fd k b Hoofdstuk 3: Zuren en basen
fd k b Hoofdstuk 3: Zuren en basen fd k b Hoofdstuk 3: Zuren en basen
Voorbeeld: Indicatoren: voorbeelden Je hebt een kleurloze vloeistof en je wilt weten of de oplossing zuur of basisch is. Je doet een paar druppels methylrood in de oplossing, de oplossing kleurt rood. Wat voor milieu ili heerst h ter in i de d oplossing? l i ? Voorbeeld: Je bent twee oplossingen aan het mengen. Het begin milieu van de oplossing heeft een pH van 5.2. Je moet stoppen met mengen als het milieu een pH heeft van niet hoger dan 98 9.8. Welke indicatoren kun je gebruiken voor deze proef? 13 www.lyceo.nl
Wat is het? Titraties Titreren is een manier om de molariteit van een oplossing te bepalen. Dit gebeurt door een sterk zuur of base bij een kleine hoeveelheid oplossing te druppelen. Hoe werkt het? Het equivalentiepunt is het moment waarop er evenveel mol zuur of base is bijgedruppeld als er aanvankelijk in de oplossing is opgelost. Met een indicator kun je het equivalentiepunt bepalen. pH Equivalentiepunt Milliliter titratievloeistof 14 www.lyceo.nl
- Page 1 and 2: Hoofdstuk fd k 3: Zuren en bbasen S
- Page 3 and 4: Zuren en Basen in schema Buffers Ge
- Page 5 and 6: Dia 4 JO1 Las ik tijd heb wil ik hi
- Page 7 and 8: Definities Toepassingen Onderzoek D
- Page 9 and 10: Berekenen van de pH: Sterk zuur Wat
- Page 11 and 12: Berekenen pH: zwak zuur Wat moet ik
- Page 13: Wat iis het? h ? Indicatoren Toepas
- Page 17 and 18: Titraties Wat moet ik ermee kunnen?
- Page 19 and 20: Buffers Evenwichtsvoorwaarde en [H
- Page 21 and 22: Zuren en Basen in schema Buffers Ge
Wat is het?<br />
Titraties<br />
Titrer<strong>en</strong> is e<strong>en</strong> manier om de molariteit van e<strong>en</strong> oplossing te bepal<strong>en</strong>. Dit gebeurt<br />
door e<strong>en</strong> sterk zuur of base bij e<strong>en</strong> kleine hoeveelheid oplossing te druppel<strong>en</strong>.<br />
Hoe werkt het?<br />
Het equival<strong>en</strong>tiepunt is het mom<strong>en</strong>t<br />
waarop er ev<strong>en</strong>veel mol zuur of base<br />
is bijgedruppeld als er aanvankelijk in<br />
de oplossing is opgelost. Met e<strong>en</strong><br />
indicator kun je het equival<strong>en</strong>tiepunt<br />
bepal<strong>en</strong>.<br />
pH<br />
Equival<strong>en</strong>tiepunt<br />
Milliliter titratievloeistof<br />
14 www.lyceo.nl
Change language