Chemisch rekenen & zuren en basen - Wisnet

vragen en
opgaven
molecuulmassa
opgave
Voorbeeld
Chemisch Rekenen & Zuren en Basen
Magnesium heeft drie isotopen, die in de natuur voorkomen, namelijk Mg-24, Mg-25 en
Mg-26. Deze isotopen komen respectievelijk in de volgende percentages voor: 78,8%, 10,1%
en 11,1%.
Bereken de gemiddelde atoommassa van Mg.
Oplossing: 100 atomen hebben een totale massa van:
78,8 •24u+10,1•25u+11,1•26u=2432,3u
De 'gemiddelde massa' is dan:
2432,3: 100 = 24,3 u (afgerond)
1.1 Gegeven: Koper heeft de isotopen Cu-63, Cu-64 en Cu-65, die respectievelijk in
69,1%, minder dan 0,01% en 30,9% in de natuur voorkomen.
Bereken de gemiddelde atoommassa van Cu. Schrijf je berekening op.
1.2 Van chloor zijn twee natuurlijke isotopen bekend, namelijk Cl-35 en CI-37.
De atoommassa van chloor is 35,5 u.
Bereken het percentage voorkomen in de natuur van de beide Cl-isotopen.
(Aanwijzing: stel het percentage van CI-35 op x % en van CI- 37 op (100 — x)%).
1.3 a Zoek in tabel 25 van de Binas op, hoeveel isotopen er bestaan van aluminium.
b Hoeveel daarvan komen er in de natuur voor?
c Beantwoord dezelfde vragen voor zuurstof en koper.
Atomen en ionen van hetzelfde element verschillen alleen in het aantal elektronen. De massa
van een ion is gelijk aan de massa van het overeenkomstige atoom, omdat de massa van
een elektron verwaarloosd kan worden ten opzichte van die van een proton en een neutron.
De molecuulmassa is in feite de massa van een molecuul, uitgedrukt in u; dat komt neer op
de som van de massa's van de kernen van alle atomen in dat molecuul.
De massa van een molecuul kun je bereken door de massa's van de atomen op te tellen. Je
gebruikt hierbij de gemiddelde atoommassa's. Je kunt natuurlijk ook de relatieve
molecuulmassa berekenen.
Voorbeeld
De molecuulmassa van zuurstof, 02 is 2 • 16,0 u = 32,0 u.
De molecuulmassa van ammoniak, NH3 is 1 •14,0 u + 3 • 1,0 u = 17,0 u.
1.4 Bereken de molecuulmassa van:
a water, H2O
b suiker, C12H22O11
c zwaveldioxide, SO2
d alcohol, C2H6O
e kaarsvet, C18H36O2
6