat is het? Titraties Titreren is e
- Page 17: Titraties Wat moet ik ermee kunnen?
- Page 21 and 22: Zuren en Basen in schema Buffers Ge
Buffers<br />
Ev<strong>en</strong>wichtsvoorwaarde <strong>en</strong> [H 3O + ]<br />
Ook voor e<strong>en</strong> buffer geldt e<strong>en</strong> ev<strong>en</strong>wichtsvoorwaarde:<br />
K =<br />
Z<br />
[Zu ][H O ]<br />
‐ +<br />
3<br />
[HZu]<br />
Dus voor de conc<strong>en</strong>tratie H 3O + :<br />
+ [HZu]<br />
[H [H3 O ] = K Z ‐<br />
[Zu ]<br />
Wat kun je hieraan zi<strong>en</strong>?<br />
• De pH hangt alle<strong>en</strong> af van de verhouding zuur : base.<br />
• Het volume heeft ge<strong>en</strong> invloed.<br />
• Omdat er zwakke zur<strong>en</strong> <strong>en</strong> bas<strong>en</strong> gebruikt word<strong>en</strong> kun je de pH van de buffer<br />
uitrek<strong>en</strong><strong>en</strong> met de molariteit<strong>en</strong>.<br />
18 www.lyceo.nl
Change language