Chemisch rekenen & zuren en basen - Wisnet

molaire massa
(MW)
1.2 De mol
Chemisch Rekenen & Zuren en Basen
Volgens de wet van Proust reageren stoffen met elkaar altijd volgens een bepaalde
massaverhouding. Zo reageert ijzer met zwavel volgens de massaverhouding 7 : 4. Dankzij het
atoommodel weten we inmiddels ook, dat dat Iogisch is:
Fe(s) + S(s) → FeS(s)
Volgens de bovenstaande reactievergelijking reageert 1 atoom ijzer met 1 atoom zwavel tot 1
deeltje ijzersulfide, FeS(s). De atoommassa van ijzer is 55,847 u en die van zwavel 32,064 u. De
verhouding 55,847 : 32,064 komt inderdaad (afgerond) overeen met de verhouding 7 : 4.
Je krijgt tijdens je opleiding veel te maken met berekeningen aan reacties. Het zou erg omslachtig
zijn om steeds met de massaverhouding te werken. Veel handiger is het, om uit te gaan van de
getalsverhouding, waarin atomen en moleculen met elkaar reageren. Die kunnen we eenvoudig
aflezen uit de - kloppende - reactievergelijking.
Als hulpmiddel definiëren we nu een nieuwe eenheid om een hoeveelheid stof aan te duiden, de
mol
Een mol is een hoeveeldheid stof, uitgedrukt in een aantal deeltjes.
Een mol is een aantal van 6,022 • 10 23 deeltjes
Dit getal wordt de constante van Avogadro genoemd (NA)
1 atoom fluor heeft een massa van 19,00 u. Een mol fluoratomen heeft een massa van
6,022 • 10 23 . 19,00 u = 19,00 g.
De massa van 1 mol atomen of moleculen wordt de molaire massa (Mw) genoemd. De eenheid
van molaire massa is g/mol. De getalwaarde van Mw van een atoom- of molecuulsoort hangt
vanzelfsprekend of van de massa van het betreffende atoom of molecuul. Zo is de molaire massa
van CO2 44,01 g en die van PbS 239,3 g.
Bij berekeningen kun je het volgende schema gebruiken.
× Mw
: Mw
× NA
In de volgende schema's wordt telkens één pijlrichting aangegeven. Voor de tegengestelde
richting is dan ook de omgekeerde bewerking van toepassing.
: NA
Op het begrip mol komen we in het volgende hoofdstuk uitgebreid terug
7