Zuren, basen en pH

pH’s zonder formules Leo Bergmans
We berekenen nu, steunend op deze thermodynamische waarden, de evenwichtsconstante van
het andere evenwicht:
H 2 O + H 2 O H3O + + OH −
kJ kJ kJ
∆ H
o
= -285,84 + ( −229,94 ) −2.( −285,84
)
mol mol mol
kJ
=+ 55,9
mol
J J J
∆ S
o
= 69,94 + ( −10,90 ) −2.(69,
94 )
mol.K mol.K mol.K
J
=−80,
44
mol.K
Vermits deze waarden identiek zijn aan de waarden voor het vorige evenwicht, is de
evenwichtsconstante uiteraard ook identiek aan de vorige waarde.
De evenwichtsconstante van bovenstaand evenwicht is dus ook gelijk aan 10 -14 en
niet gelijk aan 3,25. 10 -18 .
Het maakt dus helemaal niets uit hoe we de evenwichten schrijven! Deze evenwichten kunnen
we beschouwen als:
• de ionisatie van water,
• de protolysereactie van water als zuur,
• de protolysereactie van water als base.
Al deze evenwichten zijn identiek! De
evenwichtsconstanten dus ook.
K=K
-14
w =K z =K b =
10
H2O H2O ⎡ + - + -
= H ⎤ . ⎡OH ⎤ = ⎡H3O ⎤ . ⎡OH ⎤
⎢⎣ ⎥⎦ev ⎢⎣ ⎥⎦ev ⎢⎣ ⎥⎦ev ⎢⎣ ⎥⎦ev
© Leo Bergmans – chemie@edict.be - www.edict.be 6