Chemisch rekenen & zuren en basen - Wisnet
Chemisch rekenen & zuren en basen - Wisnet Chemisch rekenen & zuren en basen - Wisnet
Chemisch Rekenen & Zuren en Basen 5.20 [H3O + ] = 2,5 • 10 –3 mol/L; door 100 x te verdunnen wordt de concentratie 100 x zo klein: [H3O + ] = 2,5 • 10 –5 mol/L; pH = 4,60. N.B. Bij - niet al te verdunde - zure oplossingen gaat de pH een eenheid omhoog als je 10 keer verdunt. Bij basische oplossingen gaat de pH een eenheid omLaag bij 10 keer verdunnen. 5.21 Oplossing 1: 0,200 L oplossing met [H30 + ] = 1,0 • 10 –3 mol/L; 2,00 • 10 –4 moI H30 + (aq). Oplossing 2: 0,300 L oplossing met [H3O + ] = 4,0 • 10 -3 mol/L: 1,20 • 10 –3 mol H3O + (aq). Samen 1,40 mol • 10 –3 mol in 0,500 L: [H3O + ] = 1,40 mol • 10 –3 / 0,500 L = 0,0028 mol/L; pH = 2,55. 5.22 KOH: n = 5,3/56,1L = 0,0945 mol; Ba(OH)2: n = 3,2/171,3 = 0,0187 mol. Samen 0,0945 + 2 • 0,0187 = 0,1319 mol OH – in 0,150 L; [OH – ] = 0,1319/0,150 = 0,88 mol/L; pOH = 0,055; pH = 13,94. 5.23 pH = 13,10; pOH = 0,90; [OH – ] = 0,126 mol/L; 0.100 L natronloog bevat 0,0126 molOH - ; KOH: n = 3,0/56,11 = 0,0535 mol; samen 0,0661 mol in 100 mL; [OH – ] = 0,661 mol/L; pOH = 0,18; pH = 14,00 – 0,18 = 13,82. 5.24 a. 0,30; b. 3,0; c. 10,9; d. 11,0 5.25 a. 1,9 ; b. 11,2 (eigenlijk 1,1 • 10 1 ) 5.26 a. 5,2; b. 11,8 (eigenlijk 1,2 . 10 1 ); c. 4,8; d. 9,4 5.27 a. 10,15; b. 4,19; c. 0,9 5.28 0,090 of 1 : 11 5.29 [OH – ] = 0,200 L • 0,15 mol/L = 0,0300 mol; [H3O + ] = 0,150 L • 2 • 0,050 mol/L = 0,0150 mol; Overmaat OH – : 0,0150 mol in 0,350 L; [OH – ] = 0,0150/0,350 = 0,0429 mol/L; pOH = 1,37; pH = 12,63. 5.30 HCI: 0,300 L • 0,10 mol/L = 0,0300 mol; Ook nodig 0,0300 mol NaOH, dat is 0,0300 mol/2,0 mol/L = 0,015 L ≡ 15 mL. 5.31 a c(HCI) = [H3O + ] = 7,94 • 10 –3 mol/L. b In 0,140 L zit 1,11 • 10 –3 mol H3O + ; voor neutralisatie is 1,11 • 10 –3 mol OH – nodig, dat is 1,11• 10 –3 /2 = 5,55 • 10 –4 mol Ca(OH)2. Dat is 5,55 • 10 –4 mol/0,050 mol • L –1 = 0,011 L ≡ 11 mL kalkwater. c c(Ca(OH)2) = 0,050 mol/L; [OH - ] = 2 • 0,050 = 0,10 mol/L; pOH = 1,00; pH = 13,00 5.32 HCI: 0,400 L • 0,250 mol/L = 0,100 mol H30 + ; CaO: n = 5,26 g/56,08 g • moI –1 = 0,0938 mol = 2 • 0,0938 mol OH – (aq) = 0,188 mol OH – (aq); Overmaat: [OH – ] = (0,188 – 0,100) mol/0,400 L = 0,22 mol/L; pOH = 0,66; pH = 14,00 – 0,66 = 13,34. 5.33 pH = 11,52; pOH = 2,48; [OH – ] = 3,31 • 10 –3 mol/L; CaO(s) + H2O(l) Ca 2+ (aq) + 2 OH – (aq) 10 L kalkwater bevat 10 • 3,31 • 10 –3 = 0,0331 mol OH – : Daarvoor moet 0,0331/2 = 0,0166 mol CaO opgelost worden, dat is 0,0166 • 56,08 = 0,93 g CaO. 54
Hoofdstuk 6 Volumetrie Chemisch Rekenen & Zuren en Basen 6.1 Oertiterstof: n = 0,2183 g/204,23 g • mol –1 = 1,0689 • 10 –3 mol H3O + ; c(NaOH) = 1,0689 • 10 –3 /13,52 • 10 –3 = 0,0790 mol/L. 6.2 Titreervloeistof: n = 25 mL • 0,10 mmol • mL –1 = 2,50 mmol H3O + ; Borax is tweewaardige base: afwegen 1,25 mmol • 381,37 mmol/mL= 476,7 mg. Weeg tussen de 450 en 500 mg nauwkeurig af. 6.3 Titreervloeistof: 25 mL • 0,10 mmol/mL = 2,5 mmol OH – ; Oertiterstof: eenwaardig, dus 2,5 mmol pipetteren; c(oertiterstof) = 20,000 g/204,23 g • mol –1 = 0,09793 mol in een liter oplossing. Pipetteren: V = 2,5 mmol/0,09793 mmol • mL –1 = 25,53 mL. Gebruik een pipet van 25 mL. 6.4 Oertiterstof: tweewaardig, n = 635,4 mg/381,37 mg • mmol –1 - = 1,666 mmol OH ; H2SO4: ook tweewaardig, dus er wordt ook 1,666 mmol getitreerd; c(H2SO4) = 1,666 mmol/27,65 mL = 0,06026 mmol/mL ≡ 0,06026 mol/L. 6.5 Base: 23,60 mL • 0,1226 mmol/mL = 2,8934 mmol OH – ; H2SO4: tweewaardig, dus 2,8934/2 = 1,4467 mmol; c(H2SO4) = 1,4467 mmol/25,0 mL = 0,0579 mmol/mL ≡ 0,0579 mol/L. 6.6 Base: 16,34 mL • 0,1103 mmol/mL = 1,8023 mmol OH-; H3PO4: in deze titratie eenwaardig, dus ook 1,8023 mmol; m = 1,8023 mmol • 98,00 mg/mmol = 176,6 mg. 6.7 Zuur: 12,18 mL • 0,1045 mmol/mL = 1,2728 mmol H3O + ; KOH: eenwaardig, dus ook 1,2728 mmol; m = 1,2728 mmol • 56,11 mg/mmol = 71,42mg. KOH%(m/m) = 71,42 mg • 100/320,5 mg = 22,28%(m/m). 6.8 a Base: 21,14 mL • 0,1051 mmol/mL = 2,2218 mmol OH – ; H2C2O4•2H2O: tweewaardig, dus 2,2218/2 = 1,1109 mmol oxaalzuur; m = 1,1109 mmol • 126,07 mg/mmol = 140,1mg oxaalzuur; w(oxaalzuur) = 140,1/130,3 = 1,07. b De massafractie moet kleiner zijn dan 1. De gevonden waarde is alleen te verklaren als je ervan uitgaat, dat de oertiterstof verweerd is. Dat wil zeggen, dat er kristalwater verdwenen is. Daardoor stijgt het gehalte actieve stof, oxaalzuur. 6.9 Zuur: 18,18 mL • 0,1081 mmol/mL = 1,9653 mmol H3O + ; Metaaloxide (MO): tweewaardig, dus 1,9653/2 = 0,9826 mmol • pipetteerfactor = 0,9826 • 100/10 = 9,826 mmol MO; MW(MO) = 1506,3 mg/9,826 mmol = 153,3 g/mol; De molmassa van het metaal M is dan 153,3 – 16,0 = 137,3 g/mol; het gaat dus om BaO(s). 6.10 Base: 14,93 mL • 0,1240 mmol/mL = 1,8513 mmol OH – ; Druivenzuur: tweewaardig, dus 1,8513/2 = 0,92566 mmol; MW = 155,5/0,92566 = 168,0 g/mol; De molmassa van watervrijl druivenzuur = 150 g/mol; de molmassa van water 18 g/mol; de waarde van x bedraagt 1. 55
- Page 5 and 6: Inhoudsopgave Chemisch Rekenen & Zu
- Page 7 and 8: eenheid van lading atoommassa atoma
- Page 9 and 10: molaire massa (MW) 1.2 De mol Chemi
- Page 11 and 12: vragen en opgaven Chemisch Rekenen
- Page 13 and 14: molariteit endotherm exotherm opgav
- Page 15 and 16: actuele concentratie opgaven Chemis
- Page 17 and 18: Chemisch Rekenen & Zuren en Basen I
- Page 19 and 20: Chemisch Rekenen & Zuren en Basen V
- Page 21 and 22: Chemisch Rekenen & Zuren en Basen U
- Page 23 and 24: Chemisch Rekenen & Zuren en Basen S
- Page 25 and 26: waterevenwicht autoprotolyse neutra
- Page 27 and 28: vragen en opgaven Voorbeelden Chemi
- Page 29 and 30: Voorbeeld 2 Chemisch Rekenen & Zure
- Page 31 and 32: Chemisch Rekenen & Zuren en Basen 5
- Page 33 and 34: Chemisch Rekenen & Zuren en Basen 5
- Page 35 and 36: stappenschema Chemisch Rekenen & Zu
- Page 37 and 38: pipetteerfactor titreervloeistof ti
- Page 39 and 40: Chemisch Rekenen & Zuren en Basen 6
- Page 41 and 42: afronden Bijlage 1 Rekenen in de ch
- Page 43 and 44: meetwaarde telwaarde Chemisch Reken
- Page 45 and 46: Bijlage 2 Chemisch Rekenen & Zuren
- Page 47 and 48: Bijlage 3 Omrekenschema mL of cm 3
- Page 49 and 50: Bijlage 4 Antwoorden op de opgaven
- Page 51 and 52: Chemisch Rekenen & Zuren en Basen 2
- Page 53 and 54: Chemisch Rekenen & Zuren en Basen 4
- Page 55: Chemisch Rekenen & Zuren en Basen 5
<strong>Chemisch</strong> Rek<strong>en</strong><strong>en</strong> & Zur<strong>en</strong> <strong>en</strong> Bas<strong>en</strong><br />
5.20 [H3O + ] = 2,5 • 10 –3 mol/L; door 100 x te verdunn<strong>en</strong> wordt de conc<strong>en</strong>tratie 100 x zo klein:<br />
[H3O + ] = 2,5 • 10 –5 mol/L; pH = 4,60.<br />
N.B. Bij - niet al te verdunde - zure oplossing<strong>en</strong> gaat de pH e<strong>en</strong> e<strong>en</strong>heid omhoog als je 10 keer<br />
verdunt. Bij basische oplossing<strong>en</strong> gaat de pH e<strong>en</strong> e<strong>en</strong>heid omLaag bij 10 keer verdunn<strong>en</strong>.<br />
5.21 Oplossing 1: 0,200 L oplossing met [H30 + ] = 1,0 • 10 –3 mol/L; 2,00 • 10 –4 moI H30 + (aq).<br />
Oplossing 2: 0,300 L oplossing met [H3O + ] = 4,0 • 10 -3 mol/L: 1,20 • 10 –3 mol H3O + (aq).<br />
Sam<strong>en</strong> 1,40 mol • 10 –3 mol in 0,500 L: [H3O + ] = 1,40 mol • 10 –3 / 0,500 L = 0,0028 mol/L;<br />
pH = 2,55.<br />
5.22 KOH: n = 5,3/56,1L = 0,0945 mol; Ba(OH)2: n = 3,2/171,3 = 0,0187 mol.<br />
Sam<strong>en</strong> 0,0945 + 2 • 0,0187 = 0,1319 mol OH – in 0,150 L;<br />
[OH – ] = 0,1319/0,150 = 0,88 mol/L; pOH = 0,055; pH = 13,94.<br />
5.23 pH = 13,10; pOH = 0,90; [OH – ] = 0,126 mol/L; 0.100 L natronloog bevat 0,0126 molOH - ;<br />
KOH: n = 3,0/56,11 = 0,0535 mol; sam<strong>en</strong> 0,0661 mol in 100 mL; [OH – ] = 0,661 mol/L;<br />
pOH = 0,18; pH = 14,00 – 0,18 = 13,82.<br />
5.24 a. 0,30; b. 3,0; c. 10,9; d. 11,0<br />
5.25 a. 1,9 ; b. 11,2 (eig<strong>en</strong>lijk 1,1 • 10 1 )<br />
5.26 a. 5,2; b. 11,8 (eig<strong>en</strong>lijk 1,2 . 10 1 ); c. 4,8; d. 9,4<br />
5.27 a. 10,15; b. 4,19; c. 0,9<br />
5.28 0,090 of 1 : 11<br />
5.29 [OH – ] = 0,200 L • 0,15 mol/L = 0,0300 mol;<br />
[H3O + ] = 0,150 L • 2 • 0,050 mol/L = 0,0150 mol;<br />
Overmaat OH – : 0,0150 mol in 0,350 L; [OH – ] = 0,0150/0,350 = 0,0429 mol/L;<br />
pOH = 1,37; pH = 12,63.<br />
5.30 HCI: 0,300 L • 0,10 mol/L = 0,0300 mol;<br />
Ook nodig 0,0300 mol NaOH, dat is 0,0300 mol/2,0 mol/L = 0,015 L ≡ 15 mL.<br />
5.31 a c(HCI) = [H3O + ] = 7,94 • 10 –3 mol/L.<br />
b In 0,140 L zit 1,11 • 10 –3 mol H3O + ; voor neutralisatie is 1,11 • 10 –3 mol OH – nodig, dat is<br />
1,11• 10 –3 /2 = 5,55 • 10 –4 mol Ca(OH)2. Dat is 5,55 • 10 –4 mol/0,050 mol • L –1 = 0,011 L<br />
≡ 11 mL kalkwater.<br />
c c(Ca(OH)2) = 0,050 mol/L; [OH - ] = 2 • 0,050 = 0,10 mol/L;<br />
pOH = 1,00; pH = 13,00<br />
5.32 HCI: 0,400 L • 0,250 mol/L = 0,100 mol H30 + ;<br />
CaO: n = 5,26 g/56,08 g • moI –1 = 0,0938 mol = 2 • 0,0938 mol OH – (aq) = 0,188 mol OH – (aq);<br />
Overmaat: [OH – ] = (0,188 – 0,100) mol/0,400 L = 0,22 mol/L; pOH = 0,66;<br />
pH = 14,00 – 0,66 = 13,34.<br />
5.33 pH = 11,52; pOH = 2,48; [OH – ] = 3,31 • 10 –3 mol/L;<br />
CaO(s) + H2O(l) Ca 2+ (aq) + 2 OH – (aq)<br />
10 L kalkwater bevat 10 • 3,31 • 10 –3 = 0,0331 mol OH – :<br />
Daarvoor moet 0,0331/2 = 0,0166 mol CaO opgelost word<strong>en</strong>, dat is 0,0166 • 56,08 =<br />
0,93 g CaO.<br />
54
Change language