Chemisch rekenen & zuren en basen - Wisnet

Chemisch Rekenen & Zuren en Basen
Hoofdstuk 5 Water, het begrip pH
5.1 a Onjuist. Een neutrale oplossing bevat 1 • 10 –7mol • L-1 van H3O + (aq) en OH – b Juist. Beiden zijn gelijk aan 1 • 10
(aq).
–7mol • L-1 .
c Onjuist. Ook in een zeer zure oplossing is er altijd nog OH – (aq) aanwezig, al is dat veel
minder dan de hoeveelheid H30 + (aq). Het verband is K w = [H30 + ] [OH – ].
Voorbeeld:
Als [H3O + ] = 1,0 mol • L-1 dan is [OH – ] = 1 • 10 –14 mol • L-1 .
Dit is zeer weinig, maar het is toch 'iets'.
d Juist. Zie c.
e Juist; dit geldt in iedere oplossing in water bij 298 K.
5.2 a HCI is sterk elektrolyt: [H3O + ] = c(HCI) = 0,001 mol • L -1 .
b [OH – ] = 1 • 10 –14 /0,001 = 1 • 10 –11 mol • L -1 .
5.3 a NaOH is sterk elektrolyt: [OH – ] = c(NaOH) = 0,005 mol • L-1 .
b [H3O + ] = 1 • 10 –14 /0,005 = 2 • 10 –12 mol/L.
5.4 Ba(OH)2(s) → Ba 2+ (aq) + 2 OH – (aq)
[OH – ] = 2 • c (Ba(OH)2) = 0,40 mol • L -1 ;
[H3O + ] = 1 • 10 -14 /0,40 = 2,5 • 10 –14 mol • L -1 .
5.5 a HCI is een sterk zuur, alle HCI is omgezet in H3O + (aq) en CI – (aq).
Er geldt: [H3O + ] = c(HCI) = 0,001 mol • L -1 ; pH = 3,0.
b Ook hier geldt: [OH – ] = c(NaOH) = 0,2 mol • L -1 ; pOH = 0,7; pH = 14 - 0,7 = 13,3.
5.6 a Minder zuur. Bij verdunnen wordt de concentratie kleiner en dus wordt de oplossing
minder zuur.
b De concentratie van H3O + (aq) wordt kleiner en dus wordt de pH hoger.
c lager
5.7 a Minder basisch, de concentratie van de base wordt lager.
b De concentratie van OH – (aq) wordt lager en dus wordt [H3O + ] hoger met als gevolg:
de pH wordt lager.
c hoger
5.8 a De oplossing wordt steeds minder geconcentreerd. De zuurgraad wordt steeds kleiner.
Op den duur krijg je 'zuiver' water. De pH nadert de waarde 7,0.
b Idem, de pH nadert de waarde 7,0.
c pH=7,0.
5.9 a H3O + (aq) + OH – (aq) → 2 H2O(l)
b Eerst zijn er veel oxoniumionen aanwezig, de pH is laag. Door toevoeging van
hydroxide-ionen worden er oxoniumionen weggenomen, de pH stijgt. Als alle zoutzuur
gereageerd heeft, komt er een overmaat OH – . De pH passeert nu de waarde 7 en blijft
stijgen.
5.10 a We moeten in tabel 52a kijken welke kleuren de indicatoren hebben bij pH = 7, want dat
is de pH van zuiver water. Het omslagtraject van thymoiblauw loopt van pH = 1,2 tot
pH = 2,8. Boven pH = 2,8 (dus ook bij pH = 7) is de kleur geel.
b Idem, paars.
c Idem, geel tot oranje.
5.11 FenolftaleIen blijft kleurloos, dit betekent pH < 8,2
Methylrood wordt geel, dit betekent pH > 6,2
Dus: 6,2 < pH < 8,2.
52